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高二化学 选修五第三章 烃的含氧衍生物班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚（1）【学习目标】1掌握乙醇的主要化学性质。2了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。【学习重点】掌握乙醇的结构特点和主要化学性质。【基础知识】一认识醇和酚羟基与 相连的化合物叫做醇。官能团： 。羟基与 直接相连而形成的化合物叫做酚。官能团： 。二.醇的分类、通式和命名1醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：一元醇：如 等。 二元醇：如 等。多元醇：如 等。（2）根据醇分子里是否含有苯环，醇可分为：脂肪醇：如 等。 芳香醇：如 等。（3）根据醇分子里烃基是否饱和，醇可分为：饱和醇：如 等。 不饱和醇：如 等。2.醇的通式醇可看作链烃或苯的同系物等烃分子里的氢原子被羟基取代的产物，在结构上，碳骨架未改变；在分子组成上，碳、氢原子数未改变，只是增加了氧原子，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。如：（1）烷烃的通式为CnH2n+2,则饱和一元醇的通式为 ，饱和x元醇的通式为 。（2）烯烃的通式为CnH2n,则相应的一元醇的通式为 。（3）苯的同系物的通式为CnH2n-6，则相应的一元醇的通式为 。3醇的命名（系统命名法）以饱和一元醇的命名为例介绍醇的命名方法。相应步骤如下： 选主链：选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据主链上的碳原子数目称某醇，并在醇的名称前标出羟基的位置。例如： 编序号：从离羟基最近的一端给主链原子依次进行编号，若羟基在中间则从离支链最近的一端编号。写名称：写名称时的基本格式与烷烃相似，将取代基的位次、数目、名称及羟基的位次依次写在母体名称之前（如果在分子中有多个羟基时，在醇的名称中用“二、三”等标出其个数）。如上述醇的名称为 。三醇的性质1醇的物理性质（1）饱和一元醇同系物沸点随碳原子数增多而 ，与烷烃变化规律相似。（2）碳链结构相同的醇与卤代烷相比，醇的沸点 。如乙醇的沸点为78.5，氯乙烷的沸点为12.3。（3）低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。常温常压下，分子中碳原子数为13的醇能与水以任意比互溶；碳原子数为411的醇为油状液体，仅部分溶于水；碳原子数多于12的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。2乙醇的结构 3乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应（置换反应或取代反应）化学方程式为 。化学键断裂位置： 。 注意：A.乙醇与钠的反应类似于水和钠的反应，因此，乙醇可以看做是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。B.在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。C.K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属也能与乙醇发生反应。 （2）乙醇的消去反应化学方程式为 。断键位置： 。实验装置：(如图) 【思考题】如何配置所需要的混合液？浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ”?如果温度升高到140，写出可能发生的反应方程式？、CH3OH都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生像乙醇那样的消去反应？注意：醇的消去反应规律连有羟基的碳原子上必须有相邻的碳原子且相邻的碳原子上必须连有氢原子，才可发生消去反应。含有一个碳原子的醇（如CH3OH）、相邻碳原子上没有氢原子的醇如(CH3)3CCH2OH均不能发生消去反应。（3）乙醇与HX反应（取代反应）断键位置： 。（4）乙醇的氧化反应点燃燃烧CH3CH2OH 3O2 。乙醇在空气里就易燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放出大量的热。【思考题】完全燃烧生成且仅生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？ 催化氧化在加热和有催化剂（如Cu或Ag）存在的条件下发生反应。化学方程式为 。断键位置： 。注意：A.工业根据乙醇催化氧化的原理，由乙醇制乙醛。在Cu作催化剂、加热的条件下，乙醇被氧化成乙醛。 现象：将光亮的铜丝加热到变黑，迅速伸进盛有乙醇的试管里，发现铜丝又变为光亮的红色，并有刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu（或Ag）起催化作用。B【思考题】都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生类似于乙醇那样的催化氧化什么？【归纳总结】醇能“去氢氧化”及产物是什么和不能氧化决定于醇的结构。A凡含CH2OH结构的醇在一定条件下都能“去氢氧化”成醛。B凡含结构的醇在一定条件下都能“去氢氧化”成酮。C凡含结构的醇（OH相连的C原子上没有H原子），不能“去氢氧化”。乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂直接氧化成乙酸。注意：连有OH的碳上有氢原子的醇，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧酸或酮，它们都会使酸性高锰酸钾溶液褪色。四其他醇简介1.甲醇（CH3OH）最初由木材干馏得到。俗称木精。易燃，有酒精的气味。与水、酒精互溶，有毒，饮后使人眼睛失明，量多使人致死，工业酒精常含甲醇，所以不能饮用。注意：甲醇、乙醇都可用作车用燃料，它们是可再生能源。2.乙二醇和丙三醇乙二醇（，俗称甘醇）和丙三醇（，俗称甘油）都是无色、黏稠、有甜味的液体，乙二醇易溶于水和乙醇。乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。如制硝化甘油，其化学方程式为 。此外，丙三醇还有护肤作用（是利用它具有吸湿性）。【过关训练】1.下列物质当中既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是 （ ）A.丁烯 B.乙醇 C.苯酚 D.二氧化硫 2乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷烃的熔、沸点高的主要原因是 （ ）A乙醇的相对分子质量比含相同碳原子的烷烃的相对分子质量大B乙醇分子之间易形成氢键C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D乙醇是液体，而乙烷是气体3A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 （ ）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：34今有组成为CH4O和C3H8O的醇类混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 （ ）A3种B4种C7种 D8种5可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 （ ）A无水硫酸铜 B生石灰 C金属钠 D胆矾6将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是 （ ）A硝酸B稀盐酸CCa(OH)2溶液D乙醇7丙烯醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应有 （ ）加成氧化燃烧加聚取代A只有B只有CD只有8下列物质的名称中，正确的是 （ ）A1，1二甲基3丙醇B2甲基4丁醇C3甲基1丁醇D3，3二甲基1丙醇9在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下 消去反应： ；与金属反应： ； 催化氧化： ；分子间脱水： ； 与HX反应： 。10有下列四种物质（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是。写出消去产物的结构简式：。（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是。写出氧化产物的结构简式： 。11A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 gL1；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。（1）A、B、C、D的结构简式分别是、。（2）写出下列反应的化学方程式BC 。DC 。DB 。12某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ，集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。【问题与收获】 。班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第一节 醇 酚（2） 安徽省寿县安丰中学【学习目标】1通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。2通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别原因的分析，感悟基团之间的相互影响。【学习重点】掌握苯酚的结构特点和主要化学性质。【学习难点】明确醇和酚结构的差异及结构的差异对化学性质的影响。【基础知识】一苯酚的结构与物理性质1.苯酚俗称 分子式为 结构简式为 官能团为 。2.苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种 色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带 色，熔点为43，有 的气味。（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度 ，当温度高于65时，苯酚能与水 。苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂。（3）毒性：苯酚有毒。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用 清洗，再用水冲洗。二苯酚的化学性质1苯酚的弱酸性由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。C6H5OHC6H5O- +H+ ，所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变 。苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要 ，以致于苯酚 使紫色石蕊试液变红。A 写出苯酚与NaOH溶液的反应方程式为 。B苯酚的制备（强酸制弱酸）苯酚钠与盐酸的反应方程式为 。向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的反应方程式为 。（特别提醒：产物是苯酚和碳酸氢钠，这是由于酸性：H2CO3 苯酚 HCO3-）注意：生成的苯酚是油状液体，而不是固体，这是由于苯酚与水的相互溶解造成的。从反应后液体中分离出生成的苯酚采用分液的方法，而非过滤。苯酚钠是一种盐，它易溶于水，易电离，是强电解质。苯酚俗称石炭酸，但它不是酸，而是酚。苯酚可以与碱液反应，据此可用来洗涤盛过苯酚的试管或用酒精或65以上的热水清洗。2苯酚的取代反应苯酚与溴水在常温下反应，立即生成白色沉淀2，4，6三溴苯酚。写出方程式 。注意：此实验成功的关键是Br2要过量。若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚会溶于C6H5OH中。C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。这说明，有的有机化学反应也能快速、定量进行，无副反应。