铁及其化合物的复习

铁及其化合物的复习 一 铁元素结构 位置 存在与物理性质概述 2 物理性质 略 1 原子序数 在表中的位置 原子结构示意图 含量 与非金属的反应 O2 Cl2 Br2 S I2 反应的产物 铁的价态 非金属强弱的判断 与水的反应 注意 反应的条件是高温 注意 与氧化性不同的非金属单质反应时铁的价态 反应的特征 反应产物与条件 实验装置 与酸的反应 与氧化性酸和非氧化性酸反应时的产物及铁的价态有什么不同 与盐的反应 Cu2 Fe3 二 铁的化学性质 26Fe铁 第四周期第VIII族 金属中含量第二 应用最广泛 练习1 如图 A C E H是常见单质 B F是常见氧化物 D是无色液体 I的焰色反应呈黄色 它们之间的转化关系如下图所示 试回答 1 写出化学式 B C 2 写出反应 的化学方程式 3 A与G溶液反应的离子方程式 Fe3O4 Na 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 练习2 将少量铁粉加到过量的FeCl3溶液中 充分反应后 正确的结论是 A 部分铁被氧化B 部分Fe3 被还原C 溶液质量减轻D 溶液的质量不变 B 1 反应的特征现象 某反应或某类反应的特征现象 2 反应的特征条件 一些反应的特征条件 3 反应的特征产物或产物类别 一些特别的反应产物或类型 解物质推断题时需寻找突破中 寻找突破口时主要关注下列几种类型 4 物质的特征性质 一些物质的特别物理 化学性质 能与强碱溶液反应的单质可能是 互相混合时既有沉淀产生 又有气体产生的几种情况可能是 需高温加热的反应是 需催化剂的反应是 一种物质分解能产生多种物质的反应是 同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应能生成盐的是 练习3 在一定条件下 用普通铁粉和水蒸气反应 可以得到铁的氧化物 该氧化物又可以经此反应的逆反应 生成颗粒很细的铁粉 某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验 并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉 装置中的铁架台 铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去 1 烧瓶A中常加入碎瓷片 其作用是 小试管 的作用是 2 为了安全 在 管中的反应发生前 在F出口处必须 管中的反应开始后 在F出口处应 3 停止反应 待B管冷却后 取其中固体加入过量稀盐酸 充分反应后过滤 简述证明滤液中含有Fe3 的实验操作及现象 三 铁的氧化物比较 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 黑色固体 2 3 2 3 难溶于水 不稳定 稳定 稳定 黑色固体 难溶于水 难溶于水 反应的产物 方程式 反应的产物 方程式 反应的产物 方程式 有什么用途 碱性氧化物 在空气中加热生成什么 1 下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是A 铁是黑色金属 因此它具有黑色金属光泽B Fe2 既有氧化性又有还原性C Fe3O4可看作FeO Fe2O3D 空气中灼烧Fe OH 2的最终产物是Fe2O3 练习 A 2 已知甲 乙 丙分别代表中学化学中的常见物质 请根据题目要求回答下列问题 甲的化学式为RCl3 其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应 a 甲 H2O乙 丙b 乙氧化物戊 H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物 其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末 则该金属在周期表中的位置是 若甲为某短周期金属元素的氯化物 则甲发生a反应的化学方程式为 四 铁的氢氧化物比较 Fe OH 2 白色固体 难溶于水 Fe OH 3 红褐色固体 难溶于水 弱碱 弱碱 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 加热分解 加热分解 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 不反应 常温下放置于空气中能稳定存在 反应的方程式 放置在空气中的现象 制备Fe OH 2时 为了防止或减慢Fe OH 2的氧化 可以采取哪些措施 如何改进实验装置 明矾 或FeCl3溶液净水的原理 1 使用新制的FeSO4 4 有时可以采用液封 有机溶剂 如何采取的措施 如何改进实验装置 2 用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气 3 滴管末端伸入液面以下 电解法 在液面上加苯的目的是什么 练习 1 制取纯净的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点 I 1 甲同学要制取氢氧化亚铁 他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液 将溶液分成A B两份 向A溶液中滴入NaOH溶液 请判断该实验的现象是 2 该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题 为此取B溶液少许滴入KSCN溶液 结果溶液显血红色 请分析产生这一现象可能的原因 