脂肪烃教学设计.doc

脂肪烃教学设计1、 教学目标【知识与技能】1、 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2、 掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点与其化学性质；3、 掌握乙炔的实验室制法及其化学性质；【过程与方法】1、通过对特定分子的认识到对某一类物质的认识，提高学生对知识的迁移能力；2、通过讨论设计乙炔的制取和化学性质实验，提高学生的实验设计能力和小组合作能力；【情感态度价值观】1、通过了解脂肪烃的来源与应用，让学生感受化学与生活的联系。2、 教学重难点重点：烷、烯、炔的结构特点和化学性质难点：烯烃的顺反异构；乙炔制备实验三、教学设计思路【引入】题目烃&卤代烃 分类 脂肪烃 烷烯炔【主体内容】阅读书28 烷烯物性 烷烃结构 性质 烯烃结构（双键） 性质（12和14加成） 不饱和度 炔烃 乙炔 结构 推测其性质 相关反应方程式 乙炔在生活中的应用 制备性质验证 小结四、教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图【引入】今天我们学习第二章烃和卤代烃，大家快速浏览一下第二章的内容告诉我这一章我们要学什么？【问】烃指的是什么？【师】烃又可以分为脂肪烃和芳香烃，那么我们今天学习的内容就是脂肪烃。我们学过哪些脂肪烃？【师】我们在高一的时候已经学习过甲烷、乙烯的物理性质和化学性质了，那么现在我们要掌握的不再是某一个物质的性质，而是烷烃、烯烃这一类物质的性质。【学生】阅读思考【学生】由C、H组成的有机物【学生】烷烃、烯烃、炔烃培养学生快速提取信息的能力从事物的分类着手，让学生更好的体会有机物彼此之间的联系与区别。【师】大家翻开书看到书上思考与交流部分的表格，可以发现？【补充】1、常温下四个碳以下（包括四）的烷烃和新戊烷呈气态2、碳原子数相同时，支链越多熔沸点越低。【ppt】给出烷烃、烯烃通式及其物理性质。【学生】烷烃和烯烃的密度、沸点随碳原子数增加而增加【师】烷烃中所有的键都是饱和的，大家回忆一下甲烷可以发生哪些反应 ？【ppt】燃烧（氧化）反应、取代反应、甲烷在隔绝空气加热条件下分解为C和氢气【师】那以此类推丙烷，丁烷只要是烷烃类物质都可以发生上述反应。【问】烯烃与烷烃从结构上看有什么不同？【师】碳碳双键是烯烃的特征官能团，官能团是决定化合物特殊性质的原子或原子团，那多了这么一个双键烯烃出现哪些不同于烷烃的化学性质？【ppt】加成，氧化，加聚反应（方程式）【师】加聚反应就是断开分子双键中的键，分别与周围两个分子断掉的键形成键的一种反应。丙烯的加聚反应怎么写？【思考】如何证明烯烃发生的是加成反应而不是取代反应？【模型展示】球棍模型，直观感受到双键不可旋转（【师】从微观结构上说乙烯中碳原子是sp2杂化，旋转会破坏键，故乙烯分子不能旋转）【师】由于双键不能够旋转，如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键上的原子或原子团在空间上就会产生两种不同的排列方式，称其为顺反异构【ppt】【师】其中两个相同的原子或原子团排列在双键同一侧的称为顺式结构，两个相同的原子或原子团排列在双键不同侧则称为反式结构。并且顺式结构和反式结构的化学性质基本相同，只能通过物理性质的些许区别进行区分。【过渡】含有碳碳双键的物质能发生加成反应，那含有两个碳碳双键的分子加成反应如何进行 ？【问】二烯烃中的两个双键如果连在同一个碳上，那么这个分子不稳定。但是如果像1，3-二丁烯这种分子，两个双键中只间隔了一个单键的共轭二烯烃是一种比较稳定的存在。1mol溴与1，3-丁二烯发生加成反应有几种生成物？共轭二烯烃最多可与几mol溴加成？【师】这两个双键将会形成一个大的离域键并且相互影响，通过实验发现二烯烃用1molBr2加成CH2=CH-CH=CH2发现可以生成两种产物。【ppt】其中直接将一号位双键进行加成的是1,2加成；还有一种可能是生成CH2Br-CH=CH-CH2Br，这是1,4加成。【问】二烯烃的不饱和度是多少？