云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（ ）A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】A【解析】A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A正确；B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；D煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选A。2. 下列有关化学研究的正确说法是（ ）A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C. 利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【答案】C【解析】分析：A要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；B卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁;D溶液和浊液没有丁达尔效应。详解：A要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；B卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；C海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁,所以利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程,可以生产金属镁,所以故C正确；D溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；故选C。3. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是（）A. 氨水 B. AgNO3 C. 浓NaOH D. NaCl【答案】C【解析】试题分析：A、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝也生成白色沉淀，不能鉴别，不选A；B、硝酸银和五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，不选B；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝和氢氧化钠先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和红褐色沉淀，氯化铵和氢氧化钠产生气体，能鉴别，选C；D、氯化钠和五种溶液都不反应，不选D。考点： 阳离子的检验【名师点睛】常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解4. 已知aXn和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A. abmn B. abmnC. abmn D. abmn【答案】A【解析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考查粒子的结构与性质相关知识。5. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4【答案】D【解析】试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。考点：考查元素周期律中化合价规律的应用6. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物; (2)第A族和第A族原子化合时,不一定生成离子键; (3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键; (5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。详解含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;第A族和第A族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。7. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )A. 在pH=l 的溶液中:Na+ 、NH4+、I-、N03-B. 含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C. 在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D. 使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+ 、K+【答案】D【解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子, I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+ 、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B. H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C. Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D. C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、 Na+ 、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时, I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。8. 下列离子方程式正确的是( )选项实验操作离子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13+30H- = Al(OH)3C氯气溶于水Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2- + 2H+=SO2 + H2OA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：根据化学反应原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。详解：A. FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，故A正确；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，方程式为A13+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,故B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H202H+ +CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水，方程式为3SO32-+ 2H+ 2N03-=2NO+H2O+3SO42-,故D错误。本题答案为A。点睛：考查离子方程式的书写。完成此题要掌握化学反应原理，再根据离子方程式书写原则进行检验。例FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，FeCl3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能发生氧化还原反应。氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆。氯气溶于水生成的HClO是弱电解质，不能拆。9. 已知118号元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A. 原子半径：BA B. 离子的还原性：C2DC. 氢化物的稳定性：H2CHD D. 质子数：cd【答案】B【解析】试题分析：根据已知条件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：abdc可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A、原子半径：NaAl即BA，故A错误；B、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2O2，故离子的还原性：O2-F-,故B正确；C、非金属性：OF，气态氢化物的稳定性：H2OHF，故C错误；D、根据分析cb，故D错误，此题选B。考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识。10. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2Br22H2O2HBrH2SO4B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2NaOHNaHSO3D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2AlFe2O32FeAl2O3【答案】C【解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐；铝和氧化铁反应制备铁单质。详解：A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,即SO2Br22H2O2HBrH2SO4,故A正确；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,故B正确，少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）,故B错误; C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO22NaOHNa2SO3+H2O, 故C错误；D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2AlFe2O32FeAl2O3，故D正确；本题答案选C。11. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B. 和互为同分异构体C. 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多【答案】C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳双键;B.甲烷的二取代物不存在同分异构体;C.在一定条件下,苯可发生取代反应;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多。详解：A.聚乙烯不含碳碳双键,与溴水不反应,故A错误;B.和为同一种物质,故B错误;C.在一定条件下,苯可发生取代反应,在催化剂作用下苯能与浓硝酸发生取代反应,所以C选项是正确的;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多,则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,甲烷消耗的O2多,故D错误.所以C选项是正确的。12. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得:2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（ ）A. 氢氧化铁中铁元素的化合价为正三价，只有氧化性，B. 反应中次氯酸钠是氧化剂，氯化钠是氧化产物，C. 生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D. 高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】D【解析】分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。13. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ）A. 氮气分子的电子式是：N：N：B. 苯的结构简式是C6H6C. 中子数为18的氯原子符号是18ClD. 用电子式表示NaCl的形成过程是【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语相知识。电子式的表示方法，结构式，分子式的区别；电子式表示化合物的形成过程。离子化合物形成时有电子得失，共价化合物形成的是共电子对。据此分析。详解：A. 氮气分子是双原子分子，两原子间有三个共价键，其电子式是：，故A错误；B. C6H6是苯的分子式，不是结构简式，故B错误；C. 中子数为18的氯原子符号是3517Cl，故C错误；D. NaCl是离子化合物，钠离子失去最外层一个电子，氯得到一个电子形成氯离子，其电子式表示的形成过程是，故D正确；答案：D。点睛：本题考查化学用语相知识，电子式表示化合物的形成过程时先判断是离子化合物还是共价化合物。离子化合物形成时有电子得失，共价化合物形成的是共电子对14. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯【答案】B【解析】分析：A.烃是只有碳和氢元素组成的化合物;B. PCl3的电子式为,结合电子式判断;C.环氧乙烷与乙烷的结构不同;D.石油裂解可得到乙烯。详解：A.根据组成和结构分析可以知道,乙烯属于烃,乙烯利含氧原子属于烃的衍生物,故A错误;B. PCl3的电子式为,可以知道PCl3分子中P原子最外层满足8电子结构,故B错误;C.环氧乙烷与乙烷的结构不同,二者不是同系物,故C错误;D.石油裂解可得到乙烯,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。15. 某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。下列说法正确的是( )A. 实验的合理操作顺序是B. 步骤、中都需要用到玻璃棒C. 步骤中双氧水表现还原性D. 步骤中液体静置后上层为紫色【答案】B【解析】分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。详解：A. 按反应顺序分析：先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为，故A错误；B.步骤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌，加速溶解、过滤需要玻璃棒引流，过程中都需要用到玻璃棒，故B正确；C.步骤中双氧水表现氧化性，氧化碘离子生成碘单质，故C错误；D.四氯化碳比水重，步骤中液体静置后下层为紫色，故D错误；本题答案；B。16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB. 标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl键的数目为2NAC. 28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAD. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA【答案】C【解析】分析：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。注意水溶液中水中含有氢。标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，根据电子守恒判断。详解：A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA是错误的，水溶液中水中含有氢，故A错误；B. 标准状况下，CCl4是液体，所以11.2L中含有CCl键的数目为2NA是错的；C. 28gN2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol,且N2和CO是双原子分子，所以含有的原子数为2NA是正确的，故C正确；D. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，故D错误；答案：选C。点睛：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。解题时注意水溶液中水中含有氢。标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，根据电子守恒判断。17. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1molL-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】A. 强碱性溶液中： Al3能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Fe3能够将I氧化，不能大量共存，故B错误；C. Ca2能够与CO32反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D. 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。点晴：本题考查离子共存的正误判断。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。本题的易错点是B，要注意铁离子的氧化性。 18. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是()A. 1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)B. NH5中既有共价键又有离子键C. NH5的电子式为D. 它与水反应的化学方程式为NH5 H2O=NH3H2OH2【答案】A【解析】分析：本题考查NH5的结构和性质。运用类比法进行分析。例NH5与NH4Cl的形成过程相似。详解：A.若N外围有5个NH键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误；B.由于NH4+与H-中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H-组成，NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；C.可根据NH4+与H-的电子式确定故C正确；D根据NH5的电子式NH5知H-价态低，易被氧化，因此发生反应：，故D项正确;本题正确答案为A。19. 一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和4.5 g水。则这两种气体可能是()A. CH4和C2H4 B. C2H4和C5H8 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6【答案】D【解析】分析：标准状况下2.24 L该混合气体的物质的量为: 2.24 L /22.4( L .mol-1)=0.1mol,完全燃烧得到4.48 L二氧化碳和4.5 g水,生成二氧化碳的物质的量为: 4.48 L /22.4( L.mol-1)=0.2mol ,水的物质的量为: 4.5 g /(18g.mol-1)=0.25mol,则说明混合气体平均分子式为C2H5,。详解A.CH4和C2H4的平均C原子数小于2,平均H原子数为4,不可能为C2H5,故A错误;B. C2H4和C5H8的平均C原子数一定大于2,分子式不可能为C2H5,故B错误;C. C2H4和C3H4的平均C原子数大于2,平均H原子数为4,不可能为C2H5,故C错误;D. C2H4和C2H6的平均C原子数为2,平均H原子数可以为5,所以平均分子式可以为C2H5,故D正确;所以本题答案为D。点睛：标准状况下2.24 L该混合气体的物质的量为: 2.24 L /22.4( L .mol-1)=0.1mol ,完全燃烧得到4.48 L二氧化碳和4.5 g水,生成二氧化碳的物质的量为: 4.48 L /22.4( L.mol-1)=0.2mol ,水的物质的量为: 4.5 g /(18g.mol-1)=0.25mol ,则说明混合气体平均分子式为C2H5,利用平均值法判断。20. 取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是()将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中溴乙烷制备乙醇甲苯制TNTA. