氮族元素高中化学专项练习.doc

氮族元素1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素是质量比是7：12，则氮元素的化合价是 （ ）A 2 B 3 C 4 D 5分析：在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：12，则物质的量比为：=，所以此氧化物的分子式为N2O3，化合价为3价，答案为B。2、在含有相同质量的氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中。含氮元素的质量比（ ）A 1：2：3：5：1 B 1：2：3：4：1C 60：30：20：10：5 D 30：15：20：12：60分析：因为氧元素的质量相等，所以以每个分子换算成一个氧原子，则分子式就变成：NO、N1/2O、N2/3O、N2/5O、N2O，得出氮元素的质量比为：1：1/2：2/3：2/5：2，化简得：30：15：20：12：60，答案为D。3、下列各组关系正确的是： （ ）A 原子半径 NPS B 稳定性 NH3H2OBi(OH)3 D 酸性 H3AsO4H2SeO4HBrO4分析：在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子的半径依次减小，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。同主族元素从上往下，半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强。所以综合上述考虑，答案应该是B。4、下列物质中可以升华的是 （ ）A NaI B I2 C NH4Cl D NaHCO3分析：升华就是物质的加热的过程中，固体物质不经过液体直接变成气体发过程。NaI受热较难分解；I2受热会由固体直接变成，有升华现象；NH4Cl受热会分解，生成NH3、HCl气体，是化学变化，不是升华；NaHCO3受热也要分解成Na2CO3、H2O、CO2，也不是升华，答案为B。5、有如下几种锑的化合物：（1）SbH3、（2）SbCl3、（3）K2H2Sb2O7、（4）(NH4)3SbO4、（5）Sb2(SO4)3，锑显示金属性的是（ ），显示非金属性的是 （ ）A （1）（2）（3） B （1）（2）（5）C （2）（5） D （1）（3）（4）分析：金属一般在化合物中以阳离子的形式存在，所以锑如果在化合物中以阳离子存在，即显示了金属性，如果以酸根的形式存在，即显示非金属性，所以答案是C。6、鉴别N2和CO2气体时，下列方法中不能采用的是 （ ）A 分别通过Na2O2后，鉴别产物 B 插入燃烧的木条C 分别通入澄清的石灰水 D 分别通入O2分析：氮气和二氧化碳都不能燃烧和支持燃烧，所以插入燃烧的木条，都熄灭，不能鉴别，在常温下，氮气和二氧化碳都不能和氧气燃烧，也不能鉴别，所以答案为B、D。7、某气体对空气的相对密度为0.966，其相对分子质量为 （ ）A 14.0 B 41.6 C 30.0 D 28分析：根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体的分子量之比，等于其密度之比，所以此气体的分子量为：M=0.96629=28，答案为D。8、除去N2中含有的少量的H2、CO2、水蒸气，应选用的实验操作顺序是 （ ） 通过浓硫酸 通过加热的氧化铜 通过氢氧化钠溶液 通过浓盐酸A B C D 分析：有水蒸气存在的情况下，通过加热的氧化铜除去H2的效果不是最佳，但除去CO2，要通过氢氧化钠溶液，会带出一部分的水蒸气，所以，氢氧化钠溶液应该在第一个，除去CO2，再通过浓硫酸，吸收水蒸气，最后再通过加热的氧化铜，答案应该是B。9、N2和O2的混合气体置于密闭的容器中，经电火花充分作用后，恢复到原来的温度和压强，发现气体的体积无变化，则原混合气体中N2和O2的体积比是 （ ）A 1：1 B 小于1：1 C 任意比 D 大于1：1分析：N2和O2在电火花的作用下，发生了这样的反应：N2O22NO，反应前后气体的体积没有变化，所以无任以任意比，体积都不会有变化，答案为C。10、在标准状况下，N2在水中的溶解度为0.024，则100ml水中所能溶解的N2的质量为 （ ）A 0.04克 B 0.003克 C 0.4克 D 0.02克分析：气体的溶解度是以在标准状况下1体积水中最多可溶解的气体的体积数来表示的。现在N2的溶解度为0.024，即1升水中最多溶解N2 0.024升，则100ml水应该可溶解0.0024升，质量为：=0.003克，答案为B。