2015朝阳区高三二模化学试题及答案(word版).doc

2015朝阳区高三二模化学试题6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是ABCD加碘盐山楂糕中的白砂糖铁强化酱油火腿中的NaNO2防治高血压防治缺铁性贫血做甜味剂做防腐剂7. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3C.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+8. 下列说法不正确的是 A. 乙二醇用于汽车防冻液 B. 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应 C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同 D.H2NCH2COOH的缩聚产物中含 结构 9. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 10. 右图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极流向b极 B. a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多11. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是 甲 乙 丙 丁 A用甲制取少量氯气 B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘 D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质12. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是实验及现象能量关系A将“NO2球”置于热水中，红棕色加深N2O4(g) 2NO2(g) H 0BNaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高C钠投入水中，熔化成小球D微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq)H 34、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。 由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。27. （14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质是 。 在阳极生成SO3的电极反应式是 。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。28.（14分） 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步 骤现 象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色 .滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色 （1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 . 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现 象B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 A中产生的气体是_。 C中盛放的物质W是_。 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）： 2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH B中NaCl的作用是_。20142015学年度北京市朝阳区高三化学第二次综合练习 参考答案及评分标准 2015.5ABCDCDB25.（17分）（1）甲基（或CH3） （1分） （2） （2分）（3）取代反应（水解反应） （2分）（4）氯原子（或Cl）、羟基（OH） （各1分，共2分） （5） （2分）（6） （2分） （2分） 或 （2分，答出1个即可）（7） （2分）26.(13分)（1）Zn +2H+ = Zn2+ + H2 （2分） （2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。 （2分）（3）-158 （2分）（4） 快， 形成原电池反应速度快 （第1空1分，第2空2分，共3分） 断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+) （2分） 断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。（答出能量转化形式1分，溶液温度升高1分，共2分）27.（14分）（1）+1 (2分)（2） 正 （2分） Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 （2分）（3） O2 （2分） 2SO42- 4e- = 2SO3 + O2 （2分） （4） SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ 或SO32- + Br2 +2OH- = SO42- + 2Br- + H2 O 等 （2分，答案合理给分） 低 （2分）28.（14分）（1）AgCl （1分）（2）2AgCl(s) + S2- Ag2S(s) + 2Cl- ，Ag2S比AgCl溶解度更小（方程式2分，原因1分，共3分）（3） SO42- （2分） S （1分）（4） O2 （1分） Ag2S 的悬浊液 （2分）SNaClO2 2Ag2S + 1 + 4 + 2H2O