基础化学练习题(有答案)

.复习思考题一一、填空题h-115.0g l的硼酸（3bo 3 ）溶液，其物质的量浓度为0.081mol l -1。2不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c（kmno 4）=0.2c（ 1 kmno 4）。54产生渗透现象的两个必要条件是有半透膜和存在浓度差。525时，已知难溶电解质mx 2 的溶度积为 ksp，溶解度为 s，其 ksp 与 s的关系为（ksp / 4）（ 1/3 ）。6. 在水溶液中有 ac-、hco3-、h2o、no2-、hs-、co 2-、h2s、h2po4-、po 3-、34hcn ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有h2s 、 hcn； 能 作 碱 不 能 作 酸 的 有ac-、 no2- 、 co32- 、po43；既能作酸又可作碱的有hco3-、h2o 、 hs-、h2po4-。7. 在 hac 溶液中加入 naac，hac 的解离度将会减小，这种现象称为盐效应。-+;.8. 已知 hac、h2po4和 nh 4的 pka 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与正 常 人 血 浆ph相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为h2po4-、hpo42-，其中抗酸成分是hpo42-。9. 用一级标准物质na2b4o710h2o 标定 hcl溶液的浓度时，滴定反应式 为_ na2b4o7(aq)+_hcl（aq）+5 h2o （ l）=4h3bo3+2nacl （ aq） ， 化学计量点时计算 h+的公式为-0.5log(ka*c)，可以选择甲基红为指示剂。10下列数据： 0.00841、1.24 10-5、0.0020、1000 和 ph=10.50 的有效数字位数分别是3、3、 2 、4 和2。11.用 na2c2o4 作一级标准物质标定kmno 4 溶液,标定是时要添加 硫酸 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因高锰酸根会氧化氯离子；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。12（-）zn | zn2+(1ml?l-1) | h+(xml?l-1) | h2(101.3kpa)，pt（ +），在 298.15k时，电动势为 0.462v， 而 （zn 2+ z）n 为-0.7628v，则氢电极溶液的 ph 为5.07。13. 最外层电子组态为 5s2p4 的元素在 p 区 区，是第 5 周期族元素，原子序数应为 52。14. 配 合物 cr(h 2o)(en)(oh)3 的名 称为三羟 基 水 乙 二 胺 合 铬（），配合数为 6，配位体为 h2o、 en、oh-， 中 心 原 子 为 cr（） 。15. 若中心原子分别采用 sp3 和 dsp2 杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4，所形成的配离子的类型分别是 弱场配体和 强场配体 ，所形成的配合物分别为 外轨配合物 和 内轨配合物 。16. 某化合物溶解在 0.15moll -1 乙醇中配成溶液，在 480nm 波长下用 2cm吸 收 池 测 得 吸 光 度 a 为 0.399 ， 则 其 摩 尔 吸 光 系 数 为1.33l*g-1*cm-1。17. 在分光光度法中， 以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度 a，然后以 a 值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的吸收曲线。二、选择题1. 人体血浆中平均每100ml 含 19mgk+，则血浆中 k+浓度是（c）moll -1。-1a4.75 10-2b4.7510c4.75 10-3d 4.75 10-42. 配制 1g l-1 的新洁尔灭消毒液1000ml，应取 50g l -1 新洁尔灭消毒液的体积是（d）。a100mlb80mlc50mld20ml3. 医学上的等渗溶液 , 其渗透浓度为（d）。a大于 280mmoll -1b小于 280mmol l -1.c大于 320mmoll -1d280 320mmoll -14. 某溶液中， nacl 和 kno 3 的浓度分别为0.1molkg-1 和 0.2molkg-1， 该溶液的离子强度为（c）mol kg-1。a0.1b 0.2c0.3d0.45. 已知 pka( hac ) = 4.75，pk b( nh3) =4.75。将 0.1moll-1hac溶液与-10.1mollnh3 溶液等体积混合，则混合溶液的ph 为（ c）。a4.75b 6.25c7.00d9.256. 已知某难溶电解质m 3x 2 的 ksp=1.0810-23 ，则其在水中的溶解度为（a）。a1.010-5mol l-1b 1.0 10-6moll-1c1.010-7moll -1d1.010-8moll-17. 0.1 mol l -1nh 3h2o (kb=1.810-5)40.00ml与0.10 moll-1hcl20.0ml 混合，所得溶液的值为（e）a. 1.79b. 2.25c. 4.75d. 6.75e. 9.25-18. 0.100 mol lhac 加入等体积 naoh溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容 量单位是 mol/(l ph) 是（d）a. 0.576b. 0.2 0.576c. 0.1 0.576d. 0.05 0.576e. 0.576/29. 下列各种酸的浓度均为0.1000mol定，不能直接滴定的酸是（b）。l-1，若用 0.1000mol l -1naoh 进行滴a甲酸（k a=1.8 10-4） b氢氰酸（ ka=4.9 10-10） c酒石酸（ ka=1.0 10-3）d草酸（ ka=5.9 10-2）10用 0.1000moll-1naoh 标准溶液滴定 0.1000moll-1hac(p ka=l-14.75)溶液的 ph 突跃范围为 7.759.70。若用 0.1000mol naoh 标准溶液滴定0.1000mol l -1ha(p ka=2.75)溶液， ph 突跃范围为（5.758.75）。a 5.759.70b6.759.70c 7.759.70d7.758.7011滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器， 在使用前不必用待装溶液润洗的是（d）。