11、对比下列两个方程式：2F22H2O4HFO2 4NH33O22N26H2O，可以得到的结论是 （ ）A 水和氨在氧化还原放那应中只能作还原剂B 凡是氟和氧参加的反应都是置换反应C 氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱D 按N、O、F的顺序非金属性依次减弱分析：根据氧化还原反应规律：强氧化剂和强还原剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂。所以得出氧化性强弱为：F2O2N2，而单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性强弱为：FON，答案为C。12、实现下列变化必须吸收热量的是 （ ）A NH3(l)NH3(g) B N22NC NH3(g)NH3(l) D 2NN2分析：物质的三态变化伴随着热量的变化，但从固体边成液体，再从液体变成气体，都要吸收热量，反之，则放热；在化学变化中，断键吸热，成键放热，所以上述变化中需要吸收热量的是A、B。13、在反应 8NH33Cl2N26NH4Cl中，30mlCl2能氧化相同条件下的NH3 （ ）A 80ml B 40ml C 20ml D 10ml分析：3mol Cl2氧化2mol 的氨气，还有6mol 氨气化合价没有变化，也就是没有被氧化，所以30ml Cl2只能氧化20ml的氨气，答案为C。14、在一根长120cm的玻璃管两端分别盛有氨气和HCl气体。根据“同温同压下气体扩散速率与式量的平方根成反比”的原理可确定，当两种气体同时扩散时，相遇而生成白烟的位置在 （ ）A 距HCl 48.7cm处 B 距NH3 71.3cm处C 距HCl 71.3cm处 D 距NH3 60cm处分析：根据上述已知的原理，得出分子量越大，扩散的速度越慢，所以应该是距HCl近，距NH3远，答案为A、B。15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ）A 1：3 B 2：3 C 1：1 D 4：3分析：硫酸铵强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，这是氧化还原反应，根据电子得失相等原理，可以写出反应的化学方程式：强热3(NH4)2SO4 4NH33SO2N26H2O三份硫酸铵分解，被还原的硫酸根是三份，还原产物也是三份，被氧化的铵根是二份，氧化产物是一份，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，答案为A。16、150时，碳酸铵完全分解为气态物质，其密度为相同条件下氦气的 （ ）A 14倍 B 10倍 C 6倍 D 3倍分析：由于温度是150，所以水是水蒸气，由于完全分解，所以固体碳酸铵的质量等于气体的质量，设固体为1mol，则分解的反应方程式为： (NH4)2CO32NH3H2OCO2，1mol碳酸铵的质量为96，则气体的质量也为96，生成4mol气体，所以气体的平均分子量为：M=24，根据分子量之比等于密度之比，所以对氦气的相对密度为：d=6，答案为C。17、如图，在常温常压下，将等体积密闭容器a和b的隔板抽去后，容器内的压强为（Pa） （ ）A 约 1.01105Pa B 2.02105Pa11.2L 11.2LC 约105Pa D 约0 Pa NH3（g） HCl（g）分析：氨气和氯化氢气体等物质的量反应，生成固体NH4Cl，所以本题反应后气体几乎没有气体，所以压强也约为0，答案为D。18、碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，判断下列关于碘化磷的描述错误的是 （ ）A 它的性质稳定，高温下不分解 B 它的水溶液显示酸性C 能与强碱作用，放出PH3气体 D 它是离子晶体分析：同主族元素同类物质性质相似，所以它的性质应该与NH4Cl的性质相似，而NH4Cl是离子晶体，不稳定，受热要分解成NH3和HCl气体，由于它是强酸弱碱盐，所以水溶液显酸性，还能与强碱反应，放出氨气，所以PH4I的性质错误的应该是A。