第三章 第三节物质的量浓度二 新课标 人教版.doc

第三章 第三节物质的量浓度二http:/www.DearEDU.com复习巩固1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)设问那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?结论必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。教师请大家根据刚才的分析，做如下练习。3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 ()引言上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。三：关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算例1：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。解：n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= = 0.2molc(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）= = 0.8molL1而Na2SO4 = 2Na+ + 故n(Na+) = 2n() = 2n(Na2SO4)c(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6molL1c() = 0.8molL1答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.8molL1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1.6molL1和0.8molL1。强调在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。练习1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（0.2 molL1）2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。（0.4 molL1）3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（0.2 molL1）4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。（0.05 molL1）5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（0.032 molL1）强调1、在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。2、在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应。例2：配制500mL0.2molL1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：500mL0.2molL1的NaCl溶液中NaCl的物质的量为：n(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq) = 0.2molL10.5L = 0.1mol0.05molNaCl的质量为：m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) = 0.1mol58.5gmol1 = 5.85g。答：需要NaCl的质量为5.85g。讲述这一计算方法，在溶液的配置过程中是必需的基础步骤。讲述上节课我们知道了物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系呢，下面我们一起来填写下面的表格。板书2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算物质的量浓度和溶质的质量分数关系物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位molg溶剂单位Lg溶液单位molL1表 达 式物质的量浓度c(B) =溶质的质量分数=100%特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量 相同 ，溶质质量 不一定相同 。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）质量相同，溶质质量分数相同的不同物质中，溶质的质量 相同 ，物质的量 不一定相同 。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）讲解溶质的质量分数和溶液的物质的量浓度在使用上还有较大的区别。在取用溶液时，一般量体积而不称质量，物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度比质量分数应用更为广泛。例3.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 gcm3，求其物质的量浓度。分析从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。解法一：取100 g溶液来计算(H2SO4)100 g3737 gn(H2SO4)=0.37 molV(液)=78.12 L=0.078 Lc(H2SO4)=4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 molL1。解法二：取1 L溶液来计算V(液)=1 L(H2SO4)VH2SO4(aq)1000 mL1.28 gcm337473.6 gn(H2SO4)= =4.8 molc(H2SO4)= =4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 molL1。思考题对于溶质质量分数为，密度为的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为： 。同学们思考后板书c练习市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c=18.4 molL1)设问过渡如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?同学们对上式推导后得出板书=例4.已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。分析在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进行如下计算：解：75 mL 2molL1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：nc(NaOH)VNaOH(aq)2 molL10.075 L0.15 molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)0.15 mol40 gmol16 gw(NaOH)=1001007.5答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。教师根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。板书溶质的质量 溶质的物质的量溶液的质量 溶液的体积学生们完成上述关系后过渡在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。3、一定物质的量浓度溶液的稀释c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)例5.配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的体积是多少?分析本题可依据上式进行计算解：设配制250 mL(V1)1 molL1(1)HCl溶液，需要12 molL1(2)HCl溶液的体积为V2c1V1c2V2V2=0.021 L21 L例6：配制250mL1molL1的硫酸溶液，需要18.4molL1的浓硫酸的体积是多少？分析：溶质的物质的量是一定值，即：c1V1 = c2V2解：设配置250mL(V1)1molL1(c1)的硫酸溶液，需要18.4molL1(c2)浓硫酸的体积为V2。V2 = = = 0.0136L = 13.6mL。答：配制250mL1molL1的