重庆市朝阳中学2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx

重庆市朝阳中学2019-2020学年高二化学12月月考试题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变2. 下列物质属于共价化合物的是A. B. C. D. NaCl3. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有 不考虑立体异构A. 9种B. 6种C. 5种D. 4种4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动B. C. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低5. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为下列关系正确的是WXYZA. 氢化物沸点：B. 氧化物对应水化物的酸性：C. 化合物熔点：D. 简单离子的半径：6. 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中石墨电极为负极7. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是表示混合气体的平均相对分子质量A. B. C. D. 二、多选题（本大题共3小题，共12.0分）8. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是A. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入，溶液pH增大C. 加入NaOH固体，减小D. 升高温度，平衡常数增大9. 一个原电池反应为：，该原电池的电极及电解质溶液可能是 正极 负极 电解质溶液 A. Zn Cu 溶液 B. Cu Zn 稀 C. Cu Zn 溶液 D. 石墨 Zn 溶液 A. AB. BC. CD. D10. 下列有关说法正确的是A. 往溶液中加入少量NaOH溶液， 的值均增大B. 溶液与氨水等体积混合：C. 和混合后加入1L水中，所得溶液D. 向溶液中通气体至溶液：SO三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）11. 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知：CO、的燃烧热分别为、工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：完成该热化学方程式： _ ；某温度下，将2molCO和6mol充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得，则CO的转化率为 _ 时，此反应的平衡常数为此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CO浓度比较此时正、逆反应速率的大小： _ 值填“”、“”或“”若其他条件不变，在反应10min后又达到平衡，测得，试比较：温度 _ 填“”、“”或“”，下同时该反应的平衡常数 _ 50若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 _ A.若达到新平衡时，平衡一定逆向移动B.若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C.若向容器中同时加入CO和，平衡不移动D.若向容器中加入，达到新平衡时，CO的体积分数不变四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）12. M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_写元素符号。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_写化学式，该酸根离子的立体构型为_。与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数，此晶体的密度为_。写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。五、实验题（本大题共3小题，共30.0分）13. 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去已知：密度熔点沸点溶解度乙醇与水互溶乙酸易溶于水、乙醇乙酸乙酯微溶于水，能溶于乙醇制备粗品图在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_，A中发生反应的化学方程式是_。中碎瓷片的作用是_，长导管除了导气外，还具有的作用是_。中盛装的液体是_，收集到的乙酸乙酯在_层填“上”或“下”。制备精品图将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。的名称是_。实验过程中，冷却水从_口进入填字母；收集产品时，控制的温度应在_左右。14. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置夹持装置已省略，其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地间歇性通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_，C中热水的作用是_处发生反应的化学方程式为_管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_填“参加”或“不参加”化学反应验证乙醇氧化产物的试剂是_，并写出对应的化学方程式_若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_填化学式15. 为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所发生反应的化学方程式有机物写结构简式：_试管C中苯的作用是_反应开始后，观察D的现象为_E的现象为_整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_填字母答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等。【解答】A.加水促进电离，增大，H减小，则溶液中增大，故A错误；B.从升温至，促进水解，增大，则溶液中减小，故B错误；C.向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中，故C错误；D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，相同，只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确。故选D。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查单质、化合物、离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。【解答】A.中铵根离子与氯离子之间形成离子键，是离子化合物，故A错误；B.硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；C.单质中只含共价键，且属于单质，故C错误；D.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误。故选B。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键。【解答】某烃相对分子质量为86，则该烃中含有碳原子数目为：余2，则该烃为己烷；分子中含有3个、2个和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：，其中分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：种，故选A。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意结合勒夏特列原理、等效平衡原理进行分析解答，难度中等。【解答】平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为，而实际A的浓度变为，说明平衡向正方向移动；A.由分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确；B.增大压强，平衡向正方向移动，则正反应分析为气体体积减小的方向，则，故B错误；C.虽然平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，A和B的物质的量浓度仍然增大，故C错误；D.平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故D错误。故选A。5.【答案】D【解析】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素， A.W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误； B.Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误； C.