第二单元 生产生活中的含氮化合物

五 硝酸 1 硝酸的物理性质 无色 有挥发性的液体 能与水以任意比互溶 久置的浓硝酸常因溶有分解生成的NO2而显黄色 2 硝酸的化学性质 1 酸的通性 2 不稳定性 硝酸泄漏 保存 棕色试剂瓶 或光照 请给下列现象作出合理的解释 1 工业盐酸常呈黄色 2 久置的浓硝酸常呈黄色 3 长期露置在空气中的KI溶液黄色 4 敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 5 久置的绿矾会变黄 3 强氧化性 与金属反应a 常温下浓硝酸使Fe Al发生钝化 b 与绝大多数金属 包括Cu Ag等不活泼金属 反应 但不生成H2 Cu与浓硝酸反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2OCu与稀硝酸反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 在浓硝酸中放入铜片 1 开始反应的化学方程式是 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的反应方程式为 3 待反应停止后 再加入少量25 稀硫酸 这时铜片上又有气泡产生 其原因用离子方程式表示为 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O Ag也能像Cu一样与硝酸反应 试写出Ag分别与浓硝酸 稀硝酸反应的化学方程式 离子方程式 向稀硝酸中加入一定量的铁粉 铁粉溶解 生成黄色溶液 同时生成无色气体 该无色气体与空气接触后变红棕色 反应完后 再向溶液中加入铁粉 又有一部分铁粉溶解 但无气体生成了 请用化学方程式解释以上现象 与非金属反应 C与浓硝酸反应 S与浓硝酸反应 单质与浓硝酸反应 出现的情况依次为a 反应生成相应的硝酸盐b 反应生成最高价含氧酸c 常温下单质呈钝态d 不发生反应符合上述要求的单质组是 A Cu Si Zn AuB Ag P Al PtC Fe C Pb HgD Cu S Fe Au BD 练习题 思考 a SO42 检验能否用Ba NO3 2和稀HNO3 b FeSO4溶液中滴入稀HNO3会变成黄色 Fe NO3 2溶液中加稀H2SO4也会变成黄色 为什么 还原性化合物主要有 Fe2 SO32 S2 SO2 I Br FeO等等 与还原性化合物反应 性质 王水能使金 铂溶解 组成 浓HNO3与浓HCl体积比1 3 拓展视野 思考 蓝色石蕊试纸上分别滴浓硝酸和稀硝酸 现象如何 王水 3 硝酸的工业制法 氨催化氧化法 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO 4 硝酸的用途 重要的化工原料 制氮肥 制炸药 38 4mg铜与一定量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到气体22 4mL 标况 反应中消耗的硝酸的物质的量为 A 1 0 10 3molB 1 6 10 3molC 2 2 10 3molD 2 4 10 3mol C 含ngHNO3的稀HNO3溶液 恰好使5 6g铁粉完全溶解 若有n 4gHNO3被还原成NO 无其它还原产物 则n值不可能是 A 12 6B 16 8C 18 9D 25 2 A 某单