19、下列实验中采取的措施，不必要或者错误的是 （ ）A 做铜丝和氯气燃烧的实验时，集气瓶盛有少量的水B 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛有少量的沙子C 用试管收集氨气时，试管口塞一团棉花D 制取氯气时，向烧瓶中加入盐酸的分液漏斗颈伸入液面以下分析：做燃烧实验时，集气瓶底铺一层沙子，是为了不使生成的高温固体溅落瓶底，使瓶子破裂，而铜丝在氯气中燃烧时，生成的氯化铜的粉末状固体，分散在整个空间，形成烟，所以不需要盛有沙子或水，但铁丝在氧气中燃烧时，生成的是块状固体，并且放出大量的热，所以如果溅落瓶底，会使瓶子破裂，要铺沙子或水，做制取气体实验时，如果用长颈漏斗，则要插入液面以下，是为了防止气体从长颈漏斗的颈中逸出，但分液漏斗的颈有活塞，所以不需要插入液面以下，答案应该是A、D。产生CO2的量20、将质地相同的大理石磨制成大小相同的四块立方体，分别与足量的 20 1mol/L的盐酸、15 0.25mol/L的盐酸、20 2mol/L的盐酸、15 1mol/L的盐酸反应，得到右图的曲线，其中表示15 1mol/L的盐酸与大理石 1 2 3 4反应的曲线是 （ ）时间A B C D 分析：不同浓度和不同温度的盐酸和相同的大理石反应，应该浓度越大，反应速度越快，温度越高，速度也越快，所以15 1mol/L的盐酸与大理石的速度应该比15 0.25mol/L的盐酸与大理石反应的速度快，比20 1mol/L的盐酸与大理石、20 2mol/L的盐酸与大理石反应的速度慢，所以答案是C。21、确认能发生化学平衡移动的是 （ ）A 化学反应速度发生了改变B 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D 可逆反应达到平衡后，使用催化剂分析：速度的改变并不一定改变平衡，只有当正逆反应速度不相等的时候，平衡才会发生改变；而有气体参加的反应，当反应前后气体的体积不发生变化的时候，改变压强对平衡没有影响，使用催化剂能同等程度的改变正逆反应的速度，所以平衡不会改变。而平衡的特征就是反应混合物中各组分的浓度不再变化，如果各组分的浓度发生了改变，也就是不再是平衡状态了，即平衡发生了移动，所以答案应该是C。22、在平衡体系CO2C（S）2COQ中，均能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A 减小压强，降低温度 B 减小压强，升高温度C 增大压强，升高温度 D 增大压强，降低温度分析：升高温度，平衡向吸热方向移动，而现在正向是吸热反应，所以升高温度，平衡想正向移动，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，现在正方向是气体体积增大的方向，所以应该是减小压强，答案是B。23、改变外界条件，下列平衡发生移动时伴随着颜色变化，但其移动与压强无关的是（ ）A 2NO2（g）N2O4QB Br2（g）H2（g）2HBrQC N23H22NH3QD CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q分析：应该答案是B，因为B反应中，反应前后体积没有变，所以颜色变化应该是其他因素，而压强不能引起平衡的移动。24、下列实验现象中不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A 打开汽水瓶盖后，瓶内冒出大量的气泡B 对密闭体系中的NO2加压缩小体积后，气体颜色先变深后变浅C 在氯化铁和硫氢化钾的混合溶液中加少量氯化铁浓溶液，混合液颜色加深D 对2HIH2I2（g）平衡体系加压后，混合气体颜色变深分析：汽水瓶盖打开，是减小了压强，气体在水中的溶解度减小，所以多余的气体就会冒出来。在NO2的密闭容器中存在着这样的平衡：2NO2N2O4，NO2是红棕色的，N2O4是无色的，加压体积变小，NO2和N2O4的浓度都变大，颜色加深，但由于增大压强，使平衡向生成N2O4的方向移动，所以颜色又会慢慢的变浅。在氯化铁和硫氢化钾的混合溶液中存在再平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色，增加FeCl3浓度，使平衡向正向移动，浓度加深。而只有D，由于反应前后气体的体积相等，加压对平衡没有影响，颜色加深是由于体积变小，浓度增大的原因，所以答案应该是D。25、在合成氨N23H22NH3反应中，下列那些方法能使H2的转化率提高 （ ）A 向密闭容器中充入氩气，使体系压强增大B 向密闭容器中充入氢气，使体系压强增大C 向密闭容器中充入氮气，使体系压强增大D 升高温度，使正反应速度增大分析：转化率是指已转化的浓度在总浓度中的比例。在密闭体系中充入氩气，使体系压强增大，但各组分的浓度没有变化，所以平衡不移动，H2的转化率没有变化。而充入氢气，虽然平衡向正方向移动，但也增加了H2的量，增加的量比平衡移动的量要大，所以H2的转化率反而减小。