可能原因 消除干扰的方法是 可能原因 消除干扰的方法是 在配制此溶液时 还应加入 3 甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢氧化亚铁的操作是 用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁 五 Fe Fe2 Fe3 的互相转变 铁三角 Fe3 Fe Cu I S2 等 Fe2 Cl2 NO3 H 等 Fe H Cu2 S等 CO等 Al CO等 Cl2 O2 HNO3等 SO32 练习 1 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉 充分反应后 溶液中大量存在的金属阳离子是 A Fe2 B Fe3 C Fe2 Fe3 D Fe3 Cu2 A H2O2 2 把金属铁 铜置于FeCl3溶液中充分反应后 下列情况不能成立的是 A 铁 铜都剩余 溶液中有Fe2 B 铁 铜都不剩余 溶液中可能有Fe3 一定有Fe2 和Cu2 C 铁剩余 铜不剩余 溶液中一定有Fe2 D 铁不剩余 铜剩余 溶液中一定有Fe2 C 3 将适量铁粉放入FeCl3溶液中 完全反应后 溶液中Fe3 和Fe2 的浓度相等 则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比为 A 2 3B 3 2C 1 2D 1 1 A 4 将单质铁 铜与氯化铁 氯化亚铁 氯化铜溶液一起放置于同一容器中 根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号 1 充分反应后 若铁有剩余 则容器里不可能有 2 充分反应后 若容器内有Fe3 大量剩余 则还有 一定没有 3 充分反应后 若容器内有Cu2 剩余和相当量的Cu 则容器里不可能有 5 某溶液中有NH4 Mg2 Fe2 Al3 四种阳离子 若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌 再加入盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 6 某溶液中加入铝粉产生氢气 则下列离子组合中 可能能大量共存的是 A Fe2 NH4 Cl NO3 B Fe3 Na Cl HCO3 C Fe3 NH4 I SO42 D K Na Cl SO42 AC D 7 05年桂林 将铁屑溶于过量盐酸后 再加入下列物质 会有三价铁的是 A 硫酸B 氯水C 硝酸锌D 氯化铜 8 将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中 当溶液变为色时停止加热 可制得氢氧化铁胶体 反应的化学方程式为 红褐 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 向配制的氯化铁溶液中加入少量稀盐酸 是为了 氯化铁溶液呈色 向氯化铁溶液中加入铁粉振荡 可看到的现象是 反应的离子方程式是 防止Fe3 水解 黄 溶液逐渐变为浅绿色 2Fe3 Fe 3Fe2 BC 六 Fe3 Fe2 的检验 思考 用什么方法鉴别FeCl2是否被氧化 怎样操作 写出实验步骤 思考 亚铁盐溶液怎样保存 铁盐溶液怎样保存 练习 1 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含有Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4酸溶液 加少量NH4SCNA B C D 2 为了检验某FeCl2溶液是否变质 可向试样溶液中加入 A AgNO3溶液B pH试纸C KSCN溶液D 石蕊试液 C C 3 在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 产生的现象是 A 溶液的颜色变的更绿B 溶液中出现白色沉淀C 溶液颜色由绿变黄D 上述现象均不可能出现 C 1 向一定量的FeO Fe Fe3O4的混合物中加入100mL1mol L的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出224mL 标况 气体 在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物 能得到铁的质量是A 11 2gB 5 6gC 2 8gD 无法计算 C 铁及其化合物的综合计算 2 将一定量的Fe FeO和Fe2O3的混合物投入250mol 2mol L的HNO3溶液中 固体完全溶解后 生成1 12L 标况 NO HNO3的还原产物仅此一种 再向反应后的溶液中加入1mol L的NaOH溶液 要使Fe元素完全沉淀下来 所加入NaOH溶液的体积最少是A 450mlB 500mlC 400mlD 无法确定 A 3 有一铁的氧化物样品 用5mol L的HCl40ml恰好完全溶解 所得溶液还能吸收标况下0 56L的Cl2 Fe2 全部转化为Fe3 该氧化物可能的化学式为 A Fe2O3B Fe3O4C 3FeO Fe2O3D Fe5O6 CD 4 已知某硫酸 硫酸亚铁 硫酸铁混合液100mL中 阳离子物质的量浓度均相等 硫酸根离子总浓度是6mol L 此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 A 11 2gB 16 8gC 33 6gD 5 6g D 1 Fe FeO Fe2O3的混合物中 加入100mLlmol L的盐酸 恰好使混合