2020版新教材高中化学单元素养评价（二）（含解析）鲁教版.docx

单元素养评价(二) (第2章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.所谓自热火锅即不用火和电,只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。使用起来十分方便,只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面,然后将水和自热包加入下半部分的盒子内,等待1020分钟,美味的火锅即可食用。自热包的化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸B.生石灰C.熟石灰D.氯化钠【解析】选B。浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。2.(2018北京合格考)控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是()ABCDc(H2SO4)/(molL-1)0.520.52t/20205050【解析】选D。温度越高、浓度越大,反应的速率越大。3. (2019日照高一检测)下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图:B.氨分子的电子式为HC.氯化镁的电子式:-Mg2+- D.HCl的形成过程可表示为H+H+-【解析】选C。A中是氯离子的结构示意图,B中氨分子的电子式应为H;D中HCl的电子式应为。【方法规律】物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项原子元素符号周围标明最外层电子,每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数多原子元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“”,右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“”,右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开,合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并,用“”,右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布,相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“”和正、负电荷数4.(2019北京101中学高一检测)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4CH3COOH过程中,有CH键的断裂和形成D.过程中,形成了CC键,断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能【解析】选C。根据图中信息可知,发生反应CH4+CO2CH3COOH,该反应是化合反应,选项A正确;催化剂参加了化学反应过程,但质量及化学性质不变,选项B正确;CH4+CO2CH3COOH过程中,有CH键断裂,无CH键形成,选项C不正确; 过程中,形成了CC键,反应为放热反应,断裂的化学键的总键能AC,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中A、C的能量差为H,C的能量最低,C最稳定,A、C错误,B正确;吸热反应不一定需要加热,D错误。【补偿训练】冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳产生的一种途径是煤炉中发生了以下反应:CO2+C2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是()A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量【解析】选B。氧气过多时会带走一部分热量,故B项错误。12.(2019张家口高一检测)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4 molL-1、O2为0.2 molL-1B.SO2为0.25 molL-1C.SO2、SO3均为0.15 molL-1D.SO3为0.4 molL-1【解析】选B。假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4 molL-1、0.2 molL-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 molL-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合硫原子守恒,也是不可能的。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分)(2019北师大附中高一检测)物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式是_。(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接,能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、_。(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是传导离子、_。(4)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 2H2+O22H2OPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O【解析】(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的离子方程式是Zn+2H+Zn2+H2。(2)将锌片、铜片按照图示装置连接,形成原电池,Zn易失电子作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H+2e-H2,能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、电流表指针偏转。(3)稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物,发生2H+2e-H2。(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2反应中没有化合价变化,是非氧化还原反应;2H2+O22H2O,氢气作还原剂,氧气作氧化剂,是氧化还原反应;Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,铅作还原剂,氧化铅作氧化剂,是氧化还原反应。答案:(1)Zn+2H+Zn2+H2(2)电流表指针偏转(3)作正极反应物(4)14.(12分)(2019潍坊高一检测)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=12v(A);反应2 min时,A的浓度减少了1 molL-1,B的浓度减少了3 mol,有6 mol D生成。回答下列问题:(1)反应2 min内,v(A)=_,v(B)= _;(2)该反应化学方程式中xypq=_;(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_。【解析】 (1)反应2 min内,A的浓度减少了1 molL-1,B的浓度减少了1.5 molL-1,所以v(A)=1 molL-1/2 min=0.50 molL-1min-1,v(B)=1.5 molL-1/2 min=0.75 molL-1min-1;(2)因为v(C)=12v(A),所以v(C)=0.25 molL-1min-1,D的浓度增加3 molL-1,所以v(D)=1.5 molL-1min-1,根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比,所以xypq=0.50.750.251.5=2316;(3)体积减小,反应物的浓度增大,反应物浓度越大,反应越快,所以反应速率增大。答案:(1)0.50 molL-1min-10.75 molL-1min-1(2)2316(3)增大体积减小,反应物浓度变大,反应物浓度越大,反应越快15.(12分)(2019新乡高一检测)如表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(单位:kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据表中数据回答下列问题。(1)下列物质性质最稳定的是_。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是_。A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?_。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是_。【解析】(1)(2)可根据破坏1 mol化学键所消耗的能量,消耗能量越大,键越牢固,分子越稳定,因此H2最稳定,在HCl、HBr、HI中HCl最稳定。(3)在该反应中,由于反应物所有物质的键能之和小于生成物的键能之和,因而该反应是放热反应。(4)因为反应放出的热量为2E(H-X)-E(X-X)-E(H-H)=2E(H-X)-E(X-X)-436 kJ,可代入数值计算:H2+Cl22HClE=2432 kJ-243 kJ-436 kJ=185 kJ,H2+Br22HBrE=2366 kJ-193 kJ-436 kJ=103 kJ,H2+I22HIE=2298 kJ-151 kJ-436 kJ=9 kJ,所以,Cl2与H2反应放出热量最多。答案:(1)A(2)A(3)放热反应(4)氯气16.(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率_。【解析】(1)在容器容积不变时,充入1 mol H2即c(H2)增大,化学反应速率加快;(2)保持容器容积不变,充入N2(不参加反应的气体),各成分浓度未变,则反应速率不变;(3)保持容器压强不变,充入N2,体积增大,各成分浓度减小,则反应速率减慢;(4)保持容器内气体压强不变,保持充入H2(g)、I2(g)各1 mol,体积增大,压强未变,浓度也不变,则速率不变。答案:(1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)17.(2019青岛高一检测)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658【解析】选B。根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g),E1=2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。设断裂1 mol NH所需的能量为x,即154+4x+500=2 218,解得x=391。18.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是()恒容条件下,再通入一定量的O2增大体系容积恒容条件下,再通入一定量的N2使用合适的催化剂A.B.C.D.【解析】选A。恒容条件下,再通入一定量的O2,O2浓度增大,反应速率加快;增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;恒容条件下,再通入一定量的N2,由于N2不是反应体系中的物质,故反应速率不变;合适的催化剂能加快反应速率。19.如图所示由锌片、铜片和稀硫酸(密度为1.25 gcm-3)组成的原电池,一段时间后,若锌片只发生电化学反应,当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为()A.0.75% B.2.94%C.5.88%D.11.76%【解析】选C。铜电极为原电池的正极,电极反应式为2H+2e-H2,总反应的方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2。在标准状况下,n(H2)=0.075 mol,则参加反应的硫酸的物质的量为0.075 mol,质量为0.075 mol98 gmol-1=7.35 g,200 mL硫酸溶液中含有硫酸的质量为7.35 g2=14.7 g,其质量分数为100%=5.88%。20.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变c(NO2)=c(NO)每消耗2 mol NO2的同时,也消耗2 mol NO每消耗4 mol NO2的同时又有4 mol NO2生成A.B.C.D.全部【解析】选A。错误,无论达到平衡与否,各物质化学反应速率之比都等于方程式化学计量数系数之比;正确,有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;错误,体积固定,反应前后气体质量守恒,密度始终不变;正确,反应前后气体体积不等,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;正确,由于气体的质量不变,则气体的平均相对分子质量不变时,气体中各物质的物质的量不变,说明反应达到平衡;错误,达平衡状态后,NO2、