选修四第一章第二章基础训练检测题

选修四第一章第二章基础训练检测题单项选择题（每小题3分，共36分）1下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（25，101kPa）： （ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H42已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定3同温、同压下，下列各热化学方程式（H均小于0）中,反应热的绝对值最大的是( ) A. 2A（l）+B（l）2C（g） H1 B. 2A（g）+B（g）2C（g） H2 C. 2A（g）+B（g）2C（l） H3 D. 2A（l）+B（l）2C（l） H44. 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-15. T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正 反应方向移动CT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K= 40D向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动6下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ) 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D7在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av(H2)=0.1 molL-1min-1 Bv(N2)=0.2 molL-1min-1Cv(NH3)=0.15 molL-1min-1 Dv(H2)=0.3 molL-1min-1 8碳水饮料中存在平衡CO2（g）CO2（aq）H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压9在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是.( )Amn BQ”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此条件的理由是 ： 。（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= 196.6 kJmol-12NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= 113.0 kJmol-1 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应， 当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，请列式计算反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的平衡常数K。18（18分）在2L体积不变的密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：n t/s012345n(NO)/mol0.020.010.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应的H _0 (、=) (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内气体的密度保持不变e、容器内气体的平均相对分子质量(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、选择高效的催化剂 c、增大O2的浓度 d、适当升高温度19.（11分） 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，改变的条件是 ，对反应热是否有影响? ，原因是 。参考答案一、二选择题（112，每小题3分，共36分。1316，每小题4分，共16分。总共52分）题号12345678答案CCCBDDBD题号910111213141516答案CCCCADCDBCBC17.（19分）（每空3分，计算7分）（1）0.32 在250、1.3104kPa下，CO的转化率已经很高。增加压强，CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）。（2）41.8 解：设起始时：c(NO2)为1mol/L，c(SO2)为2mol/L；平衡时：c(SO3)为xmol/L NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)起始浓度(mol/L) 1 2平衡浓度(mol/L) 1-x 2-x x x据题意： 解得：x=0.818（18分）（每空3分） (1)平衡常数表达式：K_C2(NO2)_/(C2(NO)C(O2)_ H