初三中考化学考点精髓(满分秘籍).doc

【方圆教签约班专用教案】课程内容：化学中考知识范围化学实验（CO2、H2O气体的验证和除杂）验证CO2用Ca(OH)2、除CO2用NaOH （CO2是酸性氧化物，与水反应生成H2CO3，所以要选择碱，利用酸和碱的中和反应除去）验证H2O蒸气用CuSO4、主要原理是CuSO4（白色粉末）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色晶体纯净物），这里主要运用的是化学物质的颜色变化来判断，在初中化学中，物质的颜色也是一个相对比较重要的内容和考点。这里还需要进一步注意的是在化学实验考试的过程中，有些题目要求我们写反应现象（可以直接被观察到），不能写成化学反应方程式，如果要求我们写反应原理，我们可以用方程式描述，对一些没有学过的方程式，我们就直接用语言描述，同样在这样的题目中经常会出现这样的考试陷阱：要求我们写物质的化学式或名称，要注意这方面的失误要尽量避免。除H2O蒸气用浓硫酸，主要原理是根据浓硫酸的强吸水性（半瓶弄硫酸放置在空气中会变满），同样我们也要注意浓硫酸的脱水性也是考试的重点。所谓脱水性是将有机物里的氢元素和氧元素以水分子的形式脱离出来，使得有机物只剩下碳元素，因此变成黑色了。考试过程中，通常会以混合气体里可能含有CO2、H2O气体，这里需要注意的是“可能”两个字，因为不能肯定里面有这些气体，所以需要先验证，验证如果存在，就需要除去，然后才可以进行后面的实验。通常的考试题型为CO或H2中可能混有CO2、H2O气体，题目主要实验为用CO或H2还原金属氧化物。也可以将题目演化为验证混合气体中含有CO或H2，但初中阶段没有学过专门的验证CO或H2的方法，我们只能间接的验证将CO转化为CO2进行验证，将H2转化为H2O进行验证。Ca(OH)2是微溶物，不能完全初掉CO2，需要选择溶解度较大的NaOH。所有的固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大，只有Ca(OH)2例外，溶解度随着温度的升高而降低Ca(OH)2的俗名是石灰水、石灰乳、熟石灰Ca(OH)2是中和土壤酸性的原料（弱碱和造价成本低），NaOH强碱，腐蚀性强，容易造成土壤板结，造价成本高Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2+Q(热量可以把鸡蛋煮熟，考试过程中注意热量对溶液温度的影响，进而对溶解度的影响)，Ca(OH)2又是建筑上的主要原料初中范围考试常考的气体：H2、O2、CO2、CO、CH4、不常考的是N2、NH3化学实验（CO2、H2气体的制取）H2气体的制取原理Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2这里没有选择盐酸，是因为盐酸有挥发性，制取的气体里会含有氯化氢（HCl）气体，使得气体不纯净。CO2气体的制取原理CaCO3+HCl=CaCl2+ H2O+CO2这里没有选择稀硫酸，是因为CaCO3+H2SO4=CaSO4(微容物) + H2O+CO2CaSO4(微容物)附在CaCO3表面，影响化学反应的进一步进行，虽然盐酸有挥发性，这里是在没有办法的情况下选择的稀盐酸常见物质的颜色非金属 碳：黑色物质颜色物质颜色C黑色Fe3+黄色P白磷（40 ）红磷（240 ）Fe(OH)3红褐色无色酚酞遇酸无色，遇碱红色Cu红色紫色石蕊遇酸红色，遇碱蓝色CuO黑色Fe粉状黑色，金属固体状银白色Cu2+蓝色FeO黑色CuSO4白色粉末Fe2O3红色CuSO45H2O蓝色晶体Fe3O4黑色Cu2（OH）2CO3绿色Fe2+浅绿色Cu（OH）2蓝色沉淀常见物质的俗名 物质俗名物质俗名BaSO4钡餐、胃镜、重晶石CaO生石灰CuSO45H2O胆矾、蓝矾CO+H2水煤气CaCO3大理石（方解石、石灰石）CH4天然气（沼气）NaHCO3小苏打Ca(OH)2石灰乳、熟石灰、石灰水 NaOH火碱、烧碱NaOH+Ca(OH)2碱石灰Na2CO3纯碱（碱面）、苏打Cu2(OH)2CO3铜绿、铜锈Fe2O3铁锈、氧化铁CuSO4+Ca(OH)2波尔多液这里值得注意的是关于煤气的组成，很多同学都以为煤气的主要成分是CO，这是不完全的水煤气的主要成分是CO +H2，其反应原理为：C+H2O（高温）CO+H2，直接将CO+H2液化装入气坛子就可以了CO中毒原理：CO本身是无色无味的气体，但因为其有毒，所以在煤气中混入了有味道的气体，是为了当煤气泄露时，可以被人发现。