苯酚与溴在溶液里的反应是取代反应，这足以说明苯酚能在苯环上发生取代反应，且是苯环上羟基的邻、对位氢原子被取代。3苯酚的显色反应酚类化合物遇FeCl3溶液显 色，该反应可以用来检验苯酚的存在。注意：苯酚的检验利用特殊气味。 利用在空气中变色。溴水（浓的且过量）。 FeCl3溶液。4苯酚的氧化反应向酸化过KMnO4的溶液里，滴入几滴苯酚的浊液，则KMnO4溶液由紫红色变为棕黄色。苯酚晶体在常温下即易被空气中的O2氧化，显然也易燃烧，易被酸性KMnO4溶液氧化。5.苯酚的加成反应苯酚可在苯环上发生加成反应。在一定条件下苯酚与氢气发生加成反应的方程式为 。三苯酚的用途苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。四基团间的相互影响1.酚羟基对苯环的影响酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。苯的溴代反应方程式为 。苯酚的溴代反应方程式为 。反应条件和产物足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易被取代。酚羟基是一种邻、对位定位基。2.苯环对羟基的影响：苯环的存在同样对羟基也有影响，它能使羟基上的氢更容易电离，从而显示出一定的弱酸性。【过关训练】1苯酚与乙醇在性质上有很大差别，原因是 （ ）A.官能团不同 B.常温下状态不同C.相对分子质量不同 D.官能团所连烃基不同2某有机物的结构简式是，该物质不应有的化学性质是 ()可以燃烧可以跟溴加成可以将KMnO4酸性溶液还原可以跟NaHCO3溶液反应可以跟NaOH溶液反应可以发生消去反应A B C D3. 白藜芦醇 广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1 mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为 ()A6 mol、6 mol B3.5 mol、7 mol C3 mol、7mol D6 mol、7 mol4.下列叙述正确的是 ( )A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯生成三溴苯酚，再过滤而除去B.使苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50形成悬浊液C.苯酚酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红，但可以和NaHCO3反应放出CO2 D.苯酚可以和硝酸进行硝化反应5.使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开，这种试剂是 （ ）A.FeCl3溶液 B .溴水 C.KMnO4溶液 D.金属钠6. 下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是 （ ）取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。取样品，加入过量的浓氨水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。A B C D全部7. 下列有机物属于酚的是 （ ）A. C6H5CH2OH B. HOC6H4CH3 C. D. C6H5CH2CH2OH8.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ）A. 加70以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤 9.下列有机物不能与HCl直接反应的是 （ ）A.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠10为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 （ ）A. 把混合物加热到70以上，用分液漏斗分液B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液11用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 （ ）A溴水 BFeCl3溶液 C金属钠 DCuO12下列分子式表示的一定是纯净物的是 （ ）AC5H10 BC7H8O CCH4O DC2H4Cl213已知酸性强弱顺序为 ，下列化学方程式正确的是 （ ）ABCD14把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是 （）ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO2 DNa2SiO3 ENa2CO3 FCaCl215设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH H2CO3 C6H5OH（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是。（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式。 、 。16A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。（1）写出A、B的结构简式分别为、。（2）C有多种同分异构体，若其苯环上的一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是 。17若1 mol分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是mol和mol。18.某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70OC左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入过量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。分别写出A、B、C的结构简式A：；B： ；C：。完成有关反应的化学方程式 。