高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述167、168、第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼钢226、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烃第二节 甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第六节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、第八节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃270、271、272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、319、320、321、322、第六节 油脂323、324、325、化学方程式专题复习训练一、写化学方程式1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在Al(OH)4-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH- ，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。写出反应的化学方程式。15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否砒霜（As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学方程式。19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2S + CS2 = Na2CS3 根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。（1）Na2S + As2S5 （2）Na2S + SnS2 20、已知(CN)2（结构式NCCN）跟水反应生成NH2COCONH2：(CN)2 + 2H2O NH2COCONH2 写出(CN)2跟H2S反应的化学方程式。21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反应的化学方程式。22、从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当。已知在液氨中发生下列两个反应：（1）NH4Cl + KNH2 = KCl + 2NH3 （2）2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3 写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。二、写热化学方程式23、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。写出白磷燃烧的热化学方程式。24、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。25、已知2CH4(气) + 2O2(气) = 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3 kJ，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。26、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。27、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。三、写离子方程式28、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。29、用Na2S和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。30、水玻璃和氯化铵溶液混合。31、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。32、向明矾溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。33、三氧化铁溶于氢碘酸。34、泡沫灭火器包含Al2(SO43)和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。35、已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加入HNO3使Ag(NH3)2+转化为Ag+。36、某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。37、砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水。38、在pH 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。39、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。40、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。41、向FeBr2溶液中通入过量Cl2。42、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原为Mn2+并有O2放出。43、在碱性溶液中，某多硫化物中的Sx2-可被BrO3-氧化为SO42-，同时BrO3-被还原成Br-，已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。44、磷酸二氢钙和过量烧碱反应。45、在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矾溶液。46、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。47、向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。四、写电离方程式48、明矾溶于水电离。49、NaHSO4在熔融状态下电离。50、NH4HS溶于水。五、写电极反应式51、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。（均为惰性电极）52、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。53、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。54、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。参考答案1、AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl 2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH43、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 2AgCl2Ag + Cl2 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2 Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO210、HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH35N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 = Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S 21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH = KCl + H2O 2HI + PbO = PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) = P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O29、2S2- + SO32- +6H+ = 3S + 3H2O30、SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3 + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O32、Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH4+ 36、HS- + OH- = S2- + H2O37、AsO43- + 2I- + 2H+ = AsO33- + I2 + H2O 38、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 I2 + SO2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ SO42- + Ba2+ = BaSO4 40、2I- + 2ClO- + 4H+ = I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2I- 41、2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 42、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S52- + 16BrO3- + 24OH- = 15SO42- + 16Br- + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- = Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO43- 45、4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)347、S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 49、NaHSO4 = Na+ + HSO4- 50、NH4HS = NH4+ + HS- 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e = Cl2 阴极：2H + 2e = H2 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e = 2H2O + O2 阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu52、负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 53、负极：2Zn 4e = 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 4OH- + 4H+ = H2O54、负极：Zn 2e = Zn2+ 正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH- 高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式） 1钠在氧气中燃烧： 2钠与氧气在常温下反应 3钠与水反应 4氧化钠与水反应 6过氧化钠与水反应 7过氧化钠与二氧化碳反应 8碳酸钠与盐酸反应 9碳酸氢钠与盐酸反应 10碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11碳酸氢钠加热分解 12二氧化碳通入碳酸钠溶液 13碳酸钙加盐酸 14碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19氢氧化钠加过量碳酸氢钙 20实验室制氯气 21浓盐酸加高锰酸钾 22氯气与水反应 23氟气与水反应 24工业上制漂粉精(或漂白粉) 25氯气与氢氧化钠溶液反应 26氯气与铁反应 27氯气与铜反应 28氯气与钠反应 29氯气与溴化钠反应 30氯气与碘化氢反应 31溴与碘化钾反应 32溴化银见光分解 33在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34硫与铜加热反应 35硫与铁加热反应 36过氧化氢与二氧化锰制氧气 37臭氧层破坏 38二氧化硫与硫化氢反应 39卤素单质溶液X2（XCl、Br、I）中通入SO2 41氯气与亚硫酸钠溶液反应 42铜与浓硫酸反应 43碳与浓硫酸反应 44二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫与水反应 45硫化氢与浓硫酸反应 46硅与氢氧化钠溶液反应 47二氧化硅与碳反应 48二氧化硅与氢氧化钠反应、 49二氧化硅与碳酸钙反应 50二氧化硅与氢氟酸反应 51工业上制取氨气的方法： 52在放电条件下氮气与氧气的反应 53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 54 NO2 + O2 + H2O HNO3 55 NO + O2 + H2O HNO3 56 P+ O2 57 P2O5+ H2O H3PO4 58 P+ Cl2(不足) 59 P+ Cl2(足量) 60氨溶于水显碱性的原因： 61NH3H2O不稳定，受热易分解： 62将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 63氨的催化氧化： 64将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 65NH4HCO3 受热时的分解反应： 66 (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 67实验室制取氨气的反应原理： 68浓硝酸呈黄色的原因是： 69铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应： 70木炭与浓硝酸的反应： 71将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式： 72氧化铁被CO还原： 73工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为： 74将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 75写出下列电解质的电离方程式： CH3COOH： NH3 H2O： H3PO4： Mg(OH)2： NaHSO4在熔融状态下电离： NaHSO4在水中电离： 明矾溶于水电离： 76写出下列盐发生的水解反应的方程式： NH4NO3： Na2S： Fe2(SO4)3： 77Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 78明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）： 79泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ： 80在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）： 81纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）： 82镁与CO2反应的化学方程式： 83实验室制取Al(OH)3离子反应方程式： 84把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式： 85把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）： 86Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 87把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 88把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 89把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）： 90氮气和镁反应 ： 91过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式： 铁过量： 铁不足： 92 在空气中加热FeO： 93把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 94实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式： 95AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式： 96写出下列的铝热反应： 铝粉与氧化铁： 铝粉与磁性氧化铁： 铝粉与二氧化锰： 97铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 98Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是： 99氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式 100偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。 101将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。 102把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液： 103红热的铁与水蒸气的反应： 104往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 105将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 106将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式： 107如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式： 108FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式 109FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式 110FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式 111工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式： 112写