天津市第一中学2019届高三上学期第二次月考化学试题.docx

天津一中 20182019 学年度高三年级二月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利!第卷（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Ba：137 Cu：64一选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张，还可用于游泳池及环境的消毒剂B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸C. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2、下列关于能量的说法正确的是A. 硝酸铵溶于水吸热，该过程能自发，则该过程一定熵增B. 可逆反应逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的 H C. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的 HD. 电解池中进行的反应都是非自发的，所以铁与稀硫酸的反应无法通过电解池完成3. 下列说法正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）A标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B10L pH=1 的硫酸溶液中含有 H+的数目为 2NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目是 2NA，则阳极质量减少 64g2D1L 0.1molL 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO34、下列实验操作不当的是离子数之和小于 0.1NAA. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5、 在一密闭烧瓶中，在 25 时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将烧瓶置 于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和D和6、 下列说法正确的是A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g)2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大7、下列实验装置正确且能达到实验目的的是8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A分子中含有 3 种含氧官能团 B在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同9、将一定量的固体 Ag2SO4 置于容积不变的密闭容器中（装有少量 V2O5），在一定温度下 发生下列反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），反应经过 10min 后达到了平衡状态，测得 c （SO3）=0.4mol/L，c （SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A此温度下反应的平衡常数为 0.4 mol/LB在这 10min 内氧气的平均反应速率为 0.005mol/（L.min）C反应中 SO3 的分解率为 20% D若温度不变，体积缩小为原来的一半，达到平衡时，SO3 的浓度增大10、下列实验能达到预期目的的是选项实验实验目的或结论A在 ZnS 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀Ksp（ZnS） Ksp（CuS）B向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制Cu（OH）2，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖未水解C测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH比较 Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小D向等体积等浓度的 H2O2 溶液中分别加入 5 滴等浓度的CuSO4 溶液和 KMnO4 溶液，观察气体产生的速度比较 CuSO4 和 KMnO4 的 催化效果22+11、已知 K2Cr2O7 溶液中存在平衡 Cr2O7(橙色)+ H2O2CrO4（黄色） + 2H .保持温度不变，用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B上述反应的平衡常数：K(T2) C. b 中 v(正)大于 a 中 v(逆)D. 达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 bca20、一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C.达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大二、非选择题第卷（共 60 分）21、已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 与 C 同主族，A 与B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，D 是同周期中简单离子半径最小的元素，F 元素的合金用量最大、用途最广泛（1）F 在元素周期表中的位置是 （2）B、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序为 （离子符号表示）（3）B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物，写出该化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序 已知，常温下，0.2molL 该溶液的pH=5，其原因为 （用离子方程式表示） 该反应的平衡常数 Kh= .（4）写出由 A、B 元素形成的六核分子的电子式 （5）已知常温下化合物 FE 的 Ksp=61018mol2L2，常温下将 1.0105molL1 的 Na2E 溶液与含 FSO4 溶液按体积比 3：2 混合，若有沉淀 FE 生成，则所需的 FSO4 的浓度至少 是 （忽略混合后溶液的密度变化）（6）图中均含 D 或 F 元素的物质均会有图示转化关系：均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含 F 元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应 请回答下列问题：a均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程 .b丙、丁分别是含 F 元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子， 可以用酸性 KMnO4 溶液，其对应的离子方程式为： .22、氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。已知：（1）写出反应 1 的离子方程式 。12（2）在反应 2 中，NO2的初始浓度为 0.2molL，反应为 NO2S2O82OH2NO32SO4H2O。不同温度下，达到平衡时 NO2的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如下 图所示。比较 a、b 点的反应速率：va 逆 vb 正（填 “”“N3Al3+10(3)c(NO3 )c(NH4 )c(H )c(OH ) NH4+ H2ONH3H2O Kh=510（4）（5）2.51012molL（6） Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al（OH）3 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O2222.（1）2NOS2O84O