但如充入氮气，平衡向正向移动，使H2的转化的量增加，而总的量不变，则H2的转化率增大。合成氨的反应是放热的，升高温度不利于氨气的生成，所以H2的转化率减小，答案是C。26、在密闭容器中，将一定量的NH3加热到某温度时，2NH3N23H2 达到平衡，测得有25%的NH3分解，此时容器内压强是原来的 （ ）A 1.5倍 B 1.375倍 C 1.25倍 D 1.125倍分析：根据方程式：2NH3N23H2， V 2 1 3 2 25% 25%从化学方程式中可以看出，每分解2体积的氨气，体系的体积增加2体积，现在分解了25%，则体系的体积也增加25%，体积之比等于压强之比，压强也应该增加25%，即为原来的1.25倍，答案为C。27、容积为50ml的注射器中充满NO2，堵死针头，压强为P1，将针管活塞推到25ml时，压强为P2。则P1与P2的关系正确的是 （ ）A P2=2P1 B P2=P1 C P2P1 D P1P20)的图示中正确的是 （ ）A的转化率A的质量分数 10atm 1atm 300500T 时间 A BD的质量分数气体的物质的量 300 300 500 500 P PC D分析：A曲线：在相同大气压下，A的转化率随着温度的升高而增大，但已知的反应是 放热反应，温度升高应该平衡向逆方向移动，A的转化率减小，所以不符合；B曲线：A的质量分数随着温度的改变而改变，但比较300和500时A的质量分数，发现500时A的质量分数比300时的低，说明随着温度的升高，A的质量分数降低，平衡向正反应方向移动，而升高温度，平衡应该向吸热方向移动，正反应为放热反应，所以不符合题意。C曲线：在这图中有两个变量，一个是随着压强变化，气体的物质的量相应变化的曲线，增大压强，气体的物质的量减小，说明符合题意；另一个是随着温度变化，气体物质的量变化的曲线，从300到500，温度升高，气体的物质的量减小，平衡向正方向移动，不符合题意。D曲线：也有两个变量，其中压强增大，平衡应该向正反应方向移动，D的质量分数增大，符合题意，升高温度，平衡向逆反应方向移动，D的质量分数降低，也符合题意，所以答案应该是D。31、在NH4Cl水溶液中，离子浓度大小顺序正确的是 （ ）A ClNH4HOH B ClHNH4OHC ClNH4OHH D NH4ClHOH分析：NH4Cl是有强酸弱碱形成的盐，在水溶液中要发生水解：NH4H2ONH3H2OH，所以ClNH4，水溶液呈酸性，所以HOH；又由于水解是微弱的，所以NH4H，所以答案是A。32、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是 （ ）A N2 B NH3 C NO2 D 溴蒸汽分析：能使淀粉变蓝的是I2，所以上面的气体必须使碘化钾氧化成单质的碘，即具有氧化性，而NO2，溴蒸汽都具有氧化性，所以答案是C、D。33、有毒气体NO和CO能缓慢的反应生成无毒气体N2和CO2：2NO2CON22CO2，有关这一反应的下列说法正确的是 （ ）A 汽车尾气里排出的NO和CO可以自行消毒B 煤气中毒的人吸入NO可以解毒C 人们可以利用这一反应，用NO和CO制取N2D 在空气存在的条件下这一反应几乎不能发生分析：NO和CO的反应比较缓慢，而在空气中，NO与空气中氧气的反咬很快，所以在空气中不能发生这一反应。34、在常温下将Al-Cu合金放入浓硝酸中，可得到的气体是 （ ）A NO2 B H2、NO2 C NO D H2、NO分析：将Al-Cu放入浓硝酸中，Al钝化，而Cu与浓硝酸反应生成NO2，所以答案为A。35、加热Cu(NO3)2固体0.02mol至完全分解，将生成的气体用水吸收并制成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是 （ ）A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 4mol/L D 2mol/L分析：硝酸铜分解，其方程式为：2 Cu(NO3)2 2 CuO4NO2O2 4NO2O22H2O 4HNO3 0.02 0.04 0.01 0.04 0.04根据上面的关系式可以得出，生成HNO3 0.04 mol，所以物质的量浓度为：C=0.4mol/L，答案为B。36、13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的还原产物是 （ ）A NH4NO3或N2O B 只有N2OC 只有NO D 只有N2分析：13g锌0.2mol，失去0.4mol电子，需要0.4mol的硝酸形成Zn(NO3)2，而硝酸共有0.5mol，余0.1mol硝酸，如果0.4mol电子完全给0.1mol硝酸得到，还原后氮显1价，为N2O；如果0.4mol电子被0.05mol的硝酸，还原后氮元素显3价，与另0.05mol的硝酸形成NH4NO3，所以答案为A。