2019_2020学年高中化学第2章化学平衡第3课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课后提能层级练新人教版.docx

第三课时 温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课后提能 层级练1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：选B催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。2对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂解析：选CA项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若反应前后气体体积相等，或无气体参与反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。3对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，降低逆反应速率D改变平衡混合物的组成解析：选B在可逆反应中加入催化剂只能同等程度的改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，转化率也不发生改变。4对处于平衡状态的反应：2A(g)B(g)2C(g)H”或“”)0。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右。选择此压强的理由是_。解析：CO的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250 、1.3104 kPa的反应条件主要是250 、1.3104 kPa时，CO转化率已接近最大值，没有必要再加大压强使生产成本增加。答案：a，且升温(NO)减小，二者矛盾，故A项不正确；B项和C项平衡不移动，(NO)不变，图象不符，故B、C项不正确；增大NO浓度，v增大，且平衡正向移动，但(NO)降低，图象符合，故D项正确。3如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C缩小体积 D增大体积解析：选C由于该反应是气体体积相等的反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。4已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：选B恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加CO浓度，平衡左移；加入催化剂，平衡不移动。5据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故B项不正确。6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选BA项，图改变的条件应是增大压强；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D项，改变的应是温度，且乙的温度高。7(2019哈尔滨高二检测)在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，回答下列问题：(1)温度T1_(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。(2)如果A、B、C均为气体，则m_(填“大于”“等于”或“小于”)2。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_，平衡_移动。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。解析：(1)由图象可知，T1T2，温度高，w(C)的含量低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强，w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积扩大的反应，m2。(3)当温度、容积不变时，充入“惰性”气体，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰”气，体积扩大，根据m2，平衡右移。答案：(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反应方向8将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：(1)H_(填“”“cBa、b两点N2O4的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法解析：(1)由图可知反应在T1比T2先到达平衡状态，所以T1T2，由于T1平衡时n(NO2)多于T2平衡时，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热方向移动，所以H0。(2)A项，增大N2O4起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，减小；D项，平衡不移动，不变。(3)A项，由图可知：a、c两点平衡时温度相同，c点对应压强大，反应速率快；B项，由图可知：a、b两点平衡时压强相同，温度不同，a点NO2的体积分数大于b点，而反应N2O42NO2H0，温度升高，平衡向右移动，NO2体积分数增大，