碳硅练习试题与答案.doc

. . . . .高一化学练习 班级 座号 姓名 碳和硅【必备知识梳理】一、1. 碳元素的同素异形体有_ _、 、 。2. 碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1）与氧化物反应：分别与CuO、H2O(制取水煤气)、SiO2 (制取粗硅)反应的化学方程式为： 、 、 （2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为： 、 。二、广泛存在的含碳化合物1.一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性 ，有毒。（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为： 、 。2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性 ，密度比空气 ，固态时俗称 。（2）化学性质：是一种常见的酸性氧化物与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为： 。与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为： ；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为： 。往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象 ，与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca(ClO)2溶液反应的方程式为： （3）实验室制法原理： 。3、Na2CO3与NaHCO3的比较Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性稳定性与盐酸反应与NaOH反应不反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应不反应相互转化用途玻璃、造纸、发酵粉、治胃病三、硅元素与硅单质1.硅元素，位于周期表_周期_族，在地壳中的含量居第 位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。2.单质硅： （1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度 ，熔沸点 ，是重要的 材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与O2化合成 、常作 材料。四、二氧化硅1自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅， _溶于水。2二氧化硅的化学性质：是一种 氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，与烧碱溶液反应的化学方程式为： ；高温时与氧化钙反应的化学方程式为： ；与碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3等）反应（工业上用于制_）的化学方程式为： ； 。高温下与碳反应生成Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为： 。常温下可与氢氟酸反应： 3用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料1.硅酸 溶于水，其酸性比碳酸 。受热易分解： 。2.硅酸钠，其水溶液俗称 ，有黏性。与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入CO2化学方程式为： _3.硅酸盐是 由硅、氧和金属元素组成的化合物 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成 ，钾云母（K2H4Al6Si6O24）写成 。4.传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：主要原料： 。 生产中主要化学方程式为： 、 主要成分： 、 、 。（2）普通硅酸盐水泥：主要原料： 、 。5新型无机非金属材料：（1）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的 硬度 和 耐磨 性，较强的 抗化学侵蚀 性和 电绝缘 性等。（2）生物陶瓷：对机体 无排异反应 ，不会引起 代谢作用异常 。（3）压电陶瓷：具有 压电 效应。【基础测试】1、将l5 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ） A4 B3 C2 D12、对于A族元素，下列叙述中不正确的是（ ）ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2 3、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂” A B C D4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3 B. H+、NO3、Cl-、SiO32C.K+、HCO3、Na+、OH- D. K+、Na+、CO32、SiO32 5、（双选）下列关于A族元素的叙述中，正确的是（ ）A容易形成共价化合物 B对应的氢化物中CH4最稳定C主要化合为+4、+2，其中+2价化合物都是稳定的D最高价氧化物的化学式为RO2，其对应水化物的化学式为H2RO3或R（OH）4，且酸性：H2CO3H2SiO36、反应：SiO2+3C SiC+2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A1 : 3 B3:1 C1 : 2 D2 : 17、A族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是 （ ）A.GeO2不溶于NaOH溶液B.单质锗具有导电性 C.锗易与盐酸反应放出H2D. 锗是一种重要的半导体材料 8、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（ ）A氯化钙溶液 B澄清石灰水 C饱和碳酸钠溶液 D硅酸钠溶液9、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是（ ）材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅10、（双选）下列离子方程式不正确的是（ ）A石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OB往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH = HCO3 C往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32 = H2SiO3D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O+CO32 11、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 ， B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。12、A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。B元素最高正价与最低负价的代数和为2。C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A、B、C三种元素的名称：A B C 。（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 .（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。则X的分子式 。分子中B、C原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式 。（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 . 13、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等优良特性。它的制备过程如下图所示。图中F、G、H均为难溶于水的白色粉末，G不溶于稀硝酸，M、K均含A元素（图中物质除M、K外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转化是为探索C的组成而设置的） 请回答下列问题： （1）A、B两种元素在周期表中位置分别为：A在第_周期_族，B在第_周期_族。 （2）写出：化合物C的电子式_，化合物F的化学式_。 （3）写出反应的化学方程式： _； _。 （4）写出反应的离子方程式：_。 072参考答案：B D D C D A B A A D A C D C 15（1）（2）极性 非极性（3）（4）16、（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3） ； 使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2（5） (6)偏小073参考答案：1-5B 、B 、B 、D 、AB 6-10 C 、A 、A 、A、 BD11、（1）略、+4（2）SiO2、SiO2+2CSi+2CO（3）CaSiO3、Na2SiO312、 （1）A：碳 B：氮 C：氯 （2）Cl22OHClClOH2O（3）NCl3 极性键 NCl33H2ONH33HClO（4）C3N4 13、（1）三 A三A（2）图略H2SiO3（或H4SiO4） （3）SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl 3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3 （4）SiO2+2OH=SiO32+H2O1. 若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。2. 若不是心宽似海，哪有人生风平浪静。在纷杂的尘世里，为自己留下一片纯静的心灵空间，不管是潮起潮落，也不管是阴晴圆缺，你都可以免去浮躁，义无反顾，勇往直前，轻松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些时间，总会看清一些