（课标通用）山东省高考化学专题九第1讲原子结构与性质练习（含解析）.docx

第1讲原子结构与性质A组基础题组1.(2018四川雅安中学高二月考)短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.电负性:ABCDB.原子序数:dcbaC.离子半径:C3-D-B+A2+D.元素的第一电离能:ABDC答案C同主族元素从上到下,电负性逐渐减小;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大。A、B在周期表中位于C、D的下一周期,且原子序数abdc,故电负性:BACbdc,故B错误。C项,aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:C3-D-B+A2+,故C正确。D项,同周期元素随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势;同主族元素随原子序数增大,第一电离能减小,故第一电离能:DCAB,故D错误。2.(2018四川凉山木里中学高二期中)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案B由表中数据可知I3I2,可知元素R的最高正价为+2价,A项错误;元素R一定位于第A族,最外层有2个电子,但R不一定是Be元素,故B项正确,C、D项错误。3.(2018江苏如东高级中学高二月考)以下有关元素性质的说法中不正确的是()A.Na、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、O元素的电负性依次递增的是B.下列原子中,1s22s22p63s23p1,1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p3,1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是C.某元素的逐级电离能(kJmol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,该元素可能在第三周期第A族D.以下原子中,1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4半径最大的是答案BA项,、中元素的电负性随原子序数增大而递减,中元素的电负性依次递增,A正确;B项,、中对应的元素分别是第3周期的Al、Si、P、S 4种元素,其中第一电离能最大的是磷元素,其3p轨道半充满,原子结构较稳定,故B错;C项,由数据可知,元素第一电离能与第二电离能之间的差值明显小于第二电离能与第三电离能之间的差值,说明其最外层有2个电子,所以该元素可能在第三周期第A族,C正确;D项,1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4对应的元素原子分别为Si、N、C、S,其中半径最大的是(硅原子),D正确。4.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。(2)元素Y位于元素周期表第周期第族。(3)元素Z的原子最外层共有种不同运动状态的电子。(4)W的基态原子核外价电子排布图是。(5)J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为。答案(1)614C(2)三A(3)7(4)3d4s(5)NH4NO3解析X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,根据构造原理,X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2,X为C;Y的M层上有2对成对电子,Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,Y为S;Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,Z为Cl;W的一种核素的质量数为63,中子数为34,质子数为63-34=29,W为Cu;J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,J为N。(1)X为C,C的同位素中用于测定文物年代的是614C。(2)Y为S,S的原子结构示意图为,S位于元素周期表第三周期第A族。(3)Z为Cl,Cl原子核外有17个电子,最外层有7个电子,Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子。(4)W为Cu,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1,价电子排布图为3d4s。(5)J为N,J的气态氢化物为NH3,J的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,NH3与HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3 NH4NO3,NH3与HNO3反应生成的盐的化学式为NH4NO3。5.元素周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大,RO2是红棕色气体;X位于元素周期表第B族;同周期元素的基态原子中,Y的未成对电子最多;基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题:(1)基态Y原子的价层电子轨道表示式为。(2)RO3-的立体构型是,写出两个与RO3-具有相同立体构型和键合形式的分子或离子:。(3)R及与R相邻的同周期元素中,第一电离能最大的是(填元素符号),原因是。(4)若过渡金属离子具有未成对d电子,则容易吸收可见光而发生d-d跃迁,因而它们的水合离子常常具有颜色;若过渡金属离子无未成对d电子,则其水合离子是无色的。下列离子的水合离子为无色的是()A.Ti2+B.Ti4+C.Cr3+D.Cu2+答案(1)3d4s(2)平面三角形CO32-、SO3(或SeO3等)(3)NN原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定(4)B解析根据题给信息,可以推断R为N,X为Ti,Y为Cr,Z为Cu。(1)Cr的价层电子排布式为3d54s1,故价层电子轨道表示3d4s。(2)NO3-中N无孤电子对,立体构型为平面三角形。与NO3-互为等电子体的微粒有CO32-、SO3等,它们与NO3-具有相同的立体构型和键合形式。(3)与N同周期且相邻的元素有C、O,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于N的2p轨道为半充满状态,较稳定,其第一电离能比O大,故第一电离能最大的为N。(4)A项,Ti2+的电子排布式为Ar3d2,有2个未成对d电子,其水合离子有颜色,错误;B项,Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6,无未成对d电子,其水合离子无色,正确;C项,Cr3+的电子排布式为Ar3d3,有3个未成对d电子,其水合离子有颜色,错误;D项,Cu2+的电子排布式为Ar3d9,有1个未成对d电子,其水合离子有颜色,错误。6.第四周期有14种金属元素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为,属于区元素。(2)基态铬原子的电子排布式为,与铬元素同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有。(3)基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序为。(5)铜、锌两种元素原子的第一电离能、第二电离能如表所示:电离能/kJmol-1I1I2铜7461 958锌9061 733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是。答案(1)第四周期第B族d(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1K、Cu(3)N162(4)BrSeAsBrAsSe(5)Cu失去一个电子变成Cu+,Cu+的电子排布式为Ar3d10,能量较低,结构较稳定,所以Cu的第二电离能相对较大解析(1)Mn的原子序数为25,电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,位于第四周期第B族,属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1,第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层,电子占据的最高能层为第四层,符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级,原子轨道数为1+3+5+7=16。基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2,故N层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大,故电负性:BrSeAs。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于As的4p能级半充满,较稳定,其第一电离能大于Se,故第一电离能:BrAsSe。(5)根据Cu、Zn失去一个电子后的结构,分析再失去一个电子的难易程度,从而比较Cu、Zn的第二电离能。B组提升题组7.(1)Co元素基态原子的外围电子排布式为。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为。(2)下列说法正确的是(填序号)。A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能:AsGaC.电负性:AsGaD.原子半径:AsGa(3)锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子外围电子排布式为。(4)X、Y、Z、R均为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数,Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级,且每个能级中的电子总数相同;Z 的两种同素异形体都存在于大气中,对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。上述5种元素中,电负性最大的是(填名称),M的基态原子的电子排布式是。答案(1)3d74s2NOC(2)BC(3)4s24p2(4)氧1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1解析(1)Co是27号元素,基态原子外围电子排布式为3d74s2;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但N元素原子的2p能级处于半充满状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是NOC。(2)GaAs晶胞结构与NaCl不同,故A错误;原子半径As”“NOF(2)3s2 (3)1s2s2pFe3+(4)dsAr3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(5)A解析由题意可推知A为N、B为O、C为F、D为Mg、E为Fe、F为Cu、G为As。9.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:(1)E元素基态原子电子排布式为。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为。(4)离子半径:D+B3-,第一电离能:BC,电负性:CF。(填“”或“=”)(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为11,X的电子式为,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:。答案(1)1s22s22p63s23p1(2)3s3p(3)HClO4(4)(5)HOOHCu+2H+H2O2 Cu2+2H2O解析由题意可推出A为H,B为N,C为O,D为Na,E为Al,F为S,G为Cl。(1)E为Al,Al原子核外有13个电子,根据构造原理,基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)F为S,S原子核外有16个电子,S原子的价电子排布式为3s23p4,S原子的价电子排布图为3s3p。(3)F、G分别为S、Cl,S、Cl都是第三