离子化合物，为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误； D.X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。 故选：D。由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为、X的最外层电子数为、Z的最外层电子数为，则，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大。6.【答案】D【解析】【分析】本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答。【解答】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。A.因乙中失去电子，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B.由总反应方程式知，被还原成，则发生还原反应，故B正确；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当在甲中加入，导致平衡逆向移动，则失去电子生成，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误。故选D。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡状态的判断与图象的结合，题目难度不大。【解答】A.开始投入，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上、标反了，故A错误；B.据方程式可知比生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C.据，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故平均相对分子质量变小，平衡后保持不变，故C正确；D.反应向逆反应进行，据，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，故D错误。故选C。8.【答案】AB【解析】【分析】本题考查盐类的水解平衡及其影响因素与平衡常数，理解影响盐类的水解平衡的因素是解题的关键，难度不大。【解答】A.因稀释NaCO时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故A错误；B.CO通入水中，生成HCO，溶液pH减小，故B错误；C.加入NaOH固体，平衡向左移动，减小，故C正确；D.因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确。故选AB。9.【答案】CD【解析】略10.【答案】AD【解析】【分析】本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、pH的有关计算，综合性较强，难度较注意电离与水解的相互结合来分析解答。【解答】A.往溶液中加入少量NaOH溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应，碳酸氢根离子减少，所以， 的值均增大，故A正确；B.溶液的pH大于7，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，故B错误；C.AgCl和AgI的溶度积不同，所得溶液不等于，故C错误；D.向溶液中根据物料守恒有，通气体至溶液，故D正确。故选AD。11.【答案】； ；BC【解析】解：燃烧的热化学方程式：燃烧的热化学方程式：燃烧的热化学方程式：将可得：；故答案为：；某温度下，将2molCO和6mol充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得，起始量 1 3 0变化量 平衡量则CO的转化率；故答案为：；时，此反应的平衡常数为，故反应达到平衡，正逆反应速率相同，故答案为：；在反应10min后又达到平衡，测得，氢气增多，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，说明是温度升高，温度升高平衡逆向移动，所以平衡常数减小，所以，故答案为：；A.若达到新平衡时，可以增大一氧化碳的量，平衡不一定逆向移动，故A错误；B.若将容器体积缩小到原来的一半，相当于增大压强，浓度增大一倍，平衡向气体体积减小的方向进行，达到新平衡时，故B正确；C.若向容器中同时加入和，计算浓度商，和，的平衡状态相同，故平衡不移动，故C正确；D.若向容器中加入，相当于增大压强，平衡正向进行，达到新平衡时，CO的体积分数减小，故D错误；故答案为：BC分别写出CO、热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热，分析判断，自发进行的反应判断依据是分析；依据化学平衡三段式列式计算，转化率；依据计算浓度商和平衡进行比较判断反应进行的方向；在反应l0min后又达到平衡，测得，氢气增多，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是平衡常数的分析应用，掌握平衡移动原理的分析方法是关键，题目难度中等12.【答案】金属晶体；金属键；12；Ar；正四面体；可与氨形成易溶于水的配位化合物；【解析】解：铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；故答案为：金属晶体；金属键；12；元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：，高氯酸酸根离子中氯原子为杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；故答案为：；Ar；正四面体；依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为，晶胞参数，则晶体密度为；故答案为：CuCl；可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中被氧化为，所以深蓝色溶液中阳离子为：；故答案为：可与氨形成易溶于水的配位化合物或配离子；。依据题意可知：M为铜元素，Y为氯元素；铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数；元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理排布排布基态电子；稀有气体的第一电离能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸；依据酸根离子中氯原子为杂化方式判断其构型；依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为，晶胞参数，则晶体密度为，据此解答；可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中被氧化为，所以深蓝色溶液中阳离子为：。本题考查了晶体类型及结构特点，涉及到电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算，题目难度较大，解题时注意切割法分析晶胞的技巧。13.【答案】乙醇浓硫酸乙酸；防止暴沸；冷凝回流；饱和碳酸钠；上；蒸馏烧瓶；【解析】【分析】本题考查了乙酸乙酯的实验方法，题目难度中等，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键，侧重考查学生解决实际问题的能力。【解答】浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换，边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为，故答案为：乙醇浓硫酸乙酸；发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于生成的乙酸乙酯的沸点为，要得到液态乙酸乙酯，导管除了导气外还具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流，故答案为：防止暴沸；冷凝回流；为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层；故答案为：饱和碳酸钠；上；装置C的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；为了增加冷凝效果，冷却水从下口进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水，以防蒸气入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为，故收集产品应控制温度在左右，故答案为：b；。14.【答案】；干燥；使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；新制氢氧化铜悬浊液；【解析】分析：本题考查了物质现在的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检验，题目难度中等解：中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，故答案为：；干燥；使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：，故答案为：；铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