190.94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g、水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【问题与收获】 。班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第二节 醛（1）【学习目标】乙醛的结构特点和主要化学性质。 【基础知识】一.乙醛的物理性质乙醛是_颜色、具有_ _气味的液体，密度比水_，沸点是20.8，乙醛易_，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_。二.乙醛的分子结构乙醛的分子式为_，结构式为_ ，结构简式为_ 。三.乙醛的化学性质 由于醛基比较活泼，所以乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。1.乙醛的加成反应（氧化性）乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与H2即发生加成反应。乙醛与H2发生加成反应的化学方程式为_ 。注意：在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入_或失去_的反应叫做还原反应。规律：凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。同理，在有机反应中，通常把有机物分子中_氧原子或_氢原子的反应叫做氧化反应。有机物所有的燃烧反应属氧化反应。这里所说的有机物的氧化反应、还原反应，是指反应整体中某一方物质（有机物）的反应，从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，且反应的实质也是电子的转移。2.乙醛的氧化反应（还原性）（1）乙醛的催化氧化反应乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为_。注意:在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。（2）乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化在_的试管中加入1mL2的 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴人2的稀_，至最初产生的沉淀_ _ _为止，制得 。再滴入3滴_，振荡后将试管放在_中温热，不久就可以看到试管内壁上_ 。所以，这个反应叫做 。有关化学反应的离子方程式为_ 。 。 。注意：A.1mol-CHO可生成2molAg。B.银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆(生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂)。C.配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止，滴加溶液顺序不能颠倒，否则最后得到的不是银氨溶液。要注意，配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，并且必须随配随用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。D.银镜反应的实验条件是水浴加热(在加热过程中，试管、玻璃不能振荡、搅拌)，不能直接加热煮沸（直接用火焰加热，很易导致银氨溶液发生爆炸，而且不易形成银镜），碱性环境，银镜附体玻璃要光滑、洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH液洗，再用水洗净。有时银镜反应生成黑色颗粒而无银镜是由于试管壁不洁净的原因。E.有银镜的试管用少量稀硝酸处理，再用清水冲净。F.长期放置的乙醛溶液久置后易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，使银镜反应实验失败。乙醛被新制Cu(OH)2氧化在试管里加入10的_溶液2mL，滴人2的_溶液46滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，可观察到溶液中产生_沉淀。乙醛与新制氢氧化铜反应的实验中，有关化学反应的离子方程式为_ 、 。实验中看到的红色沉淀物是氧化亚铜（Cu2O）。注意: A.1mol-CHO可生成1molCu2O。B.醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。C.实验中所用的氢氧化铜必须是新制成的，制取氢氧化铜，是在氢氧化钠溶液中滴人少量硫酸铜溶液，氢氧化钠是明显过量的。D.加热时须将混合液加热至沸腾，才有明显红色沉淀产生。E.乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验室里检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。F.银氨溶液、新制氢氧化铜的氧化性是很弱的，乙醛能被这样的弱氧化剂氧化，原因是乙醛的还原性很强。由此推理，乙醛也易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴被还原而使溶液褪色。(3)乙醛的燃烧在点燃的条件下，乙醛在空气或氧气中燃烧，完全燃烧的产物是CO2和H2O（燃烧有黄色火焰）。其完全燃烧的化学方程式为 。【典型例题】例题某学生做乙醛还原的实验，取1 molL-1的硫酸铜溶液2 mL和 04 molL-1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合加入05 mL 40的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A氢氧化钠不够量 B硫酸铜不够量 C乙醛溶液太多 D加热时间不够【过关训练】1不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO3制取2后的试管用稀HCl洗涤2下列反应中，有机物被还原的是 ( )A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯3有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为 （ ）A.2aL B.2.5aL C.3aL D.