插画风动态化学《溶液》课件

溶液 人教版九年级化学PPT课件 指导老师 xxx 目录 CONTENTS 教案设计 授课过程 探索新知 巩固提高 01 02 03 04 Teachingplandesign 教案设计 01 设计具体的课程教学目标 认识溶解现象 知道溶液 溶剂 溶质的概念 知道一些常见的乳化现象 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化 了解溶液在生产和生活中的重要作用 学习科学研究和科学实验的方法 观察 记录 分析实验现象 加深理解溶解度的概念 并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线 从微观上认识溶液 理解溶质 溶剂的辩证关系 建立溶液的概念 认识溶液 溶质 溶剂三者的关系 巩固溶液的涵义和溶液的组成 进一步理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素 加深理解饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液的概念及相互关系 掌握溶解度的简单计算 形成良好的解题策略 目标设定 重点难点 让学生系统掌握基础知识 本单元第一节 学习了水的分散性 对分散体系已经有了大体的了解 溶液与学生的生活实际有着密切联系 本单元第二节 本单元的课题之间有着内在联系 第二课题从定量的角度 是以物质的溶解度为核心展开的 进行概念输理 目的在于让学生对概念更熟练的掌握知识 然后在正确理解概念的基础上进行溶液的计算 本单元第三节 第三课题进一步认识一定量溶液中究竟含有多少溶质 主要介绍溶质的质量分数组成的表示方法 04 03 02 01 引导学生对思考溶液的认识 展示五种液体 红色 晶红溶液 蓝色 硫酸铜溶液 黄色 氯化铁溶液 紫色 高锰酸钾溶液 无色 氯化钾溶液 通过大家的发言 可以看出同学们的想象力很丰富 探究化学奥秘的愿望很强 想法一 想法二 想法三 想法四 想知道这它们各自的味道 引导学生思考如何了解它们各自的味道 想知道它们是怎么形成的 了解怎样形成的 这是学习的核心环节 想到它们可能是不同颜料与水混合而成的 什么物质混合而成的 它们颜色各不相同 可能是混合物 为什么颜色各不相同 溶液的形成学习分析 形成 溶液的基本特征 均一性 稳定性溶液不一定无色 如CuSO4为蓝色FeSO4浅绿色Fe2 SO4 3溶液为黄色 溶液的基本特征 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注 Ca OH 2和气体等除外 其溶解度随温度升高而降低 溶液之间的转化 饱和溶液 不饱和溶液概念 继续加入该溶质 看能否溶解 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 溶质和溶剂的判断 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 饱和不饱和溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物 溶液的概念 NH4NO3溶解 溶解放热 如NaOH溶解浓H2SO4溶解没有明显热现象 放热吸热现象 溶液溶解度的学习分析 溶解度 在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素 除去A中的泥沙用过滤法 分离混合物 用冷却热饱和溶液法 从B的溶液中获取晶体 适宜采用蒸发结晶法获取晶体 从A溶液中获取该晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体 t3 时A的溶解度为80g 2 P点的的含义在该温度时 A和C的溶解度相同 固体物的溶解度随温度升高而升高如KNO3少数固体溶解度受温度影响很小 20 时NaCl的溶液度为36g 在20 时在100克水中最多能溶解36克NaCl 溶解度的定义 溶解度的含义 固体溶解度 溶解度曲线 获取晶体的方法 蒸发结晶法 用过滤法分离 Teachingprocess 授课过程 02 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤 计算 称量 溶解 仪器 天平药匙 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 实验室用密度为1 18g moL 质量分数为36 5 浓盐酸配制250ml 0 3mol L的盐酸溶液 v m p 0 25 0 3 36 5 36 5 1 18 用固体配制溶液 稀释前后 溶质的质量不变 步骤 计算 量取 稀释 仪器 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒等物品 若稀释前溶液的质量为m 溶质的重量分数为a 稀释后溶质的重量分数为b 则需加水的质量为n m a m n