还能想到什么物质的不饱和度也是2的？【师】是的，链状单炔烃类物质的不饱和度也是2。在之前的课程和习题中已经有涉及乙炔了，下次课将更全面的认识以乙炔为代表的炔类物质。【学生】可以燃烧，发生取代【学生】含碳碳双键（不饱和）【学生】烯烃可发生加成反应，并且能使酸性高锰酸钾退色【学生】检验是否生成卤化氢【学生】思考讨论【学生】2，炔烃以旧引新，利用学生非常熟悉的代表物质甲烷和乙烯入手来进入烷烃和烯烃的深入学习。进一步体会结构决定性质让学生更加大胆全面的考虑问题让学生感受到烯烃和炔烃结构中的相似处，培养学生挖掘知识之间联系的能力，让其能更好的讲知识进行迁移第二课时【引入】上次课最后我们讲到了共轭二烯烃发生的加成反应，并且提到了同样含有两个键的乙炔。【师】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂【师】前边我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，结果又会怎么样呢？【球棍模型】直线型乙炔分子（【师】乙炔分子中的碳原子是sp杂化，每个碳原子中两个未杂化的p轨道肩并肩形成两个键。参与杂化的sp轨道形成直线型的键。所以乙炔分子是直线型分子【ppt】原子轨道图）【问】根据乙炔中碳原子的杂化方式，乙炔的电子式应该怎么写？【师】每个碳原子最外层电子是4个，它拿出一个电子与另一个碳原子形成键，再拿出一个电子与H原子形成键，剩下的两个电子与另一个碳形成两个键。【ppt】乙炔的通式，分子式，电子式，结构简式，空间结构，含碳量（黑烟图）【师】如果用甲烷取代乙炔中的一个氢，那么这个碳原子也处在乙炔两个碳原子的同一直线上。【问】根据乙炔的结构，我们知道它含有2个键，根据烯烃的性质，推测一下乙炔的化学性质？【师】大家在下面写一下乙炔分别和1molBr2加成，2molBr2加成的方程式，告诉我产物是什么【师】乙炔在催化剂加热条件下还能和1molHCl加成生成氯乙烯【补充】氯乙烯又可以发生我们上节课学过的加聚反应生成聚氯乙烯，日常生活中用的雨衣，塑料充气玩具有很大一部分就是聚氯乙烯合成的。【师】乙炔可以发生燃烧反应，但与烷烃不同，乙炔燃烧产生大量黑烟，这是因为乙炔的含碳量非常之高。并且乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，因此人们长用其焊接金属。【过渡】那么怎么样能够制得纯净的乙炔呢？【学生】思考，回答【学生】乙炔可以燃烧，加成，使酸性高锰酸钾褪色。【学生】1molBr2加成生成1，2-二溴乙烯，与21molBr2加成生成1，1，2，2-四溴乙烷让学生直观的感受乙炔的结构，帮助学生更好的理解乙炔的化学性质培养学生知识迁移能力理论与实践联系，增加学生学习兴趣【师】在实验室中我们一般用电石和饱和食盐水制备乙炔【ppt】CaC2+2H2O=HCCH + Ca（OH）2装置图（演示实验或视频演示实验，可以让前排同学小心触摸原地烧瓶底部，感受到反应产生的热量）【师】大家仔细阅读课本32面的实验回答我下面几个问题。【ppt】1、为什么要用饱和食盐水？2、反应中用硫酸铜溶液起什么作用？3、电石是固体，饱和食盐水是液体，那这是一个固液反应的发生装置，我们还学过什么装置也作为固液发生装置？4、这个实验中可否用启普发生器？5、将反应制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液或者溴的四氯化碳溶液，有什么现象。6、最后，如何收集乙炔气体？【学生】1、电石和水反应剧烈，伴随放热，用饱和食盐水可以降低反应速率2、电石中含CaS、Ca3P2等杂质，和水反应后生成硫化氢、PH3等，硫酸铜溶液可以吸收硫化氢，溶解膦3、启普发生器4、不可以。反应剧烈，且放热，启普发生器容易炸裂；产生糊状氢氧化钙，容易堵塞反应器，使水面难以升降5、均褪色6、乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适培养学生观察和分析问题的能力【师】回顾一下这两节课我们都讲了哪些内容【学生】烷烃、烯烃、炔烃