重庆市大学城第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.docx

重庆市大学城第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.下列各项表达式不正确的是（ ）A. N2的电子式：B. 二氧化碳分子的结构式为 O=C=OC. NaCl的电子式：D. F的结构示意图： 【答案】C【解析】【详解】A.氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故不选A；B.二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为：O=C=O，故不选B；C.氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故选C；D.氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故不选D；答案：C【点睛】注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法及区别。2.下列排列顺序错误的是（ ）A. 酸性 H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4B. 碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性SiH4NH3H2OHFD. 半径 O2-FMg2Al3【答案】C【解析】【详解】A.同一周期从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此酸性 H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，故不选A；B.同一主族从上到下金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，故不选B；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性SiH4NH3H2OQ3 B. Q1+Q2 2Q3 C.2Q1+Q2 4Q3 D.2Q1+Q2 2Q3【答案】（1）搅拌，使反应物充分接触，促进反应；玻璃片上水结冰而与烧杯粘一起（2）C；（3）B（4）Q/2；（5）C。【解析】试题分析：（1）在Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：为使反应物充分接触，促进反应快速进行，需用玻璃棒迅速搅拌,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起。（2）一般的化合反应放热，但有的化合反应吸热，如二氧化碳和碳生成一氧化碳；（3）硫蒸汽的能量大于固体硫，所以等质量的固体硫、硫蒸气分别完全燃烧，放出热量较多的是硫蒸气。（4）稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时生成2mol水，放出Q kJ热量，所以中和热为Q/2 kJ/mol。（5）已知2mol H2和O2反应生成2molH2O，反应断开2molHH吸收能量2Q1、1molO=O吸收能量Q2、形成4molOH放出能量4Q3，总反应放热，2Q1+Q24Q3。考点：本题考查化学反应中的能量变化。19.（1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：回答下列问题：若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是_。若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进_。若用B装置制取氨气可以用_（填试剂名称）进行干燥。（2）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。请回答下列问题：装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。反应后，装置B中发生的现象是_，装置D表现了SO2的_性，装置E表现了SO2的_性。F装置漏斗的作用是_。装置C中发生的离子方程式_。【答案】 (1). C (2). 尾气进行处理,防止污染环境 (3). 在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶 (4). 碱石灰(或CaO、Ca(OH)2等) (5). 分液漏斗 (6). 圆底烧瓶 (7). 黄绿色逐渐变浅 (8). 氧化 (9). 漂白 (10). 防止倒吸 (11). 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+【解析】【分析】（1）A装置用于固体（液体）与液体反应加热制取气体，B装置是固体加热制取气体，C装置是固体（液体）与液体反应不需要加热制取气体，D装置浓硫酸干燥气体，收集密度比空气大的气体，最后尾气处理防止污染空气以此进行分析；（2）A装置利用强酸制弱酸原理，将浓硫酸滴入圆底烧瓶与亚硫酸钠反应制取二氧化硫气体，B装置二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，使溶液褪色，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，C装置二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，B、C装置均验证二氧化硫的还原性，D装置验证二氧化硫氧化性，SO2+2H2S=3S+2H2O，E装置验证二氧化硫的漂白性，F为尾气吸收装置，防止污染环境；【详解】（1）A装置用于固体（液体）与液体反应加热制取气体，D装置浓硫酸干燥气体，收集密度比空气大的气体，最后尾气处理防止污染空气以此进行分析；A.大理石与盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，故A不正确；B.H2密度比空气小，故B不正确；C.二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，浓硫酸干燥氯气，向上排空气法收集，尾气用碱液处理法，故C正确；D.NH3不可用浓硫酸干燥，故D不正确；答案：CD装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，因为氯气有毒，需要进行尾气处理,防止污染环境；答案：尾气进行处理,防止污染环境因为浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢，应该在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶，除去氯气中的氯化氢，可以收集干净纯净的氯气；答案：在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶氨气为碱性气体，不可以用酸性干燥剂；氨气还会与氯化钙反应，所以也不可用氯化钙，只能选择碱性干燥剂，例如碱石灰，生石灰等；答案：碱石灰(或CaO、Ca(OH)2等)（2）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；答案：分液漏斗 圆底烧瓶装置B中发生反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，现象是黄绿色逐渐变浅，装置D反应SO2+2H2S=3S+2H2O，表现了SO2的氧化性，装置E二氧化硫漂白品红溶液，表现了SO2的漂白性；答案：黄绿色逐渐变浅 氧化 漂白F装置漏斗的作用是防止倒吸；答案：防止倒吸装置C中高锰酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，发生的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；答案：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+20.（1）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料, 装置如图所示。若A为CO, B为H2，C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_。A为SO2, B为O2, C为H2SO4, 则负极反应式为_。若A为NO2, B为O2, C为HNO3，负极的电极反应式为_。（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_。正极上能够观察到的现象是_。 负极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体_mol。（3）利用反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。在下面方格内画出实验装置图_。指出正极材料可以为_，该电极上发生的电极反应为_。【答案】 (1). CO+4e-+4H+=CH3OH (2). SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (3). NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ (4). Al (5). 有气体生成 (6). Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (7). 0.3 (8). (9). C（Ag等） (10). Fe3+e-=Fe2+【解析】【分析】（1）燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，发生还原反应；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子；若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子；（2）根据只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池进行分析；（3）根据反应“Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式；【详解】（1）燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，电极方程式为CO+4 e-+4H+=CH3OH，答案：CO+4 e-+4H+=CH3OH；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+（2）只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，此装置自发进行的氧化还原反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，因此负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2；根据总方程式可知2Al3H2，消耗负极5.4g ,则放出气体；答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 0.3（3）根据反应“Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3，以此画出实验装置图