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第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。2.定性画出所有等价轨道的角度分布图。3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)； (2)；(3) ；(4)；(5)；(6)。解 (2)，(5)，(6)组不合理。因为量子数的取值时要求l B C；(2) D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体， E的单质为固体；(3) G是所有元素中电负性最大的元素；(4) M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化数与氯的最高氧化数相同。解 元素代号元素符号周期族价层电子构型ANa三A3s1BMg三A3s2CAl三A3s23p1DBr四A4s24p5EI五A5s25p5GF二A2s22p5MMn四B3d54s220.有A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为1， 2， 6，7，其电子层数依次减少。已知D的电子层结构与Ar原子相同， A和B次外层各只有8个电子， C次外层有18个电子。试判断这四种元素。(1) 原子半径由小到大的顺序；(2) 第一电离能由小到大的顺序；(3) 电负性由小到大的顺序；(4) 金属性由弱到强的顺序；(5) 分别写出各元素原子最外层的l=0的电子的量子数。解 A、B、C、D这四种元素分别如下表：元素符号周期族价层电子层结构ACs6IA1s1BSr5IIA1s2CSe4VIA4s24p4DCl3VIIA3s23p5(1)原子半径：DCBA (ClSeSrCs)(2)第一电离能：ABCD (CsSrSeCl)(3)电负性：ABCD (CsSrSeCl)(4)金属性：DCBA (ClSeSrCs)21.不参看周期表，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值?(1)19和29号元素原子；(2)37和55号元素原子；(3)37和38号元素原子。解 (1)两者分别为第四周期的IA与IB元素，故，；(2)两者分别为同
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