氧化还原反应习题(附答案详解).doc

一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_ BH4+ 2H2O = 4H2+ BO2 _，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_8_Au3+ +_3_ BH4 + _24_ _ OH_ = _8_Au + _3_BO2 + _18_H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为_5_mol。3. 已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_2a_，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_5b+4c_，判断的依据是_电子守恒_。4.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_2.4081024_个。(2)希尔实验的主要意义是_证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解_。5.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_ Fe2+_，一定没有_ MnO4、Fe3+_。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_ MnO4、Fe2+_，一定没有_ I_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_ Fe3+、I_，一定没有_ MnO4-_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_ Fe3+_，一定没有_ Fe2+、I_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式； 4Al + 3O22Al2O3 2NH4ClO44H2O + 2O2+ N2+ Cl27.配平化学方程式_3_Cu2S + _22_HNO3 =_6_Cu(NO3)2 + _10_NO + _3_H2SO4 + _8_H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为_0_。9.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_4/3_mol；由BrF3还原的BrF3为_2/3_mol；总的被还原的BrF3为_2_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子n=4/3mol由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol4/3 mol=2/3 mol。以下的题同上10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为_10/3_mol；由BrF3还原的BrF3为_5/3_mol；总的被还原的BrF3为_5_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据2.511.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_20/9_mol；由BrF3还原的BrF3为_10/9_mol；总的被还原的BrF3为_10/3_mol。当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据5/312.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl_。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_Cl2_ 氧化产物是_N2_。 8 3 6 114.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO 3 28 4 6 9 28还原剂_ As2S3_，氧化产物_ H3AsO4、H2SO4_。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ；NOx中x=2。 18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_+4_。19.某强氧化剂RO(OH)2+能将Na2SO3氧化。已知含2.0103molRO(OH)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5_价被还原为_0_价。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O _；(2)若司机酒后开车，则可显示出_绿_色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_1.81023_个。21.在一定条件下，与可发生如下反应：（1）中R的化合价为_+5_价。（2）R元素原子的最外层电子数为_7_。22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_2_。 (2)H+的物质的量是_0.64_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：_2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF6 _ ，还原产物是 _ MnF3_ 。二.单选题:1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ）AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 molCu2+-Cu+-e- P-P5+-5e-7.5mol 7.5mol 故为1.5mol3.在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B ）A25molB15molC115mol D13mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B ）AN2既是氧化产物又是还原产物 B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ B ）A 13B31 C34 D436.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）AFe3+ BMnO4-CCl2 DHNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A215B113C31 D4120NaOH+16Cl2=16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子A NO2 BNO CN2O DN29.用下列方法均可制得氧气 （1） （2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ）A3214 B1111C2122D121110.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A ）A.12 B.11 C.34 D.43 C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KMnO4-Mn2+-5e- Na2SO3-Na2SO4-2e-0.11.610-35=a0.210-32 a=2 故和X2O72反应的Na2SO3有30ml，0.23010-32=b0.210-3 b=6 故X2O72中每个X降低三价12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）A.13 B.23 C.11 D.43 3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O13.在强酸性溶液中可发生如下反应，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是（ C ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时，则HNO3的还原产物是（ B ）A NO2 B NO C N2OD N2O3FeS2+8HNO3=Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O15.足量的铜和含有2.410-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是（ B ）A38.410-3gB44.810-3gC48.310-3gD57.610-3g因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为110-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.410-3-110-3mol=1.410-3mol，故Cu2+为0.710-3mol，m（Cu）=640.710-3=44.810-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是（ B ）A+6 B+3 C+2 D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O= R+NH3则R为（ B ）AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为（ D ）AS2 BS CSO32 DSO4219.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au(CN)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是（ A ）A1价 B2价 C-1价 D3价20.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态，如果还原2410-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2molL-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ C ）A+1 B-1 C0 D-221.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ A ）A0.05 mol / L B0.1 mol / LC0.2 mol / L D0.3 mol / L1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需要被氧化的是0.0075molFeO0.00751=a0.0256a=0.05mol/L22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ B ）A4 B5 C6 D723.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ A ）A.12 B.21 C.11 D.3124.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ A ）A.53 B.54 C.11 D.355NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O(把NH4NO3看成一个整体，N为+1价)25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ B ）A.12.6 gB.6.3 g C.126 gD.63gCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O26.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（ D ）A.有3 mol Cl2被还原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8 molD.生成N2 4 mol27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（ D ） A.NOB.N2O C.N2O3D.N2 28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为（ D ） A.NO2 B.NO C.NO3 D.NH4NO3 Zn反应后价态为+2 而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1 故1份硝酸使Zn总上升了8个价态 由电荷守恒，硝酸中只有N可能降价，故N由+5降到-3 而生成的NH3又会与硝酸反应，故还原产物只能是NH4NO3.29.24 mL浓度为005 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为002 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ B ） A+6 B+3 C+2 D030.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ C ）A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L离子氧化顺序I-Fe2+Br-, 6Fe2+12Br-+5Cl2=6Fe3+8Br-+10Cl-+2Br231.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（ A ）A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为（ B ）ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S9由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高( )x=6x十2=2（3x+1），NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2。根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。Na2Sx前的系数为1，Na2SO4前系数为x（S守恒）。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)(2x2)2，算出x5。 33.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.410-3mol XO(OH)2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为（ D ）A+1 B+2 C-2 D034.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为（ C ）A3molB2molC4/3molD10/3mol35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ A ）A.12 B.21 C.11 D.3136.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是（ A ） AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72 被还原成Xn+离子，则n值为（ A ） A3B4C2D5Fe2+-Fe3+ （Fe化合价升高） Cl2-2Cl- （Cl化合价降低） X化合价降低故 0.078=0.0092 +a a=0.06mol，也就是说0.01mol X2O72需提供0.06mol电子38.根据S2O82 +2e2SO42 ，Mn2+4H2OMnO4 +8H+5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82 的物质的量为（ B ）A1.5molB3.75molC3.25mol D3.125molS2O82中S+7价，SO42中S+6价，又因S2O82，SO42各有2个S，故转移2mol电子，Mn2到MnO4转移5mol电子39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（ C ）A0.68gB0.81gC0.91gD1.21g750ml中，O2 720ml，O3 30ml40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是（ C ） A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2O（归中反应）D2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三不定项选择题：1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为（ CD ）A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO32.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为52，有关叙述正确的是（ AD ）An = 2Bn = 3C氧化剂与还原剂的物质的量比为21D氧化产物与还原产物的物质的量比为153.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应RO3n- + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是（ AD ）ARO3n-中R呈+5价 BRO3n-中R呈+7价CR原子最外层有5个电子 DR原子最外层有7个电子4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（ BC ）A.反应中有0.4 mol硝酸被还原B.反应中有0.26.021023个电子发生了转移C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是（ AC ） A.氧化产物为0.2molB.还原产物为0.2molC.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol6.对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ CD ）A被氧化的HCl为1.4molB转移电子1.8061023C氧化产物为0.3molD还原剂占参加反应HCl的3/7K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+H2O7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ B ）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D. 8.有0.5mol电子转移的是（ BD ） A0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸B电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)C14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应D32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S四.计算题:1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br-X=0.03 0.015n（Fe）=10.08g/56=0.18mol故和KNO3反应的Fe2+为0.15molNO3-+ 3Fe2+ = 3Fe3+ NO0.05 0.153Fe2+ - 3Fe3+ -3e- NO3- - NO -3e-Fe+H2SO4=FeSO4+H26FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2OFeSO4+Br2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2HBr2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)SO3+H2O=H2SO4 不是(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) = N