化学高考一模化学实验6——定量实验.doc

实验6定量实验一、溶液的配制(一) 配制一定质量分数的溶液仪器电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒计算算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。溶解固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。(二) 配制一定物质的量浓度或体积的溶液仪器电子天平（托盘）、滴定管（量筒）、mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯步骤计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀注意事项1. 容量瓶在使用前要检验是否漏水2. 转移溶液要用玻璃棒引流3. 配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中二、气体摩尔体积的测定（氢气）装置装置名称（从左至右）：_盛放液体_实验步骤 记录室内_与_ 连接好气体摩尔体积测定装置，并_ 用砂纸擦去镁带表面_膜，称量一定质量的镁带,并记录M 装镁带 抽气，直到储液瓶内导管内外液面_。再注射10mL2mol/L硫酸（足量） 观察反应进行情况，待反应结束后读出_刻度，并记录V1 再抽气，直到_。并记录V2 再做一次。最后计算计算原理V(H2)=Vm=误差分析镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽；反应放热（使气体体积膨胀）；装置漏气；实验过程中环境温度明显升高；称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜；镁带中含有铝杂质；实验过程中环境温度明显降低； 镁带中含有与硫酸不反应的杂质；硫酸未全部反应完；第二次抽气漏操作。可能会使结果偏大的有 ；偏小的 不影响的 三、硫酸铜晶体结晶水含量的测定装置仪器_操作步骤 研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 称量1：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。 称量2：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。 加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。 称量3：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。 恒重操作：重复加热、冷却、称量，直至前后两次质量差小于0.001g时为止 记录称量4(W3g) 计算误差分析晶体研得不细，加热温度高时晶体暴裂溅出坩埚外；加热温度过高少量硫酸铜分解生成氧化铜和三氧化硫气体；玻璃棒上沾走少量无水盐，未全部转移到坩埚中；晶体中含有芒硝(Na2SO410H2O)；加热温度较低，晶体未完全分解；选用的坩埚中留有难分解杂质；未放入干燥器中干燥，冷却时又吸收了空气中的水分；未进行恒重操作；坩埚潮湿。可能会使结果偏大的有_；偏小的_；不影响的_。四、酸碱中和滴定（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）实验仪器滴定管、锥形瓶、烧杯实验步骤1. 滴定前的准备工作洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。检查滴定管是否漏水，操作中活塞转动是否灵活。用待装溶液润洗滴定管23次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。2. 滴定 (注意新老滴定管不同的读数方法)装标准酸溶液：注酸液赶气泡调节液面（在“0”或“0”以下）记录读数V0。用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。量取待碱液：取碱溶液放入锥形瓶滴加指示剂。操作：左手控制滴定管活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。边滴边振荡滴加速度先快后慢注意指示剂的变化判断终点（半分钟不再变化）记下V（终）读数。3. 重复滴定23次，计算平均值。（注意数据的筛选）指示剂误差分析量取待测液的滴定管未用待测液润洗 在摇动锥形瓶时，不慎将瓶内液体溅出少量 滴定至终点后用俯视法读取终点