动物呼吸主要是靠血液中的血红蛋白结合氧气后，将氧气带到身体的各个部位。但CO结合血红蛋白的能力超过氧气，所以使得人体缺氧而窒息死亡。当发生煤气泄露时，我们应该首先打开窗户通风，然后关闭煤气，切不可打电话报警，已经一切与电有关的事情都绝对禁止，因为点火花会引起火灾。按照反应条件给化学反应分类点燃条件（1）单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O注意：有机物与氧气发生反应，不管什么反应条件，都生成二氧化碳和水，配平方程式的时候要注意加热条件（使用酒精灯，外焰温度500600）14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热（MnO2）2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O18. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2高温条件（使用酒精喷灯，温度在800900）主要分为两大类，一类为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，一类是一氧化碳高温还原金属铁的氧化物、碳高温还原金属氧化物，碳高温和水发生反应主要反映方程式：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2通电条件水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2以上化学反应需要重点注意的是高温反应无反应条件（酸碱盐之间的复分解反应）化学反应的本质是原子的最外层电子的得失，主要是因为原子的第一电子层要有也必须有2个电子，第二个电子层要有也必须有8个电子，第三个电子层要有也必须有8个电子，才可以稳定存在。而除了稀有气体（惰性气体）外，其他的元素最外层都没有达到稳定结构。为了达到本身的稳定结构，原子的最外层电子通过失去得到或者公用的方式达到彼此的稳定状态。通过得到或失去电子形成的稳定状态的物质是离子化合物，通过公用电子形成稳定状态的物质是分子化合物。化学反应为什么要发生或是要进行，为什么物质要发生化学反映呢？只有稳定的物质才可以在自然界大量存在，越稳定的物质存在的量也越大，比如N2，因为化学性质稳定，主要在高温焊接金属时作为保护气使用。自然界中物质的稳定性是不一样的，有的不稳定，有的比较稳定，有的很稳定。化学反应的目的就是不稳定的物质向稳定的方向发展，较稳定的物质向更稳定的方向发展，使得这个物质世界越来越稳定。（这里充分显示了化学对于物质世界的重要性，如果没有化学反应，物质处于不稳定的状态，总是发生大规模的变化，比如地球内部的不稳定造成的地震和火山，对人类，对自然界都是毁灭性的打击）。那么我们如果能够把初中化学常考的物质的稳定性按照规律排列，那么只要满足“不稳定的物质向稳定的方向发展，较稳定的物质向更稳定的方向发展”那么化学反应就可以进行。对于酸碱盐来说，离子化合物稳定存在的话，就以沉淀的形式存在，以下是初中化学酸碱盐沉淀的稳定性排列顺序表最稳定BaSO4、AgCl（通常考试常以不溶于酸或不溶于稀硝酸的形式作为考试的提示）稳定H2O、CO2较稳定CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3在酸溶液里都溶解这7种沉淀加上水和二氧化碳是化学考试中必考的物质，也是酸碱盐沉淀中，只能靠的物质，也就是说，除了这些沉淀外，其他的沉淀不作为中考的要求，同学们可以在做题目的时候，这个表格里没有的物质，都当作可溶物。置换反应金属活动性顺序表：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表的应用：应用1 金属+酸盐+氢气在活动性顺序表中，只有H前金属能置换出酸中的氢；酸除HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱。应用2 金属+某些盐另一种金属+另一种盐在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