氧气的教案.doc

课题2 氧气彭山县谢家镇谢家中学 罗文秀教学目标知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。3、初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。4、了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。过程与方法：1、培养学生观察与分析，合作与交流的能力。 2、逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。情感态度与价值观: 1、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。2、通过五彩缤纷的化学米粉经，进一步培养学生学习化学的兴趣。3、养成实事求是,尊重科学,尊重事物发展规律的科学态度。4、逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。教学重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。课时安排：2课时教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、铁丝、石灰水、氧气。其它：火柴。一、教学设计思路 (一)教材分析 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。 第一部分从介绍氧气的物理性质入手,通过带火星的木条、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象,总结出氧气的化学性质。 第二部分通过实验和讨论,学习了化学反应中的一些常见类型:化合反应和氧化反应;教材还介绍了缓慢氧化,以区别通常的燃烧。 根据学生的实际情况,本课题分两课时:第一课时讲授氧气的性质,第二课时讲授化合反应和氧化反应,处理达标练习,掌握和巩固本课题的内容,交流和讨论生活中的化学反应。 (二)学生分析 第一,本课题是学生第一次系统地学习物质,所以,教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。 第二,学生对实验探究还刚起步,所以,学生对实验探究的意识、信心及方法步骤,需要在老师的不断引导下,逐步增强、提高和掌握。 第三,学生对实验现象的观察还刚刚开始,还处于盲目阶段,所以让学生通过观察程序,对实验的观察和描述做到系统、准确,是需要老师引导的。 第四,引导学生联系生活,学以致用。 根据学生认识上的特点,在第一课时的教学中,突出了实验,让学生有了感性认识,为增强效果,并对实验作了一定的改进;激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流,认识氧气的化学性质;启发和引导学生通过对实验信息的分析,认识化学变化及其基本特征,同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法,初步学会运用观察、实验等方法获取信息。学生自己动手做实验激发他们的学习积极性和好奇心，并能进一步掌握识认和实验。第一课时：二、教学过程【板书】课题2 氧气引入提问：人和动物都需要氧气才能生存，那氧气具有什么性质呢？ 引导学生从熟悉的生活走进课堂,激发学生的学习兴趣。 活动一： 如何区别空气和氧气提问: 你们桌面上没有标签的两瓶气体,一瓶是空气,一瓶是氧气,你如何区别呢?用眼看、用鼻子闻能区分吗？讲述：氧气可使带火星木条复燃,但它在空气中则不会,而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢?下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。实验方案：1.用两支带火星木条分别插入两瓶中。2.用两支燃着木条分别插入两瓶中。学生活动：找一学生代表自己实验,并得出结论:使带火星木条复燃的是氧气或 使木条燃烧更旺的是氧气。 学生通过自身感受,激起对氧气性质探究的欲望结论:1.氧气可使带火星木条复燃;2.木条燃烧越旺,说明氧气越多。讲述：我们就用这瓶氧气来研究它的性质;首先我们来研究它的物理性质。 活动二： 观察并描述氧气的物理性质 提问：物理性质包括哪些方面呢? 讲述：现在你们一起先来描述氧气的色、态、味。 【板书】一、氧气的性质 【板书】 1.物理性质 颜色(无色)、状态(气体)、气味(无味)、密度(1.429g/L)、熔点(-218 )、 沸点(-183 )、溶水性(?)【板书】1 通常状况下，是无色、无味的气体。2密度比空气略大。提问：氧气能不能溶于水? 学生各抒己见:能,因为鱼儿要生存需要氧气。 学生思考并认同。然后设问:那氧气的溶解能力怎么样呢？我们可不可以用是否易溶于水来描述它? 引导学生研究物质从物理性质入手,从简单开始,让学生逐步形成认识物质的方法;培养学生树立科学研究的严谨态度。 活动三： 氧气是否易溶于水?思考：用什么方法来证明呢探究程序：1、 氧气易溶于水(作出假设) 2、将大量水倒入氧气瓶中并振荡,用带火星木条插入瓶中,看是否复燃。(设计方案,进行探究) 3、复燃不易溶;不复燃易溶(得出结论) 演示实验：并提醒学生注意观察、分析以得出结论。 学生初步掌握科学的实验探究步骤。学生通过对实验的观察得出结果: 现象:复燃 结论:氧气不易溶于水补充说明:氧气不易溶于水,但不是绝对不溶于水,在室温下,1 L水中只能溶解30 mL氧气,这对水中动物生存有着重要意义【板书】3氧气不易溶于水 使学生加深对实验探究的意识,熟悉探究程序,使学生养成从实验到分析再到结论的习惯。补充说明：氧气在压强为101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变成淡蓝色雪花状的固体。【板书】4在压强为101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变成淡蓝色雪花状的固体。师：同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应，那在纯氧中的反应有什么不同呢？我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究。【板书】二、化学性质：探究实验：木炭在空气中，氧气中燃烧【板书】1、木炭的燃烧注意：实验中不要将玻璃片拿掉；将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。演示实验：教师根据实验提纲做演示实验观察程序:反应物质的色、态、味,反应条件和操作,反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象,特殊生成物质的检验。比较：在氧气中燃烧更加剧烈在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡总结现象：空气中：持续红热，无火焰点燃氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。【板书】文字表达式：碳+氧气二氧化碳师:左边是反应物,右边是生成物,中间用箭头连接,并注意条件是点燃。活动四:【分组实验】师：下面各组分别做实验提醒学生注意：（1）分工合作，有实验者也有记录者2名操作员，1名记录现象，其它是观察员。（2）发现问题要记下来思考、讨论。师：下面实验开始教师巡视并指导，发现问题，同时记录。【合作探究】师：根据实验提纲结合学案上的实验操作，小组合作，完成探究实验，并填写相应的学案部分内容。活动五: 硫在空气中、氧中燃烧设问:氧气能不能支持其他物质燃烧?【板书】2、硫的燃烧请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比实验:硫在空气中、纯氧中反应的现象。