吉林省长春市2017年高一化学暑假作业一.docx

20162017下学期高一化学暑假作业（一）时间：90分钟 分值：100分 总分： 一、选择题（每题3分 共48分）1下列事实能用同一原理解释的是ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CS与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物DClO- S2-、H+均不能大量共存于同一溶液2下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ）AFeCl2 BNa2O CH2SiO3 DFe(OH)33以下六种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 H3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A B C D4下列关于反应原理及对应的说明表述正确的是ABaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2B工业上用于刻蚀铜制的印刷电路板的反应的离子方程式是Fe3+Cu = Cu2+Fe2+CSiO2+C = Si+CO2是工业制取粗硅的反应D由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2气体溶液的pH会减小5CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（ ）ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通人NH3达饱和后，再通入CO2制NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D7学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是8下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A B C D9为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CCO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液DSiO2(H2SiO3)，加热10利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是选项足量A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3溶液BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe（SCN）3开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3溶液AlCl3现象相同NH3H2O电离出OH-11下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BAl放入浓HNO3中无明显现象Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是13（2015秋烟台期末）向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：下列说法正确的是（ ）ANH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2NH4+Al3+2SO42Bm点反应的离子方程式：NH4+OHNH3H2OC反应过程中SO42的浓度始终保持不变D由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1molL114下列说法正确的是（ ）A往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华CSO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性15下列说法不正确的是（）AFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料BNa2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料CCH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分DSiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料16向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:2B产生的NO的体积为4.48LC硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、实验题17（13分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90mL 0.10molL1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。（2）下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入四氯化碳，操作 现象 假设1正确向溶液中另入 现象 假设2正确若假设1正确，从实验分离出Br2的实验操作名称是 （4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为 18（16分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。.乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是_。（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。三、填空题19（10分）按要求回答下列问题：（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：_；（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： ；（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：_。（4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和CO2反应的化学方程式 ，当生成1 molO2 ，转移的电子数为 NA. 20（13分）（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： （2）实验室里制Cl2的离子方程式： （3）检验Cl-的方法为： （4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。（5）硅的用途为： ，