第三节 物质的溶解性(liahe)

第三节物质的溶解性 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中 结论 温度和溶剂一定时 物质溶解有一最大限度 一饱和溶液与不饱和溶液 加入5克氯化钠 搅拌 再加入5克氯化钠 搅拌 全部溶解 部分不溶 加入5克硝酸钾 搅拌 再加入5克硝酸钾 搅拌 全部溶解 部分不溶 第一课时饱和溶液不饱和溶液 蔗糖的溶解 在100 20ML水中 不断地加入蔗糖 最后会怎样呢 生活告诉我 不饱和溶液 饱和溶液 一定温度下 固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的 想一想 说一说 从上面的生活现象 你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗 定义 通过观察实验得出 饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 还能再继续溶解某种溶质的溶液 想想上述概念中的红字应如何把握 想一想 议一议1如何判断一种溶液是否饱和 2饱和溶液和不饱和溶液如何转化 2 判断溶液是否饱和最简单的方法 3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 蒸发水份 加水 加溶质 降温 升温 从上面的实验 我们可以看出在一定条件下 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 方法有哪些 1 20 时 100g饱和氯化钠溶液若保持温度不变 使其成为不饱和溶液的方法是 2 20 时 接近饱和的石灰水 使其成为饱和溶液的方法是 加水 加氢氧化钙固体 实践与应用 蒸发水份 升温 二浓溶液和稀溶液 定义 浓溶液 含溶质较多的溶液 稀溶液 含溶质较少的溶液 温馨提示 将溶液分为浓溶液和稀溶液 是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间有怎样的关系 1 饱和溶液不一定是浓溶液 可能是稀溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 可能是浓溶液 3 同温度下 同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 讨论 讨论 结论 用图示表示 3 指出下列各题的错误之处 并加以改正 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶子的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液 可将其中的溶剂倒出一些 4 在同一温度下 同体积的某物质的饱和溶液 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多 5 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 在一定温度 一定量的溶剂中 不能 不一定 有可能刚好达到饱和 依然是不饱和溶液 不一定 这两种物质的溶解能力有可能不同 浓溶液不一定是饱和溶液 三 溶解度 1 固体溶解度 在下 某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量 一定温度 100g溶剂 饱和 条件 一定温度 标准 100g溶剂 一般指水 状态 饱和 单位 克 讨论 200c时硝酸钾的溶解度为31 6g 这句话的含义 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 200c 31 6g 100g 131 6g 其含义是 在20 C时 硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31 6克 或说 在20 C时 硝酸钾在100克水中最多能溶解31 6克 例 判断正误 1 l00g水中最多溶解38g氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2 在10 时 烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 3 在60 100g水中溶有75g硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75g 4 60 100g水中最多溶解124g硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 10g 1g 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 A 1 曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度 两曲线上的交点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 2 曲线表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 3 曲线上面所表示的溶液为饱和溶液 曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液 找一找 度各物质的溶解度 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 A 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度小于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 68 134g 小于 B 4 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解度 练习 3 在 时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 都约为 5 在80 时氯化钠 氯化钾 氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 讨论1 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水以后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 气体的溶解度与温度 压强有关 温度越高 溶解度越小 压强越大溶解度越大 讨论2 2 定义 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 想一想 1标准大气压下 20 时部分气体的溶解度 是一个比值 无单位 四 气体的溶解度 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 1 影响气体溶解度的因素 粗盐的主要成分 不溶性泥沙 氯化钠 五 结晶 2 晶体的定义 3 母液 是该温度下 该物质的饱和溶液 1 结晶的定义 溶质从溶液中析出的过程叫结晶 三 混合物的分离把混合物里的几种物质分开 得到较纯净的物质 叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体 或说除去液体中混有的固体物质 过滤使用的仪器和用品 铁架台 附铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒 滤纸 过滤必须做到 一贴 二低 三靠 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有 蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质 如蒸发海水获得食盐晶体 冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质 如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体 注意 固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质 如分离NaCl和KNO3的固体混合物 例 欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来 可采用的方法是 A 冷却饱和硝酸钾溶液B 在该温度时蒸发水份C 升高饱和溶液的温度D 先加热蒸发一部份水再降温 A 四 溶液组成的表示方法 1 溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数 100 2 溶质的质量分数与溶液体积 密度有关的换算计算依据 溶液质量 M 溶液 溶液体积 V 溶液密度 溶液体积 V M 溶液质量 溶