激励学生,看谁收集的实验信息多?肯定并讲解:硫燃烧生成的气作叫二氧化硫(化学式为SO2),它是污染空气的主要气体之一,燃放烟花爆竹会产生二氧化硫,请同学们最好不要燃放它。总结现象：空气中：燃烧发出微弱的淡兰色火焰,点燃在氧气中：发生明亮蓝紫色火焰,同时生成一种有剌激气味气体,放出热量。【板书】文字表达式:硫+氧气二氧化硫 提问：为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同?它说明了什么?(提示:可从氧气含量去分析)总结并打出电子板书。 总结：物质在空气中燃烧,实际上是物质与空气中氧气反应,由于空气中氧气含量较少,所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 1.它说明了氧气含量越高,燃烧越剧烈。 2.也说明了氮气不支持燃烧。 学生被激起探究欲望。学生初步掌握观察实验的程序。 学生通过观察后,积极描述实验现象。 学生在老师的提示下,一起叙述反应物、生成物及硫燃烧反应的文字表达式。 开动脑筋回忆并思考,可能的回答:空气中氧气含量低,氧气支持物质燃烧,氮气不支持燃烧。 通过实例让学生初步掌握观察实验的程序,并掌握实验探究的方法步骤。 活动六： 铁丝在空气中，氧气中燃烧 展示铁丝并设问:你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? 【板书】3、铁丝的燃烧 演示实验:铁丝加热后在空气中、氧气中现象。 补充说明:铁丝燃烧生成的物质叫四氧化三铁(化学式为Fe3O4)。 学生观察并总结现象总结现象:空气中：只能加热至红热，不能燃烧氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体点燃问:一起说说反应前、后物质及反应的文字表达式?【板书】文字表达式:铁+氧气四氧化三铁【问题讨论】问题1：硫的燃烧时为什么要在集气瓶内装少量的水？其作用是什么？ 吸收生成的有毒的气体二氧化硫问题2：为何集气瓶底要放一些细沙呢?？你估计是什么原因？防止熔化物溅落下来炸裂瓶底问:为什么 肯定并总结:为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。说明：也可以装少量的水，这样也能达到相同的目的。延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁？操作不规范，铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂问题3：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝？学生：在铁丝的末端系上火柴棍的目的是？引导学生回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴棍起引燃作用。问题4：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合？书上面是如何要求的？学生：火柴杆即将燃尽时师：为什么？引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧问题5：铁丝为何绕成螺旋状？引导学生回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行。问题6：如果你发现铁丝生锈了，你认为对实验有影响吗？如何解决？引导学生回答：有影响。没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧问题7：铁丝细点好还是粗点好？引导学生回答：细点好。师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈？学生：氧气师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定？学生：比较活泼师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。问:通过带火星木条、硫、铁在氧气中反应,我们可总结出氧气有哪些性质呢?【板书】总结： 氧气化学性质比较活泼,能支持燃烧,氧气含量越高,物质燃烧得越剧烈 请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。 过渡:氧气的性质决定用途,用途体现氧气的性质,那氧气有哪些用途呢？ 讨论并积极发言。 讨论,回答:航天航空、气焊、气割等。 通过探究实验,让学生从感性认识上升到理性思考,培养学生对实验的观察和描述做到系统、全面和深入。提问：从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、铁等物质与氧气的反应有什么共同的特点？讨论：引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。课时二【板书】二、化学反应化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。讲解：讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。讲解：讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。提问：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？讨论：引导学生讨论。小结：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应提问：生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？回答：用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。讲述：在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实：附附1：课堂练习一1对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大（C）在-183变成无色液体 （D）在-283变成白色固体2下列变化中属于物理变化的是 （ ）（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈 附2：课堂练习二3下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝4铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁 5下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带6检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味7做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量8要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷9如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）附3：课堂练习三10下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）（A）难溶于水 （B）密度比空气大（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼11下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（