物质的量入门简单练习.doc

优师教育1 物质的量一、填空题1摩尔是 的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为 。2在0.1 mol H2中，含有 mol H。3NH4HCO3的相对分子质量为 ，它的摩尔质量为 。41.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O，含有 mol H。50.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。二、选择题1在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na 数约是( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D12下列说法中，正确的是( ) A1mol O的质量是32 g/mol BOH的摩尔质量是17g C1mol H2O的质量是18 g/mol DCO2的摩尔质量是44 g/mol3Na的摩尔质量为( ) A23 B23g C23 mol D23 g/mol4在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（ ）。 A2.2 g CO2 B3.6 g H2O C3.2 g O2 D49 g H2SO4三、计算题1计算下列各物质的物质的量。（1）11g CO2 （2）56 g CO 2计算下列物质的摩尔质量KOH ；Ca(OH)2 ；NH4NO3 CuSO45H2O 3计算各10 g下列物质的物质的量。（1）NaOH （2）H2 4计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。（1）KClO3 （2）KMnO4 5成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。6现有0.269 kg溶质的质量分数为10的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2和Cl的物质的量各是多少？2 气体摩尔体积一、填空题1在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为 。22 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。3在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为 。44 g H2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1.5 mol 上述两种气体相比较，质量大的是 。50.01 mol 某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是 。二、选择题1下列说法中，正确的是（ ）A1 mol任何气体的体积都是22.4 L/ molB1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L/ molC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/ molD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L/ mol D物质的量为12 mol3在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )AO2 BCl2 C N2 DCO24在相同条件下，22g 下列气体跟22 g CO2的体积相等的是( )AN2O BN2 CSO2 DCO5在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )A1 g H2 B10 g O2 C30 g Cl2 D17 g NH36瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( )A14 B12 C11 D217在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然( )A体积均为22.4 L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目三、下列说法是否正确11 mol 任何气体的体积都是22.4 L。2在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol。所含的分子数目约为6.021023。3当温度高于0时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L。4当压强大于101 kPa 时，1mol 任何气体的体积都小于22.4 L。四、计算题1计算下列气体在标准状况下的体积。（1）2.8 g CO （2）44 g CO2 （3）64 g SO2 （4）34 g NH3 2在标准状况下，100 mL 某气体的质量是0.179 g。计算这种气体的相对分子质量。3在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比（2）计算容器中N2和O2的质量比。3 物质的量浓度一、填空题1将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为 。取出10 mL 此溶液，其中含NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。2配制200 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是 。3在50 g HCl 的质量分数为30的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 ；若稀释后盐酸的密度为1.02 g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 。4已知在1 L MgCl2 溶液中含有0.02 mol Cl，此溶液中MgCl2 的物质的量浓度为 。5把1.12 L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250 mL 溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为 。6在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。7在一定温度下，某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为，物质的量浓度为c。此溶液中溶质的质量分数为 。二、选择题1配制2 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）A213g B284g C400g D426g20.5 L 1mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）A13 B 31 C 52 D1523将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L450 mL H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）A0.044 mol/L B0.44 mol/L C4.4 mol/L D44 mol/L三、计算题1计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。2怎样用密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1 mol/L的稀盐酸？3将250 mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸稀释到600 mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？4 综合练习一、填空题15 mol CO2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 。2在400 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中H的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为 。328 g N2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目 。物质的量都是1.5 mol 的上述两种气体相比，质量大的是 。4配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需要16 mol/L HNO3溶液的体积是 。5在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为13.94，则A的相对原子质量为 。6在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。7将4 mL HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸加水稀释到200 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 。 二、选择题1在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）A10 g H2 和10 g O2 B9 g H2O 和0.5 mol Br2C 5.6 LN2 (标准状况)和11g CO2 D224 mL H2(标准状况) 和0.1 mol N22相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）A11 B89 C98 D233在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量4已知在3.2g某气体中所含的分子个数约为3.011022，此气体的摩尔质量为（ ）A32 g B32 g/mol C64 mol D64 g/mol5等质量的SO2和SO3（ ）A所含氧原子的个数比为23 B所含硫原子的个数比为11C所含氧元素的质量比为56 D所含硫元素的质量比为546在下列物质中，与6 g CO(NH2)2的含氮量相同的是（ ）A0.1 mol (NH4)2SO4 B6 g NH4NO3 C22.4 L NO2（标准状况） D0.1 mol NH37密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）A18.8 mol/L B18.4 mol/L C18.4 mol D18.88物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量浓度比为（ ）A111 B123 C321 D3439在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子个数相等，则两个容器的体积比为 （ ） A12 B13 C23 D2110用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ）A0.32molNaCl、0.01molKCl、0.12molNa2SO4 B0.02molNaCl、0.64molKCl、0.