37、等摩尔的NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3混合后加热，放出的NO2和O2的体积比是（ ）A 1：2 B 2：1 C 3：2 D 2：3分析：硝酸盐的分解规律是：按照金属活动性顺序表，从钾到镁前的金属硝酸盐（不包括镁），受热分解生成亚硝酸盐和氧气；从镁到铜（包括铜）的硝酸盐，受热分解生成氧化物、NO2和氧气；汞以后的金属硝酸盐受热分解，生成金属、NO2和氧气。现在假设NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3都为2mol，则：2NaNO3 2NaNO2O2 2Cu（NO3）2 2CuO4NO2O2 2AgNO3 2Ag2NO2O2 所以共生成氧气3mol，生成NO2 6mol，NO2和O2的体积比为2：1。38、0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为 （ ）A 0.6mol、0.3mol B 1.2mol、0.6molC 2mol、0.6mol D 2mol、2.4mol分析：根据得失电子写出并配平化学方程式： 3Cu2S22HNO3 6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O 每3份Cu2S反应，则参加反应的硝酸有22份，其中被还原的有10份，未被还原的有12份，所以0.6molCu2S与HNO3反应，被还原的和未被还原的HNO3分别为：2mol、2.4mol，答案为D。39、0.2mol的X2O72离子恰好能使0.6mol的SO42离子完全氧化，则X2O72离子的还原产物中X元素的化合价是 （ ）A 1 B 2 C 3 D 4分析：在氧化还原反应中，电子的得失相等，所以可以得出下列关系：2(6x)2（6x） X2O72 (6x ) SO32 (6x) SO421 6x0.2 0.6 解得：X= 3，答案为C。40、下列物质可以做复合肥料的是 （ ）A NH4Cl B (NH4)2HPO4 C CO(NH2)2 D KNO3分析：化肥的种类有氮肥、磷肥、钾肥，如果有两种或两种以上成分的称为复合肥料，所以本题答案为B。41、下图是实验室制取氨并观察其还原性的装置图：回答下列问题：（1）碱石灰的作用 ，浓硫酸的作用是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。（2）在实验室中先用酒精灯加热新制氧化铬，然后鼓入空气。当氧化铬开始红热时，撤去酒精灯，继续鼓入空气。氧化铬部位的现象是 ，原因是 。C中的现象是 ，C中发生的氧化还原反应是 。分析：氨水挥发有水蒸气，所以先应该干燥，所以这里碱石灰的作用是干燥氨气，而氨气在Cr2O3催化剂的作用下发生反应：4NH35O2 4NO6H2O，催化剂Cr2O3继续保持红热，因为反应是放热的。由于生成了水，所以浓硫酸的作用是吸收生成的水蒸气，生成的NO和过量的氧气继续反应生成NO2，2NOO2 2NO2，所以C处的现象是有红棕色气体生成，由于生成了NO2，会污染空气，所以氢氧化钠溶液是吸收尾气。42、在集气瓶中收集满NO气体，其体积（标准状况下）为224ml，如图所示。试计算在锥形瓶中至少要放多少克Na2O2才能使集气瓶中充满O2？分析：NO与氧气和水反应：4NO3O22H2O 4HNO3，根据方程式得出：4 3 X X=0.01mol，充满集气瓶需0.01mol，所以共需氧气：0.0175mol，氧气来源于Na2O2，根据关系式：2Na2O2 O2 278 1 W 0.0175 W=2.73克。43、在标准状况下将体积比为4：1的NO2、O2混合气体充满某烧瓶，由此烧瓶进行喷泉实验。若水充满烧瓶，烧瓶内溶液浓度为 mol/L。如果烧瓶溶积为dml，将此溶液到入烧杯，并加入 mgKOH固体，溶液呈中性。分析：由于NO2与O2正好以4：1的比例反应生成HNO3，方程式为： 4NO2O22H2O 4HNO3 设烧瓶体积为V，则：4 4 反应后溶液充满烧瓶，所以溶液体积也为V，所以溶液浓度为：C=0.0357mol/L，HNO3的物质的量为：0.0357d103需KOH的质量为：0.0357d10356103=2d mg。44、加热硝酸