原电池.doc

2012-2013学年度?学校3月月考卷1下面能够构成原电池及电极反应式正确的是AFe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe2e-=Fe2+BAl、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu2e-=Cu2+CAl、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al4OH-3e-=AlO2-2H2ODZn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn2e-=Zn2+2人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH3分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Mg作为正极，电极反应式为6H2O6e =6OH3H2C中Fe作为负极，电极反应为Fe2e=Fe2D中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H24铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e =PbO2+4H+B.当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时，中向c电极迁移D.K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极5膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。通入O2一极的电极反应式为_。若通入SO2的速率为2.24 Lmin1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_mLmin1。6 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是 A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极 B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中7如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：A生铁块中的石墨是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e- = Fe2+Db试管中的正极反应是：2H+ +2e- = H28某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染这种燃料电池要定期更换电解质溶液A B C D9根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag10（23分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_ _(填标号，下同)，属于电解池的是 _ 。(2)A池中Zn是 极，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为_ ，A中总反应的化学方程式为_ 。(3)B池中C是_极，发生_反应，电极反应式为_ _ ；Pt是_极，发生_反应，电极反应式为_ _。B池中总反应的化学方程式为_ _ _。(4)C池中Zn是_极，发生_反应，电极反应式为_ _；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为_ _，反应过程中，溶液浓度_ _(填“变大”“变小”或“不变”)。试卷第3页，总3页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】2C【解析】根据题给信息和反应特点，该电池中发生的总反应式为：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2；故其将太阳能转化为了化学能，A对；根据氢离子的转移方向和电子转移的方向，催化剂a表面发生：2H2O-4e- =4H+ O2，氧元素化合价升高被氧化，B对；催化剂a表面产生氢离子，酸性增强，C错；催化剂b表面发生：CO2 +2H+2e一=HCOOH，D对。3B【解析】略4C【解析】K闭合时，I是原电池，a极是正极，b极是负极。是电解池，c极是阴极，d极是阳极，失去电子，选项A正确。根据总反应式可知，每消耗2mol硫酸，反应中转移2mol电子，B正确。电解池中阴离子向阳极移动，选项C不正确。相当于是蓄电池的充电过程，所以选项D正确，答案选C。5原电池（1分） 电解池（1分）阳极（1分） N2O42HNO32e2N2O52H（2分）O24H4e2H2O（2分）13.4（2分）【解析】本题是电解池和原电池的综合。由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置的电解提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O4H+SO42-，通入O2的一极发生还原反应，电极反应式为O24H4e2H2O。分析装置B，N2O5是由N2O4氧化而来，则在阳极生成，电解池中与外电源正极相连的作阳极，由此得c 极区生成N2O5。换个角度思考：N2O5是硝酸的酸酐，极易和水反应，也不可能在d极区生成。在写电极反应式时，要注意此处HNO3是无水硝酸，溶液中不存在H和NO3 ，所以在电极反应式中应保留其化学式，电极反应式表示为N2O42HNO32e2N2O52H。根据电极反应式SO2-2e-+2H2O4H+SO42-可知：要使硫酸溶液的浓度维持不变，需要水的量由两部分组成，一是反应消耗的水，二是稀释用的水，每分钟通入SO20.1mol，反应消耗水0.2mol，生成H2SO40.1mol，根据原H2SO4的浓度（50%）知需要稀释用水9.8g，因此共需水9.8g+3.6g13.4g。6C【解析】7B【解析】铁是活泼的金属，因此和石墨形成原电池时，铁是负极，石墨是正极。根据电解质溶液的酸碱性可判断，左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，所以红墨水柱两边的液面应该是左高右低。在反应中铁均是负极，失去电子，发生氧化反应，生成亚铁离子。因此答案是B。8B【解析】9B【解析】从题给氧化还原反应方程式分析可知：铜被氧化，作原电池的负极，X为正极，电极材料是比铜不活泼的导体，A正确；Ag在X电极上被还原，则电解质溶液提供Ag，