（浙江专用）2019年高中化学3_2（课时29）铁铜及其化合物的应用（1）课时练（无答案）苏教版必修1.docx

铁、铜及其化合物的应用 【A 组】1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染 C. 回收其中的石墨电极 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品2有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是：A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O53某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量都增加，则溶液里一定含有下列中的：A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+4某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：A. 0.4 molL-1 B. 0.6 molL-1 C. 0.8 molL-1 D. 1.0 molL-15能使铁溶解，但不能生成沉淀或气体的溶液是：A. 稀H2SO4 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液6下列说法正确的是：A黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸B将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：ZnFe3=Zn2Fe2C除去FeCl2中少量的FeBr2，加入过量氯水，再加四氯化碳萃取分液DFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu7下列和组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：AFe2+、Fe3+、SCN、Cl BFe3+、Cl、K、ICFe2+、 K、H、CO32- DNa+、 SO42-、OH-、HCO3-8下列有关铁、铜及其化合物的说法中正确的是：A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B1 mol Fe可还原2 mol Fe3C铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无10将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有。（2）若FeCl3有剩余，则容器中不可能有。（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有，一定有。（4）若CuCl2有剩余，则容器中一定有，还可能有。【B组】1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是：A23 B32 C12 D112在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag及0.05 mol Cu。下列结论错误的是：A加入铁粉的物质的量为0.15 molBFe3+的氧化性大于Cu2C反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol铁可还原2 mol Fe33部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是：A滤液A中阳离子为Fe2、Fe3、HBV224C样品中CuO的质量为4.0 g DV4484AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。； 请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为、；（2）