广西柳江中学2019_2020学年高一化学10月月考试题.docx

广西柳江中学2019-2020学年高一化学10月月考试题时间：90分钟满分：100分注意:请将答案填写到答题卡上，考试结束只交答题卡！相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Fe-56 1、 选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭C眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A氧化铜和炭粉 B碳酸钠和硫酸钡 C水和酒精 D硝酸钾和氯化钠3下列每组中的两对物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗下口放出的是()A四氯化碳和水 B碘和酒精 C食用油和水 D酒精和水4下列有关说法或操作中错误的有()标准状况下1 mol H2O的体积约为22.4 L用托盘天平称量10.56 g 碳酸钠固体用四氯化碳从溴水中萃取溴单质从100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出1 mL，浓度仍为1 mol/L从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用重结晶的方法A1个 B2个 C3个 D4个5下列叙述正确的是()A标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LB3.011023个SO2分子的质量为32 gCCH4的摩尔质量为16 gD1 mol H2O的质量为18 g/mol6下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有NA个分子B32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定C0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAD1 mol氖气中含有2NA个氖原子7氢原子数目为9.031023的NH3是()A2 mol B1.5 mol C1mol D0.5 mol8实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 gcm3，则物质的量浓度是 ()A0.184molL1 B1.84 molL1 C18.4 molL1 D无法计算91 mol下列物质在标准状况下体积为22.4 L的是()A水蒸气 B二氧化碳气体 C三氧化硫气体 D溴蒸气10在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.11下列说法中正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol/LD标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L12下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 3 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 1 molL1的KCl溶液 D75 mL 2 molL1的FeCl3溶液13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用仰视A B C D14将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3 B硝酸烧碱碳酸钠C醋酸乙醇碳酸钙 D盐酸熟石灰苛性钠15下列说法正确的是()A用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷B用10 mL 1 mol/L的饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，可以得到0.01 mol Fe(OH)3胶体微粒C用半透膜可以分离胶体和悬浊液D丁达尔效应可用于区别胶体与溶液16下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C烧碱、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液17在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、SO、OH BAg、K、SO、ClCFe3、K、Na、NO DNa、K、Cl、NO18下列离子方程式书写正确的是()A盐酸与碳酸钡反应：CO2H=CO2H2OB稀硫酸溶液与氨水反应：HOH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2二、非选择题(本题共4小题，46分)19(16分) (1)1molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氮原子， mol氢原子， mol氧原子，所含氧原子数跟 mol H2O所含氧原子数相等。（2）同温同压下,若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则二者所含的分子数目之比为 ，原子数目之比为 ，质量比为 ，密度比 。(3)相同物质的量的CO、CO2的质量之比为 ，相同质量的CO、CO2的物质的量之比为 。（4）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2和CO2的混合气体共26 g。则SO2的质量为 g；该混合气体的平均摩尔质量为 。 （5）25.4g某二价金属氯化物(XCl2)中含有0.4 mol Cl，则XCl2的摩尔质量是 ；X的相对原子质量是 ；XCl2的化学式是 。 20(10分)某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)经测定甲厂的废水明显呈碱性，则乙厂废水中所含的三种离子是 。(2)如果往乙厂的废水中加一定量的铜粉，可以回收其中的 (填写金属元素符号)，发生反应的离子方程式为 。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以将废水中的部分离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为 ，经过滤后的废水中主要含的溶质是 （写化学式），可用来浇灌农田。21(10分)海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组模拟化工厂的生产流程，以海水为主要原料，生产金属镁。其设计工艺流程如下：蒸发，熔融海 水富含NaCl、MgCl2熔 融MgCl2溶液Mg(OH)2沉淀金属Mg试剂a加稀盐酸电解操作甲（1）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是 。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是 。 （2）写出试剂a与MgCl2溶液反应的离子方程式 。（3）写出Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式 。（4）电解熔 融MgCl2制取金属Mg，同时得到另一种单质。写出电解熔 融MgCl2制取金属Mg的化学方程式 。（5）写出金属Mg与稀硫酸反应的离子方程式 。22(10分)邻苯二甲酸氢钾(摩尔质量204 gmol1)是定量实验中常用的标准物质，常用于标定NaOH溶液。已知邻苯二甲酸为二元弱酸，其酸根用A2-表示。(1)写出邻苯二甲酸氢钾(KHA)在水溶液中的电离方程式： 。(2)小张同学要配制250 mL邻苯二甲酸氢钾溶液，经计算需要称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾晶体，则其配制溶液的物质的量浓度为 。右图是小张称取固体的示意图，请指出其中的错误： 。(3)配制该溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。步骤中若俯视液面，将导致所得溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若用所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液与25.00 mL某未知浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗邻苯二甲酸氢钾溶液的体积为 50.00mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为 。（已知反应的离子方程式为：HA+OH= A2+ H2O）柳江中学2019级高一10月月考化学参考答案一、选择题(本题共18小题，54分)123456789CBABBCDCB101112131415161718CDADBDCDC二、非选择题(本题共4大题，46分)19（16分，每空1分）(1)12411 （2）1:1 5:4 16：17 16：17 (3) 7:11 11:7 （4）12.8 52 gmol1 (5) 127 gmol156FeCl2【解析】(1)1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等。（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，则分子数目之比为1:1；原子数目之比为5:4；根据m=nM知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；根据同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比=16g/mol：17g/mol=16：17。（4）混合气体的体积为11.2L，其物质的量为0.5mol，设混合气体中SO2的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：64x+44y26，x+y05，由解得：x02mol， y03mol，则m（SO2）=02mol64g/mol=12.8g；混合气体的平均摩尔质量为52 g/mol。(5)25.4 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即25.4g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M127 gmol1，X的相对原子质量为12735.5256，即XCl2为FeCl2。20.（10分）(1) Ag、Fe3、NO（2分）(2) Ag （1分） 2Ag+Cu= 2Ag+ Cu 2（2分）(3)3OH+Fe3= Fe(OH)3（2分）Cl+Ag= Ag Cl（2分） KNO3（1分）解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中。由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲厂废水中，因为溶液呈电中性，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K(因为阳离子中只剩K可供选择)。所以甲厂废水中含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入铜粉回收银：2Ag+Cu= 2Ag+ Cu 2。(3)混合后OH与Fe3、Cl与Ag都转化为沉淀，3OH+Fe3= Fe(OH)3Cl+Ag= Ag Cl，剩下的溶质只有K NO3。21（10分）(