b 用浓溶液稀释 典型溶液例题分析 例1 下列物质混合 充分搅拌后能形成无色溶液的是 A 植物油与水B 碘与酒精C 面粉与水D 食盐与水例2 要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液 可采取的方法是 A 加水B 不断搅拌C 升高温度D 加氯化铵晶体例3 现有一杯20 的硝酸钾饱和溶液 欲改变其溶质质量分数 下列方法可行的是 A 加入一定量的硝酸钾B 恒温蒸发部分水C 升温到60 D 加入一定量的水例4 下列物质中属于纯净物的是 A 蒸馏水B 食醋C 白酒D 酱油 课程巩固达标训练 1 10克水 2克食盐 配制的食盐溶液的质量分数是多少 2 要配制20 食盐溶液20克 需要多少食盐 多少水 3 50毫升20 的硫酸溶液 密度1 14g cm3 中 溶液的质量是多少 溶质是什么 其质量是多少 溶剂是什么 质量是多少 4 若配制15 氯化铵溶液 需在68克水中加入多少克氯化铵 5 在20 时 氯化钠的溶解度是36克 用36克氯化钠 溶解在100克水中配制成溶液 配制的溶液的质量分数是多少 不计算 写出20 时34克氯化钠饱和溶液中 氯化钠的质量分数为 如果再加入5克氯化钠 溶液中氯化钠的质量分数为 通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克 不能再溶的固体是否能被算作溶质 是否能被计入溶质质量 溶液的质量 溶质 溶剂 教师讲解溶液练习题 讲解 在课堂答疑解惑 讲解溶液的知识 提问学生的疑问 多分析常见错题 讲解普遍性问题 讲解释疑错题 溶液中溶质的质量分数的定义 求解方法 溶液稀释与增浓相关问题的求解方法是初中化学学习的重点内容 需要教师向学生讲解明白 从而加深学生对本课的理解 Exploringknowledge 探索新知 03 让学生掌握几个公式的应用 溶质质量分数公式 溶质的质量分数 溶质质量溶质质量 溶剂质量 100 什 么 是 溶 液 例题1 100g氯化钠溶液中含有氯化钠10g 求该氯化钠溶液中溶质的质量分数 解 溶液的质量 100g溶质的质量 10g溶质的质量分数 10 100 100 10 利用公式一 溶质的质量分数 溶质质量溶液的质量 100 这个公式在使用时有几点说明 溶质的质量分数为比值 没有单位 溶质的质量分数为百分比 写成数 让学生掌握几个公式的应用 例题2 10g氯化钠固体溶于100g水中形成氯化钠溶液 求该氯化钠溶液中溶质的质量分数 解 溶剂的质量 100g溶质的质量 10g溶质的质量 溶质的质量 溶剂的质量 100g 10g 110g利用公式二 溶质的质量分数 溶质质量溶液质量 溶剂质量 100 这个公式也是溶液的基本公式之一 让学生学会利用并理解公式的含义 溶质的质量分数的意义 溶质的质量分数的意义 表示一定量的溶液中所含溶质质量也表示溶液浓度的大小 溶质的质量分数越大 说明溶液的浓度越大 举例1 溶质质量分数越大的硫酸铜溶液 其溶液浓度越大 溶液颜色越深 溶质的质量分数的意义 举例2 溶质的质量分数越大的蔗糖溶液 其溶液浓度越大 溶液越甜 这个例子是学生经常接触到的示例 其中的甘蔗学生们大都在超市中见过 因此这个例子比较接近学生的生活 也容易引起学生的学习训练的积极性 Consolidationandimprovement 巩固提高 04 含结晶水物质溶于水的分数计算 含结晶水物质的分数公式 溶质质量分数 物质的质量 结晶水质量结晶水的质量 水的质量 100 例题 有25g胆矾化学式 4 5 2 全部溶于100g水中 得到的溶液中溶质的质量分数为多少 解 25g胆矾中 4的质量为16g 4的相对分子质量 4 5 2 的相对分子质量 25g 160160 90 25 16 25g胆矾中结晶水的质量为9g5 2 的相对分子质量 4 5 2 的相对分子质量 25g 90160 90 25 9 25g胆矾溶于水后所得溶液溶质质量分数为 4的质量结晶水的质量 水的质量 100 169 100 100 14 6 大家一起交流学习成果 本节课的习题练习多为联系实际生活的内容 让学生交流通过学习自己得到哪些提高 交流练习情况 在学生学习中由于个人情况不同肯定会存在不同的学习效果让学生交流一下经验 总结施教情况 交流学习经验和学习方法始终是中小学数学学习的好办法 教师可以组织班级的学生根据学习成绩划分交流讨论小组以促进学生们的共同提高 交流学习情况 交流学习经验和学习方法始终是中小学化学学习的好办法 教师可以组织班级的学生根据学习成绩划分交流讨论小组以促进学生们的共同提高 教师应当制定鼓励学生讨论交流的好方法 学生讨论后提出疑问 我们所学习过的公式中 有几个重要的求溶质质量分数的 你都明白吗 公式中的溶液质量与溶剂质量之间的关系怎样 可以互换吗 谈谈你的看法 配制溶液的方法有两种 这两种方法你都了解吗 说一说你都掌握了哪些 本节课内容较为复杂 同学们在学习中有哪些问题不明白 疑问点在哪儿 溶液的公式 公式要素互换 配制溶液 疑难与质疑 学生带着问题去讨论