湖北省钢城四中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

湖北省钢城四中2019-2020学年高二化学上学期期中试题相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题（每小题一个选项，每题3分，共54分）1醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列说法不正确的是A加入醋酸钠，平衡向左移动B加入碳酸钠，平衡向右移动C加水稀释，c(H+)减小D加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小2下列关于反应与能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) H=216 kJ/mol：E反应物E生成物BCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H=+178.2 kJ/mol：E反应物c()c(H+)c(OH)B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)c()+c()+c(H2CO3)C向10 mL 0.2 molL1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c()=c(Cl)c(Ag+)D常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)5已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是AT1p2，m+np，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，m+nT2，p1p2，m+nB由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CpH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH7DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pHc(OH-)= c(H+)Bc(Na+) c(K+) c(S2-) c(H+) c(OH-)Cc(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-) Dc(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)16常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH，则一定有：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c110c217已知下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2 ；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H3 ；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H4 。下列关系正确的是AH4=H3+H2+H1BH4=H3+2H2+2H1CH4=H3+2H22H1DH4=H3+2H2H118下表是25时5种银盐的溶度积常数(Ksp)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积(Ksp）1.410101.41051.410501.410131.41016下列说法中不正确的是A在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液，均会生成相同的沉淀B25时，5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液C25时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c(Ag+)不同DAgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀19（6分）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。（1）该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：_。（3）若该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为_kJ。20（14分）现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H+)c(OH)=_。（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液。（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_、_。（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_10(a+1)molL1（填“”“”“”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为_(精确到0.1)。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_。（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。22(10分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中调节pH=6.06.5的目的是 。（3）步骤的操作为 。（4）对MgSO47H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg (OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为： 已知：25时，KspMg(OH)2 =5.610-11 参考答案12 345678910DBDBDACCAB11121314151617181920BDCDCACD19（6分）（1）放热（2分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H= 641.6 kJmol1（3分）（3）2566.4（3分）20.（14分（1）11014（1分） （2）H2SO4（1分） （3）NH4