高一化学第一章测试题及答案.doc

化学试题1.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）ANaOHBNa2O2CCaCl2DH2O2 2下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3CCCl4DPCl5 3氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）ANH4H是离子化合物，含有离子键和共价键BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生4有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。（6）熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述（ ） BCD全部 5下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是（ ）A酸性强弱: HI HBr HCl HF B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I6某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）Aa+xn Ba+x+n CaxnDax+n7有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ）AabcdBcdabCcadbDbadc8.用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O（2）MgCl29（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。10（8分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .11（8分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱碱性。请回答：（1）元素符号：A ，B ，C ，D 。（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应 。（3）B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 。（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式 。12（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.4081023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：D，E。（2）写出下列的化学方程式：BCF：；F与AB2反应：。参考答案1. B 2.C 3.C 4.A 5D 6B 7B 8.略9.Na2O， K2S， MgF2， CaCl2。10.HF、H2O、NH3、CH4 CH4NH3H2OHF11.（1）O H Cl N（2）NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（3）N