高中化学 2.2.1《原子核外电子排布的周期性》课件苏教版选修3

原子核外电子排布的周期性 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 最高正价 1 7 最低负价 4 1 金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小 8 18 18 32 6s1 6s26p6 8 8 8 8 8 8 随着原子序数的增加 元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化 每隔一定数目的元素 元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化 按照电子排布 可把周期表的元素划分为5个区 s区 d区 ds区 p区 f区 划分区的依据是什么 s区 d区 p区分别有几个纵列 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 思考与探究 最后1个电子填充在ns轨道上 价电子的构型是ns1或ns2 位于周期表的左侧 包括 A和 A族 它们都是活泼金属 容易失去电子形成 1或 2价离子 s区元素 s区和p区的共同特点是 最后1个电子都排布在最外层 最外层电子的总数等于该元素的族序数 s区和p区就是按族划分的周期表中的主族 最后1个电子填充在np轨道上 价层电子构型是ns2np1 6 位于周期表右侧 包括 A A族元素 大部分为非金属 0族稀有气体也属于p区 p区元素 它们的价层电子构型是 n 1 d1 9ns1 2 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 n 1 d轨道上的元素 位于长周期的中部 这些元素都是金属 常有可变化合价 称为过渡元素 它包括 B 族元素 d区元素 价层电子构型是 n 1 d10ns1 2 即次外层d轨道是充满的 最外层轨道上有1 2个电子 它们既不同于s区 也不同于d区 故称为ds区 它包括 B和 B族 处于周期表d区和p区之间 它们都是金属 也属过渡元素 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上 价电子构型是 n 2 f0 14ns2 或 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 它包括镧系和锕系元素 各有14种元素 f区元素 A A族 A A族 B 族 B B族 镧系和锕系 ns1 ns2 ns2np1 6 n 1 d1 9ns1 2 n 1 d10ns1 2 n 2 f0 14ns2 各区元素特点 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 思考 为什么s区 d区 ds区的元素都是金属 除H外 s区 d区 ds区的元素最外层电子数为1 2个电子 在反应中易失去 所以都是金属 课堂小结 已知某元素的原子序数为25 试写出该元素原子的电子排布式 并指出该元素在周期表中所属周期 族和区 课堂练习 1 为什么副族元素又称为过渡元素 2 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内 如图 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属 为什么 思考 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域 因此 又把副族元素称为过渡元素 1 为什么副族元素又称为过渡元素 2 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内 如图 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属 为什么 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的 在元素周期表中 同周期的元素从左到右非金属性渐强 同主族元素从上到下非金属性渐弱 结果使元素周期表右上