元素周期律和元素周期表小结和练习.doc

元素周期律和元素周期表小结和练习1元素周期表的结构特点： 周期 ：三短、三长、一不全；族 ：七主、七副、零 八族。核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体 2.元素在周期表中：“位构性”三者之间关系原子结构质子数=原子序数最外层电子数=主族最高正价电子层数=周期序数 电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化还原性最外层电子数=主族序数周期表位置 元素性质同位同化性，左右递变性，上下相似递变性3. 周期表反映的主要规律项 目 同周期（左右） 同主族（上下）原 核电荷数 逐渐增大 增大 子 电子层数 相同 增多结 最外层电子数 逐渐增多 相同构 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化合价 最高正价：+1+7 最高正价，负价数相同 负价数=-（8-族序数） 最高正价=族序数 得失电子能力 失电子能力减弱 失电子能力增强 得电子能力增强 得电子能力减弱 性 元素的金属性 金属性减弱 金属性增强 与非金属性 非金属性增强 非金属性减弱 单质的氧化性 氧化性增强 氧化性减弱 还原性 还原性减弱 还原性增强 质 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱非金属气态氢化物 形成由难到易 形成由易到难 稳定性逐渐增强 稳定性逐渐减弱 元素金属性或非金属性强弱的实验标志：与水反应置换氢的难易 高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 最单质的还原性或离子的氧化性（在阴极上得电子的先后） 互相置换反应 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性 单质的氧化性离子的还原性非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱 互相置换反应4.由原子序数确定元素位置的规律 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为A、A族；第37纵行为BB族；第810纵行为第族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。第11、12纵行为B、B族；第1317纵行为AA族；第18纵行为零族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。5. 根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小 原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。1、X元素原子的最外电子层与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物可能是 （ ）A、X3Y2 B、X2Y C、XY2 D、XY32、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）。a=b+5 a=8-b a=b+8 a=30-b a=b+4A、 B、 C、 D、3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）。 A、x2 B、x4 C、x8 D、x184、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是（ ）。A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+255、国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。如碱金属元素为第1列，按这个规定，下列说法中正确的是A、第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B、第8、9、10三列元素中没有非金属元素C、从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子6 下列说法中错误的是（ ）。A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子269110X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）。A、这种原子（269110X）的中子数为159 B、这种元素肯定是金属元素 C、这种元素与铅属同一族 D、这种元素为第六周期元素8已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍中铍原子的最外层电子数为8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气9 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）。 A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水 C、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐难溶于水10锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们在过量氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中正确的是（ ）。 A、Li2SO4难溶于水 B、LiOH加热时，不会分解 C、Li遇浓H2SO4不发生钝化 D、Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO211、 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 （ ）A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYY的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO418.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ） AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高19.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同20. A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）B与C均存在同素异形体 X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D21. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸22. 元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D同一主族的原子，最外层的化学原子相同23. 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。A的化学式是 高考资源网（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 4Al3TiO23C2Al2O33TiC24. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强25.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式： 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似26. 填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。27.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。 （1）写出五种元素名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构示意图 ， 写出电子式：D2A2 EB4 。 （3）比较EA2与EB4的熔点高低 （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 28.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