条件不足无法计算4. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是 （ ）A.酯化反应 B.加成反应C.消去反应 D.水解反应5使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛 （ ）A银氨溶液和酸性KMnO4的溶液 BKMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C银氨溶液和三氯化铁溶液 D银氨溶液和Br2的CCl4溶液6关于丙烯醛（CH2CHCHO）的下列叙述中，正确的是 （）A在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O27区别CH3CH2CH2OH与的方法是（）A加入金属钠B加银氨溶液C在铜存在下和氧气反应D在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热8写出下列反应的化学方程式和H2加成 。C6H5CHO催化氧化 。CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应 。和银氨溶液反应 。9把2.75 g 某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9 g 的Cu2O 。写出此物质的结构简式和名称。10.某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白(1)检验乙醛的试剂是。A.银氨溶液 B.碳酸氢钠溶液C.新制Cu(OH)2 D.氧化铜(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_ 。(3)实验时，常常将甲装置浸在7080 的水浴中，目的是_ ，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_。(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_ ，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_ 来估量。(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想溴水将乙醛氧化为乙酸。溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ 。【问题与收获】 。班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第二节 醛（2）【学习目标】1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。【基础知识】一甲醛1.物理性质及应用甲醛也叫蚁醛。在通常状况下甲醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数为35%40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业（如制酚醛树脂）、合成纤维工业、制革工业等。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，在农业上常用稀释的福尔马林溶液来浸种，还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是制氯霉素、香料、染料的原料。注意：甲醛是典型的气态（通常状况下）醛，是烃的含氧衍生物中唯一的气体。甲醛有毒，易燃烧。2.结构（1）分子式： （2）电子式： （3）结构式： （4）结构简式： 3.化学性质（1）银镜反应（2）与新制Cu（OH）2悬浊液反应（3）催化氧化（4）还原反应注意：从分子结构上看，甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛。但在与弱氧化剂的反应中，1molHCHO最多可还原出4mol的Ag或2mol的Cu2O，这是因为同物质的量的甲醛是乙醛等其他一元醛还原能力的两倍，故甲醛又像二元醛。如上图所示。能与银氨溶液发生银镜反应的物质含有醛基（CHO），但不一定属于醛。如：HCOOH、HCOOR及葡萄糖等。二醛1.醛的概念由烃基与醛基（CHO）相连而构成的化合物叫做醛。注意：醛基要写成-CHO，而不能写成-COH 。醛一定含有醛基，但含有醛基的物质不一定是醛（如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基），但它们都具有醛基的化学性质。2.醛的分类（1）按醛基数目分一元醛：如 等。二元醛：如 等。多元醛（2）按烃基饱和程度分饱和醛：如 等。不饱和醛：如 等。（3）按烃基类别分脂肪醛：如 等。芳香醛：如 等。3.醛的通式有机物分子里每有一个醛基的存在，就使碳原子上少两个氢原子。因此，若烃CnHm衍变为x元醛，该醛的分子式为CnHm-2xOx。饱和一元醛的通式为CnH2nO(n=1,2,3)。 4.醛的命名（1）对于一元醛，可以根据醛分子中的碳原子个数命名为“某醛”，如HCHO为甲醛，CH3CHO为乙醛。（2）在一元醛命名的基础上，可以对多元醛进行命名，在“醛”字的前面表述出醛基的个数，如为乙二醛等。（3）也可以在习惯命名法的基础上，在名称的后面加“醛”即可，如为苯甲醛等。（4）系统命名：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，CHO无需标位置。 1 2 3 CHO如：CH3CHCH3 2甲基丙醛 4甲基戊醛三丙酮在分子中由羰基与两个烃基相连而形成的一类烃的含氧衍生物称为酮。丙酮是最简单的酮。丙酮是一种无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的溶剂和化工原料。丙酮不能被银氨溶液、新制Cu（OH）2等弱氧化剂氧化，但它可与H2发生加成反应而生成相应的醇。如,饱和一元酮的通式为CnH2nO，所以它与碳原子数相等的饱和一元醛互为同分异构体。如丙醛与