新教材高中化学2.1.2一种重要的混合物——胶体学案（1）鲁科版必修第一册.docx

一种重要的混合物胶体1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别； 2.了解胶体的重要性质及其应用。 重点：1.胶体的性质及其应用。2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。3.体会胶体知识与生活的联系。难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。（1）、水 （2）、酒精 （3）、硫酸 （4）、稀硫酸 （5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水 （8）、泥水（9）、油水2. 阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。一、分散系1. 定义：由一种（或几种）物质到另一种物质里形成的统称为分散系。2. 组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做。分散系分散在其中的物质，叫做。3. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为、和。几种分散系的比较分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质颗粒直径nm（能或否）透过nm （能或否）透过滤纸100nm不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或固体小小液滴外观均一、透明、稳定均一、透明、不均一、不透明、不稳定实例有色玻璃：Fe(OH)3胶体； ； ； 鉴别无有静置沉淀静置分层思考胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？二、胶体的精制渗析利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。三、胶体的性质1.丁达尔现象:当通过胶体时，从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象是胶体中的对可见光有作用而产生的。溶液没有丁达尔现象。因此，可用丁达尔现象来鉴别和。2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为的现象。施加条件就是破坏胶体的 ，即克服分散质粒子之间的 。胶体聚沉的条件有： 。3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。电泳现象说明了 。其原因是胶体分散质微粒细小而具有 ，能较强地吸附电性 的离子，从而形成带电微粒。4、胶体的制备（课本P50第7题）（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至 ，向烧杯中 加入1molL-1FeCl3溶液。至液体呈 。（2）化学方程式为： （3）净化方法： 思考一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。5、胶体的应用（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。【当堂检测】1. 有一胶体溶液，在电泳时它的胶体微粒向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质蔗糖硫化钠硅酸胶体氢氧化铁胶体，不发生凝聚的是 ( )A和 B和 C和 D和2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B都能产生丁达尔现象C分散质微粒都可以透过滤纸 D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解3. 关于胶体的叙述不正确的是()A溶液显电中性，胶体带有电荷 B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C可用丁达尔现象区分溶液和胶体 D电泳实验说明了胶体微粒带有电荷4. 下列关于胶体的说法中，正确的是()A在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1100 nm之间C从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关D1 L 1molL1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒5. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝6. 下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷7. 胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷，土壤胶体微粒也带负电荷；金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题。(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么作物的吸收效果最差的是_；碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为109107 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集_，负极聚集_，理由是_。8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，此现象利用了胶体的一种性质，称为_。(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。参考答案1. C 2. C 3. AB