高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯课件1 新人教版必修1.ppt

第二节富集在海水中的元素 氯 第四章非金属及其化合物 2009年9月16日晚 委内瑞拉一辆装载氯气的货车翻车 大量氯气泄露导致100多人中毒 8人死亡 新闻链接 新闻链接 京沪高速淮安段货车相撞发生液氯泄漏事故 造成较多人员中毒 大面积农作物受损 重庆市天原化工厂发生氯气泄漏爆炸事故 重庆市区15万人被迫连夜进行大转移 新闻链接 氯气给大家的初步印象如何 谈一谈 中毒的地方多 人数多 事件多 说明了什么问题 氯气的用途广泛 生产 生活需要它 有毒 想一想 一 氯气的物理性质 色 态 密度 气味 加压易液化 液氯用钢瓶储存 黄绿色气体 密度比空气大 有刺激性气味 有毒 水溶性 可溶 1体积水溶解约2体积氯气 闻氯气的方法是 用手轻轻地在瓶口扇动 仅使极少量的氯气飘进鼻孔 注意 这是闻各种气体气味的方法 二 氯气的化学性质 氯原子的结构 容易得到1个电子形成稳定结构 氯元素的非金属性很强 在化学反应中表现出很强的氧化性 氯在自然界中以 态存在 主要以 的形式存在于 中 化合 NaCl 海水和陆地的盐矿 1 氯气与金属反应 剧烈燃烧 火焰呈黄色 产生大量白烟 剧烈燃烧 产生棕黄色烟 溶液呈棕色 剧烈燃烧 产生棕色的烟 溶液呈蓝绿色 钠在氯气中燃烧 铁在氯气中燃烧 铜在氯气中燃烧 思考 为什么液氯可以保存在钢瓶中 干燥的氯气在常温下不与铁反应 所以可用钢瓶储存氯气 小结 氯气的化学性质非常 具有很强的 性 在一定的条件下几乎与所有的金属反应 且与Cu Fe等变价金属反应时 均生成 价金属氯化物 活泼 氧化性 高 2 Cl2与非金属的反应 H2在Cl2中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口呈白雾状 淡蓝色火焰 剧烈反应 发生爆炸 产生白雾 H2 Cl2 2HCl 点燃 光照 H2 Cl2 2HCl 小组讨论完成 1 为什么H2在Cl2中能安静燃烧 而在混合后光照会爆炸 工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢 12 纯净的H2在Cl2中燃烧 瞬间只有导管口处的少量氢分子与氯分子化合 产生的少量热能及时散发出去 故可安静燃烧 而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子迅速化合 短时间内产生大量的热 无法及时散去 使气体体积急剧膨胀 产生爆炸 因而工业上用H2和Cl2合成盐酸应选择点燃做条件而不能用光照作反应条件 2 通过H2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 是否所有燃烧都要有氧气参加 3 点燃 和 燃烧 有何区别 燃烧不一定要有O2参加 任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧 燃烧都是氧化还原反应 点燃是一种反应条件 加热亦同 燃烧是一种剧烈的化学反应现象 特点是有发光发热的现象 不要将两者混为一谈 活动探究 pH试纸均变红 滴有氯水的pH试纸中间还会变白 氯水中含有H 显酸性 氯水具有漂白性 盐酸无漂白性 出现白色浑浊 氯水中含有Cl 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色 氯气与水反应生成一种具有漂白性的物质 3 Cl2与还原性盐类的反应 1 卤素间的置换反应 将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中 将溴水滴入KI溶液中 思考 为什么可以用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2 2 将Cl2通入FeCl2溶液中 现象 方程式 3 Cl2分别与Na2SO3溶液和Na2S溶液的反应 Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 溶液由浅绿色变为黄色 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 氯气与水反应 次氯酸 次氯酸 HClO 可作漂白剂 用来杀菌消毒等 强氧化性 不稳定性 酸性 酸性较弱 属于一元弱酸 4 Cl2与水的反应探究1 氯气与水反应吗 探究2 氯水中含有哪些微粒 提出假设 氯水中可能含有分子 离子 Cl2 H2O HClO H Cl ClO 结论 氯水中含有的微粒有 思考1 氯水放久了 其成分会发生哪些变化 发生了什么化学变化 思考2 氯水应怎样保存 思考3 氯水与液氯是同一种物质吗 由于2HClO 2HCl O2 氯水最终会变成稀盐酸溶液 棕色瓶 避光保存 光 分子 Cl2 H2O HClO离子 H Cl ClO 液氯与氯水的区别 新制氯水与久置氯水的区别 纯净物 混合物 分子 离子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO 分子 H2O 离子 H Cl 新制氯水 有氧化性 无酸性无漂白性 有酸性 强氧化性 能漂白 消毒 光照时HClO分解 久置氯水 只有Cl2分子 只有酸性 配制下列溶液时不能用自来水 为什么 AgNO3 aq Na2SO3 aq FeCl2 aq Na2CO3 aq NaOH aq KI aq 4 氯气与碱的反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O次氯酸钠 工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 