《硫和氮的氧化物》

第三节硫和氮的氧化物 1 硫的存在 游离态 化合态 硫的常见化合价 20 4 6 你能说出哪些对应这些化合价的物质 H2SNa2S S SO2H2SO3SO32 SO3H2SO4SO42 从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 阅读教材 硫的性质 1 物理性质 黄色晶体 俗称硫黄 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 一 单质硫 可以用CS2来清洗沾满硫的试管 1 氧化性 2 化学性质 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 空气中燃烧发出淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体 2 还原性 可以作为对比氧化性的依据 SO2 一 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 沸点为 100C 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 SO2 H2O 二 硫的氧化物 从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式 可以类比 酸性氧化物 与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐 二氧化硫的性质 P90实验 7 观察并思考 1 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化 说明了什么 试管内水位上升 说明SO2易溶水 用p 试纸检验试管内水溶液酸碱性 试纸变红色 溶液呈酸性 亚硫酸是一种弱酸 不稳定酸性 亚硫酸 醋酸 碳酸 二 SO2的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 类比CO2 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 吸收尾气 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 类比CO2 3 与碱性氧化物反应 燃煤污染的治理 钙基固硫 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰 钙基固硫 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 思考 下列反应是否为可逆反应 不是可逆反应 是可逆反应 延伸1 即具有氧化性也具有还原性 从氧化还原角度预测SO2性质 2 较强的还原性 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 2FeCl3 SO2 2H2O 2FeCl2 H2SO4 2HCl2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 所以 SO2能使氯水 溴水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 较弱的氧化性 这样的氧化 还原 性是SO2特有的 还是 4价S的化合物都具有的 结论 4价S的化合物 SO2 H2SO3 SO32 都具有较强的还原性和弱氧化性 延伸 亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么 如何检验它已经变质 中央电视台 生活 栏目报到 在田间大棚里加工白银耳 用硫熏蒸的银耳 二氧化硫的性质 P90实验 7 观察并思考 1 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化 说明了什么 试管内水位上升 说明SO2易溶水 用p 试纸检验试管内水溶液酸碱性 试纸变红色 溶液呈酸性 实验现象 加热 又恢复原来的颜色 这是检验SO2重要方法 4 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 加热可恢复颜色并释放出二氧化硫 选择性 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 化合漂白 食品 化妆品 二氧化硫作为食品添加剂历史悠久 主要有两个用途 一是用于干果 蜜饯果脯等的漂白 令其外观更好看 二是具有防腐 抗氧化等作用 能延长食品保质期 一般来讲 少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的 但如果超量使用 就有可能造成食品中二氧化硫超标 对人体的肝 肾等造成伤害 几种物质的漂白性比较 因强氧化性而具有漂白性的物质有 HClONa2O2H2O2O3ClO2等 原理 4 SO2的实验室制法 H2SO4 浓 Na2SO3 SO2 H2O Na2SO4 利用了什么原理 体现了亚硫酸的什么性质 强制弱 难挥制易挥 弱酸性 不稳定性 SO2的用途 杀菌 消毒 干果防腐剂 漂白纸浆 毛 丝 草帽 SO3 H2O H2SO4 无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 比较低 是酸性氧化物 工业生产H2SO4 与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐 SO3 小结 还原性 巩固训练 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 2 将SO2依次通过下列实验装置 说出A B C D各装置中的实验现象 ABCD 延伸2 某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成 为分别检验三种气体 使用下列装置 可供选择的药品为 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液澄清石灰水 无水硫酸铜 指明各容器中的药品 d装置作用是 说明存在CO2的实验现象是 a b c d e 无水硫酸铜 品红 高锰酸钾 品红 澄清石灰水 d中品红不退色e中出现白色浑浊 检验SO2是否除净 某学生利用如图装置做如下实验 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 溶有SO2的品红 SO2气体逸出 品红恢复红色 延伸1 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色 其实质相同的是 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液A B C D Cl2和SO2都具有漂白作用 若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液 能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D 2020 4 16 32 俗语 雷雨肥庄稼 大家知道什么意思吗 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 4 16 33 1 在放电或高温下 2 在常温下 比较NO和NO2的性质 NO 无色 不溶于水 不稳定 易被氧化 NO2 红棕色 有刺激性气味 易溶于水 稳定 有毒性3 NO2与水反应 2NO O2 2NO2 红棕色 3NO2 H2O 2HNO3 NO 在打雷放电的情况下 将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质 促进庄稼生长 2020 4 16 34 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 5 2 NO2中有2 3的氮元素化合价升高 被氧化 有1 3的氮元素化合价降低 被还原 NO2既是氧化剂又是还原剂 2020 4 16 35 1 请你设计实验 要求尽可能多的NO2被水吸收 水逐渐充满试管 3NO2 H2O 2HNO3 NO 科学探究 2020 4 16 36 在这个过程中要通入多少的O2 NO2才能完全转变成HNO3呢 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO4NO2 O2 2H2O 4HNO3NO2与O2以4 1的体积比 摩尔比 混合 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸 2020 4 16 37 假如是NO和O2混合呢 当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO4NO 3O2 2H2O 4HNO3 2020 4 16 38 2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 工业生产硝酸 将尾气 NO 吸收通入适量的氧气后再溶解于水 经过多次循环氧化 溶解 可充分利用原料 并减少NO的排放 有利于保护环境 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 4 16 39 1 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物 2 污染物的来源 1 SO2主要来自于化石燃料 如煤与石油 的燃烧 含硫金属的冶炼以及制造硫酸 磷肥等产生的废气 2 NO2主要来自于汽车尾气 二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 2 酸雨的形成 酸雨 指pH小于5 6的降水 是NO2 SO2等与水反应造成的 硝酸酸雨 3NO2 H2O 2HNO3 NO 硫酸酸雨 2H2SO3