高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第3讲 氧化还原反应课件.ppt

核心专题突破 第一部分 专题一基本概念 第3讲氧化还原反应 解题规律 1 题型 卷正误判断型选择题 主 卷填空题 次 2 考向 有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物 电化学等知识为载体以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查 形式灵活 知识面广但一般难度较低 题型一基于 双线桥 辨析概念 方法点拨 1 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为银 从而可用于化学镀银 H3PO2中 P元素的化合价为 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 2 H3PO2的工业制法是将白磷 P4 与Ba OH 2溶液反应生成PH3气体和Ba H2PO2 2 后者再与H2SO4反应 写出白磷与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 1 H3PO4 6H2O 2P4 3Ba OH 2 2PH3 3Ba H2PO2 2 化合物中正负化合价代数和等于 H元素为 价 O元素为 价 从而计算H3PO2中P元素为 价 氧化还原反应中 由电子守恒规律知氧化剂 的电子总数等于还原剂 的电子总数 可以计算出H3PO2中P元素升高到的价态 0 1 2 1 得到 失去 变式考法 1 写出上题 1 中化学镀银的离子方程式 答案 H3PO2 4Ag 2H2O H3PO4 4Ag 4H 2 比较H3PO2与Ag的还原性 Ag 与H3PO4的氧化性的强弱 答案 还原性 H3PO2 Ag 氧化性 Ag H3PO4 3 上题 2 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少 答案 1 3 D C 正确分析氧化还原反应 1 正确分析氧化还原反应的关键 准确把握反应中元素化合价及其变化 2 化合反应 分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 3 具有氧化性的物质不一定是氧化剂 具有还原性的物质也不一定是还原剂 4 具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应 如浓硫酸和SO2不能发生反应 解题规律 1 题型 卷正误判断型选择题 主 卷填空题 次 2 考向 由方程式判断 强 与 弱 由强弱分析并确定反应顺序 新情境下反应产物的推断 题型二氧化性 还原性的强弱 方法点拨 氧化性还原性比较的六种方法 A 式中的氧化剂是 氧化产物是 式中的氧化剂是 还原产物是 式中的氧化剂是 还原产物是 Cl2 Br2 Br Fe3 Fe2 C C C 解题规律 1 题型 以选择题为主 综合题涉及计算与配平 2 考向 有关氧化还原反应的四大规律是高考的重点和难点 强弱规律及优先规律侧重于对选择题的正误判断 而守恒规律有可能出现在 卷的计算判断上 但在 卷填空题上以计算的形式及陌生氧化还原反应方程式的书写考查更为常见 题型三氧化还原反应规律的应用 1 2016 上海浦东二模 工业上将Na2CO3和Na2S以1 2的物质的量之比配成溶液 再通入SO2 可制取Na2S2O3 同时放出CO2 在该反应中 A 硫元素只被氧化B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C 每生成1molNa2S2O3 转移4mol电子D 相同条件下 每吸收10m3SO2就会放出2 5m3CO2 D 1 Na2S2O3中硫元素的化合价为 2 题目中涉及的化学反应方程式是 2 Na2CO3 4SO2 2Na2S 3Na2SO3 CO2 变式考法 1 写出题中反应的离子方程式 2 当有1molNa2S反应时 转移电子数是多少 答案 4NA 或4 6 02 1023 反应中Na2S所含S的化合价全部由 2价升高到 2价 因此1molNa2S反应转移4mol电子 C Na2SO4 C6H12O6 氧化还原反应规律的引用误区及方程式配平 1 氧化还原反应规律引用的几个误区 氧化还原反应中得 或失 电子数目多的物质 氧化性 或还原性 不一定强 含同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强 应用守恒规律进行计算的过程中 要注意物质中得失电子的原子 或离子 的数目 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应 但是可发生复分解反应 如 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 2 氧化还原反应方程式配平的 五步骤 信息型氧化还原反应方程式的书写与分析 3 六价铬 Cr VI 有剧毒 废水中的Cr2O常用