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反应；苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化还原反应；溴乙烷制备乙醇属于取代反应；甲苯制TNT属于取代反应。详解：将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能发生化学反应，故不选；苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化反应；溴乙烷在碱性条件下方程水解反应，制备乙醇属于取代反应；甲苯和硝酸反应，生成三硝基甲苯即TNT属于取代反应。根据上述分析知选项符合题意。故答案为C。21. 重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）A. H2O与D2O互称同素异形体B. 4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218OC. 标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3D. 1H与D互称同位素【答案】A【解析】分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质互称同素异形体；标准状况下气体的密度=M/Vm；同位素是具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。根据概念进行分析。详解：A. 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B. 4gD2的物质的量是1mol, 20g18O2的物质的量为5/9mol,两种单质化合时：2D2+18O2= 2D218O，最多可以生成1molD218O,质量为22g,故B正确；C. 因为标准状况下=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的相对分子质量之比为：2:4:6，其密度之比为1:2:3，故C正确；D. 具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，11H与12D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；答案：A 。22. 下列说法正确的是（ ）A. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B. 冰融化时，分子中HO键发生断裂C. 由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】A【解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素。共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故A正确；B.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键而不破坏化学键，故B错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。23. 按要求答题：（1）铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子方程式_。铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式 _。（2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式_。（3）甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 _。（5）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为_。【答案】 (1). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2). 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。 (3). :C6H6-CH=CH2+4H2 C6H6-CH2CH3 (4). n (5). 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】分析：根据化学反应原理回答问题。Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸强碱反应；铝热反应是氧化还原反应，根据电子守恒配平；烯烃和氢气能发生加成反应；烯烃的加聚反应断碳碳双键；醇的催化氧化反应生成醛或酮。详解：（1）铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者发生反应生成盐和水。发生反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。（2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式C6H6-CH=CH2+4H2 C6H11-CH2CH3（3）甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为:n（4）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O24. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_。下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_（填序号）。a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以IO3的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是_。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_。以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）_。上图iii中反应后溶液中IO3和Cl的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。【答案】 (1). 冷凝管 (2). bc (3). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (4). 氯气不能过量 (5). 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H+ I2 (6). 3:1【解析】分析：(1)冷却水的进出方向逆流冷凝效果好,该仪器名称是冷凝管;淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过,所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变;(2)氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,自身被还原为氯离子,氯气过滤会氧化碘单质为碘酸根离子;酸性条件下, IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2。氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I-元素化合价由-1价变为+5价,根据转移电子相等配平方程式,从而确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。详解：(1)B冷却装置，水的进出方向由下到上。由图知该仪器名称是冷凝管。本题正确答案是:冷凝管。淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过,所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变,则海水质量减少,故选bc。本题正确答案是:bc。(2)氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,自身被还原为氯离子,离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,由上图可以知道,该法制取I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量。本题正确答案是Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2的用量(不过量)。酸性条件下,IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2,离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H+ I2,本题正确答案是: 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H+ I2。上图iii中I变成IO3转移6e-属于还原剂，Cl2变为Cl-转移2e-，反应后溶液中IO3和Cl-的个数比为1：6，3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+ IO3-+6 H+，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:1。因此，本题正确答案是: 3:1。25. 资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体XA_A D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_；(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是_(4)气体X中可能含有H2的原因是_。【答案】 (1). 气体XACABEFD (2). 恢复红色 (3). a (4). 防止空气中的水蒸气进入F (5). 浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无