a滴定管b移液管c刻度吸管d锥形瓶12已知 （ ag+/ag ） =+0.7996v; （cu 2+/cu） =0.342v, 298.15k 时，标准状态下的反应： ag+cu= cu2+2ag，此反应的平衡常数的对数lgk= （ b）(a)42.50(b) 15.47(c) 1063(d) 7.73714假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（d）（a）3，2，2， 1/2（ b） 3， 1， -1，1/2（c）1，0，0，-1/2（d） 2， -1，0，1/2 15基态 19k 原子最外层电子的四个量子数应是（d）（ a） 4， 1， 0， 1/2（b）4，1，1，1/2-3+（ c） 3， 0， 0， 1/2（d）4，0，0，1/2 16在co(en)(c2o4)2 中， co的配位数是（d）（ a） 3（b）4（ c） 5（d）62-17. 已知ni(cn) 4 构型为（d）中 ni2+ 以 dsp2杂化轨道与 cn-成键，ni(cn) 42-的空间（ a）正四面体（b）八面体（c）四面体（d）平面正方形18. 下列说法中错误的是（b）（a） ）配合物中配体数不一定等于配位数（b） ）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大（c） ）配位化合物是复杂化合物（d） ）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定19. 某一有色溶液浓度为c，测得透光率为t0，把浓度稀释到原来的1/2， 在同样条件下测得的透光率应为（c）0（ a）2t0（b） t0 /2（c） t01/2（d）t 220. 某吸光物质（ m=180）的 =6103，稀释 10 倍后，在 1cm 吸收池中测得的吸光度为 0.30，则原溶液的质量浓度为： （ a）mgl -1（ a）90（ b）900（ c） 9（d）0.921. 用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为 1cm 的比色皿，乙溶液用2cm 的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（d）（ a）甲与乙浓度相等（ b）乙的浓度是甲的2 倍（c） ）甲的浓度是乙的1/4（ d）甲的浓度是乙的2 倍三、是非题1. 临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（ 错 ）2cos = 300 mmol l -1 的 nacl 溶液的渗透压力大于cos = 300 mmol l-1 的葡萄糖溶液的渗透压力。 （错）3. 当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（错）4. mgco3 的溶度积常数 ksp=6.8210-6，这意味着所有含有固体mgco3 的溶液中， mg 2+=co 3 2- ，且mg 2+co 32-=6.8210-6。（错）5. na2co3 溶液中 h2co3 的浓度近似等于kb2。（对）6. 缓冲溶液被稀释后，溶液的ph基本不变，故缓冲容量基本不变。（错）7 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有ph=pka 的溶液，缓冲容量最大。（错）8. 甲基红指示剂的变色范围为ph=4.46.2，故在 ph=5.2 时溶液应呈现红与黄的混合颜色。（错）9. 几个数相乘除时，有效数字位数的确定，应以参加运算的数字中有效数字位数最少的数为依据。 （对）10. 高锰酸钾法只能测定还原性物质。 （ 错）-3+2+11. 根据标准电极电势： （ i2/i ） = 0.535v, （fei2+2fe2+=2i-+2fe3+在标准状态下能自动进行。 （ 错）/fe）=0.770v ，可知反应12. 波函数是指电 子在 核外某区 周围微单位 体积中电子 出现的概 率。（错）13. 最外层电子组态为ns1 或 ns2 的元素，都在 s 区。（错）14.2px ，2py，2pz 原子轨道的角度分布函数在开头形状和伸展方向上完全相同。（错）15当配体是质子碱时，溶液降低所导致配离子解离的作用，称为酸效应。（对）16因ni(nh 3)6 2+的 ks=5.5108， ag(nh 3)2+的 ks=1.1107，前者大于后者,故溶液中 ni(nh 3)62 比ag(nh 3)2+稳定。（错）17. 愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。 一般值在 103以上即可进行分光光度法测定。 （ 对）18. 可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液， 必须加显色剂与被子测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。（对 ）19. 分光光度法灵敏度高，特别适用常量组分的测定。（错 ）四、计算题1已知 h3po4 的 ka1=7.5 10-3，ka2=6.210-8，k a3=2.210-13。计算 0.10moll-1 h 3po4 溶液中 h3o+、h2po -、hpo 2-、po 3-的浓度。444（ 0.027、0.027、6.2 10-8、7.0610-10）2已知 kspmg(oh) 2=5.61 10-12， kb （nh3） =1.810-5。将 500ml0.20-1-1mol lmgcl 2 溶液和 500ml0.20 moll氨水混合：（1） 混合后有无 mg(oh) 2 沉淀生成？（有）（2） 需要加入多少克nh 4cl 固体，才能使溶液无沉淀生成（忽略加入固体引起的体积变化）？（ 12.9g）3. 今有 hac naac 缓冲系配成的总浓度为0.200 mol l-1、ph=4.50 的缓冲溶液 500ml，今欲将此溶液的ph 调整到 4.90，需加固体 naoh 多少克？ ph 为4.90 的缓冲溶液的缓冲容量是多少？（0.9g，0.11mol/l）4. 称取 naoh na2co3 混合试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.2785 moll-1hcl 溶液滴定至终点， 消耗 hcl 溶液 34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗hcl 溶液 23.66ml。求试样中 naoh 和 na2co3 的质量分数。（ 12.30%、73.71%）-+2+-5已知 298.15k 时， （ mno 4 ,h/mn）=1.507v，（ cl2/cl）=1.358v。计算 298.15k 时，下列电池的电动势e 和标准平衡常数k。（） pt,cl2(100kpa) |cl-(0.10) |mn2+(0.0010),mno4-(1.0),h+(1.0) |pt(+)（ 0.125v、1.53*1025）6. 若将 0.04mol 的 agbr 完全溶解在 1l 氨水中，求氨水的物质的量浓度至+7-13少应为多少？（已知： ksag(nh 3)2 =110 ， ksp(agbr)=1 10）（40.08