2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十二水的电离和溶液的pH.docx

22 水的电离和溶液的pH主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1【2018广州三模】一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2【2018南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3【2018黄冈中学高考预测卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4【2018年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lgc(H+)/c(OH)。25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AD点溶液的pH =11.25 BB点溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO)c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D25时，HNO2的电离常数Ka=1.0105.55【2017天津卷】用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在pHB三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是2【2018东北师范大学附属中学摸底考试】向10mL 0.5molL1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)：c点b点BNH3H2O的电离程度：a点b点Cc(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间D从b点到c点，一直存在：c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)3【2018吉林一中月考】某温度时，水的离子积常数Kw=1013，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是（ ）A若所得混合溶液为中性，则ab=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92，则所得溶液pH等于2D若ab=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4【2018苏州中学三校联考】已知25时，Ka(HCOOH)=1.78104，Kb(NH3H2O)=1.79105。保持25不变，向一定体积0.1 molL1的氨水中滴加0.1molL1的HCOOH溶液。在滴加过程中（ ）A水的电离常数先增大后减小B当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO)=c(NH)Cc(NH3H2O)与c(NH)之和始终保持不变Dc(NH)c(HCOO)/c(NH3H2O)c(HCOOH)始终保持不变5【2018江西赣州第三次月考】已知：+KOH+H2O，某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定：称取1.220g苯甲酸样品，配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液，用0.1000molL1 KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗 KOH标准溶液的体积如表所示：滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗KOH标准溶液的体积/mL24.0024.1022.4023.90下列说法中正确的是（ ）A实验用到的定量仪器有天平，25mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管B样品中苯甲酸纯度为96.00%C滴定时选择甲基橙作指示剂D滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏大6【2018合肥调研检测】常温下，向100mL 0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.2molL1 MOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）AHA的电离方程式：HA=H+ABN点、K点水的电离程度：Nc(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9【2018西宁第一次联考】下列说法不正确的是（ ）A100时Kw=1.01012，将稀硫酸加热至90(忽略溶液体积变化)其pH不变BpH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1molL1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者C在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D在明矾溶液中，NH、K+、Cl、HCO四种离子可以大量共存10【2018届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是（ ）A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=107molLlB常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1)+c(H+)=c(NH)+c(OH)C常温下0.1molLl的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)=1010molLlD常温下向10mL 0.1molLl的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH)/c(NH3H2O)将减小11【2018四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1molLl的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3，则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）AX是HA、Z是HB BY是HA、Z是HBCZ是HA、R是HB DZ是HA、Y是HB12【2018湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（ ）CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8l05Ka=3.0l08Ka1=4.4l07 Ka2=4.7l011A向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+COB相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C向0.lmolL1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO) =59D常温下，0.lmolL1的 NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH)可求出Kw=1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。2.【答案】C【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以Kw增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，当与硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(OH)+c(HS)和物料守恒c(Na+)=2c(S2)+2c(H2S)+2c(HS)可得：c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D项错误。3.