避免污染 抽取NaOH溶液的针筒内气体颜色消失 氯气能与氢氧化钠反应 活动探究 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O次氯酸钙 漂白粉的生产原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉的使用原理 思考 1 以上反应说明了次氯酸的酸性怎样 2 如何保存漂白粉 3 家庭中使用漂白粉时 为了加快漂白速度 提高漂白效果 可加入少量 醋酸 思考 1 为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉 而不用澄清石灰水 2 次氯酸能杀菌 消毒 为什么不直接用它做漂白剂 而是把它制成漂白粉 次氯酸盐 NaClO 的性质 强氧化性 无论是酸性 碱性 中性溶液中 都有强氧化性 写出下列离子反应方程式 1 次氯酸钠溶液与硫酸亚铁的酸性溶液 2 次氯酸钠溶液与碘化钾的酸性溶液 3 次氯酸钠溶液与硫化钠溶液 4 次氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液 三 Cl2的实验室制法 1 反应原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O2 请指出上述反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并用双线桥标出电子转移的情况和数目 资料卡片 1 反应物中的盐酸一定要用浓盐酸 盐酸一旦变稀 反应将不再进行 2 氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替 如KMnO4 KClO3等 3 反应装置图 四 氯离子 Cl 的检验 实验4 6 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液 观察现象 然后再分别加入少量稀HNO3 观察现象 思考 检验Cl 时 为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢 小结检验Cl 的方法 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 无现象 排除CO32 等的干扰 先在被检测的溶液滴入少量稀硝酸使其酸化 再加入滴入硝酸银溶液 Ag Cl AgClAg Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加热中有部分HCl挥发而损失 反应中HCl消耗同时生成水 浓盐酸逐渐变为稀盐酸 稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl213 1 干燥有色布条不褪色 潮湿有色布条褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH刚好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有强氧化性将酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的无色溶液中加入过量的NaOH溶液 若溶液出现红色 则说明酚酞未被氧化 褪色原因为第一种 反之 则说明酚酞被氯水氧化 褪色原因为第二种 29 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加热中有部分HCl挥发而损失 反应中HCl消耗同时生成水 浓盐酸逐渐变为稀盐酸 稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl213 1 干燥有色布条不褪色 潮湿有色布条褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH刚好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有强氧化性将酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的无色溶液中加入过量的NaOH溶液 若溶液出现红色 则说明酚酞未被氧化 褪色原因为第一种 反之 则说明酚酞被氯水氧化 褪色原因为第二种 30 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加热中有部分HCl挥发而损失 反应中HCl消耗同时生成水 浓盐酸逐渐变为稀盐酸 稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl213 1 干燥有色布条不褪色 潮湿有色布条褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH刚好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有强氧化性将酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的无色溶液中加入过量的NaOH溶液 若溶液出现红色 则说明酚酞未被氧化 褪色原因为第一种 反之 则说明酚酞被氯水氧化 褪色原因为第二种 31 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加热中有部分HCl挥发而损失 反应中HCl消耗同时生成水 浓盐酸逐渐变为稀盐酸 稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl213 1 干燥有色布条不褪色 潮湿有色布条褪色 2 NaO