【答案】B 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。4.【答案】A【解析】A项：D点lg=-8.5，则=1.0108.5，因为Kw =1.01014，所以c(H+)=1.01011.25，pH=11.25，A项正确；B项：B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NO)，物料守恒式为2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)，则2c(H+)2c(OH)=c(NO)c(HNO2)，B项错误；C项：C点溶液的lg=0，则=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20mL，C项错误；D项：A点溶液lg=8.5，则=1.0108.5，Kw=1.01014，c2(H+)=1.0105.5，则HNO2的电离常数Ka=，D项错误。5.【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管（2）AgNO3见光易分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)（4）否(或不能)(1分)若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.000.0600（6）用NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）偏高偏高【解析】（1）配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。（2）AgNO3见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。（3）滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，Fe3+容易发生水解，影响滴定终点判断，因此控制pH，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水稀释会促进CO、CH3COO的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 molL1的盐酸后，中溶质为NaCl，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO水解显碱性，所以pH最大的是，正确。2.【答案】C【解析】选项A，b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的c(H+)：b点c点，错误。选项B，NH3H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3H2O的电离程度：b点a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，c(NH)c(Cl)，b点是NH4Cl溶液，c(Cl)c(NH)，随着盐酸的滴入，溶液中c(Cl)逐渐增大，故 c(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，c(NH)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有c(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)，错误。3.【答案】A【解析】因为Kw=1013，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH)=0.01molL1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H+)=0.1molL1，若所得混合溶液为中性，则ab=101，A项错误。若所得溶液为中性时，Ba2+与SO恰好完全反应，所以用SO计算沉淀的物质的量为n=0.05b mol，B项正确。令a=9x，b=2x，则c(H+)=（0.12x+0.019x）/（9x+2x）=0.01(molL1)，pH=lg0.01=2，C项正确。又因为n(H+)=0.01molL1(a+b) L=0.01(a+b)mol，2H+Fe=Fe2+H2，所以m(Fe)=0.01（a+b）/2mol56gmol1=0.28(a+b)g，D项正确。4.【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，A项错误；因NH3H2O和HCOOH的电离常数不同，二者正好反应时，溶液中c(OH)c(H+)，由电荷守恒知c(HCOO)c(NH)，B项错误； NH3H2O与NH的物质的量之和始终保持不变，但因滴入HCOOH溶液，混合液体积变大，故c(NH3H2O)与c(NH)之和变小，C项错误；Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O)=Kw，温度不变，Ka(HCOOH)、Kb(NH3H2O)和Kw均不变，故始终不变，D项正确。5.【答案】B【解析】四次实验共需要100mL溶液，需要用100mL的容量瓶配制，A项错误；因第三次测定数据与其他三次相差太大，舍弃，其余三次滴定消耗KOH标准溶液体积的平均值为24.00mL，又因为KOH，则25mL溶液中n()=0.1000molL124.00103L=2.400103mol。而配制的100mL苯甲酸溶液用于四次滴定，即一次测定中样品质量为1.22/4=0.3050g，所以样品中苯甲酸纯度为100%=96.00%，B项正确；由于苯甲酸为弱酸，滴定终点苯甲酸钾溶液显碱性，故应选择酚酞(pH变色范围为810)作指示剂，C项错误；滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次读数所得V标准偏小，则计算得出的n()偏小，测定的样品中苯甲酸纯度将偏小，D项错误。6.【答案】B【解析】由题图知，常温下，0.1molL1HA溶液的pH=2，说明HA不能完全电离，则HA是弱酸，故其电离方程式为HAH+A，A项错误。由题图知，N点溶液为MA、MOH的混合溶液，溶液呈中性，水的电离不受影响，K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，故N点水的电离程度大于K点，B项错误。N点溶液中c(M+)=c(A)c(H+)=c(OH)，C项错误。K点溶液中，根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，根据物料守恒：c(M+)+c(MOH)=0.1molL1，联立两式消去c(M+)，可得：c(A)+c(OH)+c(MOH) c(H+)=0.1molL1，D项正确。7.【答案】C【解析】甲基橙的变色范围为3.14.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞作指示剂，A项错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00 mL NaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)=c(Na+)和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，将代入中得到c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+)，D项错误。8.【答案】C【解析】M点NaOH溶液不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c(CH3COO)小于c(Na+)，B项错误；M点 pOH=b，N点pH=b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。9.【答案】D【解析】决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+)，它不会随温度的变化而变化，A项正确；pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度，所以用0.1molL1的盐酸恰好中和时，前者所需的盐酸体积一定大于后者，B项正确；NaHCO3溶液呈碱性，即说明HCO的水解程度大于其电离程度，C项正确；明矾电离出来的Al3+可与HCO发生相互促进的水解反应，D项错误。10.【答案】D【解析】A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一