【原创】高考理科综合模拟试卷(化学部分)

2019 年高考模拟试卷化学卷说明： 1、考试时间为60 分钟，卷面满分为100 分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效ag-108可能用到的相对原子量：h-1c-12o-16si-28cl-35.5k-39cu-65第卷一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）7、下列说法错误的是a 二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对坏境的影响。b 化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成so2 污染的重要原因c氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解d h2o2 在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快8、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是a 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质b 可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气c除去 fe(oh)3 胶体中的nacl 时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析d 用量筒量取10.00ml1.0mol/l的盐酸于100ml 溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/l 的盐酸9、已知 a、b、c、d、e 是 5 种短周期元素，c、d、e 是原子序数依次递增的同周期元素， a 的最外层电子数是其电子层数的3 倍， b 是组成有机物的必要元素，元素d 与 b 为同族元素，元素c 与 e 形成的化合物ce 是厨房常用调味品。下列说法正确的是a 简单离子半径：e a cb c 和 e 的单质可通过电解饱和的ce 水溶液获得c c 与 a 形成的两种化合物中化学键类型完全相同d b、d、e 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10、下列说法正确的是（）a 等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等b a、按系统命名法的名称为4,5 二甲基 4乙基庚烷c豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸d 某烯烃（最简式为ch 2）与 h 2 加成产物为2， 3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11、化学镀铜废液中含有一定量的cus04，任意排放会污染环境， 利用电化学原理可对废液进2+行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许h+通过。已知：cu+ hcoo + 2h 20 ；还原性：hcho m(种金属） cu 。下列说法正确的是+ hcho + 30h- =cu-a. 反应之前，应将含oh的 hcho溶液加人到装置的左侧2b. 右侧发生的电极反应式：hch0-2e_+ h 0 = hc0ct + 3h +c. 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的oh_将向左侧迁移d. 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是2a. 3.0 l 0.1 moll 1 naoh溶液中缓慢通入co至溶液增重8.8 g时，溶液中：2c(na)c(co 3 )c(hco3 )c(oh)c(h)b. 常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph 7：33c(na )c(ch coo )c(cl ) c(ch cooh)c(h ) c(oh )c. 常温下， ph=3的醋酸溶液和ph=13 的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化） ，恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1%d. 物质的量浓度之比为12 的 naclo、nahco3 混合溶液中：3233c(hclo) c(clo ) 2c(hco ) 2c(h co) 2c(co2)413、某强酸性溶液x 中仅含有 nh、 al 3 、ba2+ 、fe2、fe3、co2 、s o2、so2、cl 、334no 3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是a 根据上述连续实验不能确定溶液x 中是否含有fe3 b 沉淀 h 为 al(oh) 3、 baco3 的混合物+、al 3nh 、fe2so 2cl c溶液中一定含有h、4、4、ld 若溶液x 为 100 ml ，产生的气体a 为 112 ml （标况），则 x 中 c(fe2+)=0.05 mol-1第 ii卷二、非选择题（本题共4 小题）26、（ 12 分）atropic 酸(h) 是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：一定条件已知： rxroh； rch2ch2oh rch=ch 2 + h 2o；（ 1） g中含氧官能团的名称是是。；反应1为加成反应，则b的结构简式（2） b c 的化学方程式是 d e 的化学方程式是；（3） 反应 2 的反应类型为。 （ 4）下列说法正确的是。a. 1mol g能与足量na 反应放出22.4lh 2b. 等物质的量的b 、g、h 完全燃烧消耗氧气的物质的量相等c. 一定条件下1 mol 有机物 h 最多能与5 mol h 2 发生反应dh 在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如右图所示27、（ 14 分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。i镓（ ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（ gan）是制造 led 的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1） ga 在元素周期表中的位置。（2） gan 可由 ga 和 nh 3 在高温条件下合成，该反应的化学方程式为。（3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号） 。a 一定条件下，ga 可溶于盐酸和氢氧化钠b. 常温下， ga 可与水剧烈反应放出氢气c. ga2o3 可由 ga(oh) 3 受热分解得到d. 一定条件下，ga2o3 可与 naoh 反应生成盐ii 甲、乙都是二元固体化合物，将32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（ no 3）2 溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加 naoh 溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a 、b 两等份，向a 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向b 中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g。（1） 32g 甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为（2） 乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式为（3） 将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量a 溶液中，该反应的离子方程式为，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价28、（ 16 分） co2 作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。目前，人们利用光能和催化剂，可将co2 和 h2o（ g）转化为ch4和 o2某研究小组选用不同的催化剂（a， b， c ），获得的实验结果如图1 所示，请回答下列问题：（1） 反应开始后的12 小时内，在（填 a、b、 c）的作用下，收集ch4 的最多（2） 将所得 ch4与 h2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应ch4(g)+h 2o(g)co(g)+3h2(g)-1h = +206 kj mol。将等物质的量的ch4 和 h2o(g) 充入 2 l 恒容密闭容器，某温度下反 应 5 min 后达到平衡，此时测得co的物质的量为0.10 mol ，则 5 min 内 h2 的平均反应速率为。平衡后可以采取下列的措施能使n（ co）： n（ ch4）增大。a. 加热升高温度b. 恒温恒压下充入氦气c. 恒温下缩小容器体积d. 恒温恒容下再充入等物质的量的ch4 和 h2o（3） 工业上可以利用co为原料制取ch3oh。 1已知 :co2(g)+3h 2(g)ch3oh(g) +h 2o(g) h=-49.5 kj mol 1co2（ g） +h2（g）co（ g）+h2o（ g）h= + 41.3 kjmol试写出由co和 h2 制取甲醇的热化学方程式。该反应的s0(填“ ”或“ ”或“ =”) ， 在情况下有利于该反应自发进行。（4） 某科研人员为研究h2 和 co合成 ch3oh的最佳起始组成比n(h2) ： n(co)，在 l l 恒容密闭容器中通入h2 与 co的混合气 （ co的投入量均为1 mol），分别在 230c、250c和 270c进行实验，测得结果如下图2，则 230时的实验结果所对应的曲线是(填字母 ) ； 理由是。列式计算270时该反应的平衡常数k：。29、（ 16 分）铁酸锌（ znfe2o4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：2422zn 2+2fe2+3c o2 +6h o 75znfe(c o) 6h o(a)2432高温znfe 2(c2o4) 36h2oznfe 2o4 + 2co 2 +4co +6h2o(b)已知： znc2o4 和 fec2o4 难溶于水。（1） 上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“ a”或“ b”）。（2） 制备 znfe2(c 2o4) 3 6h2o时，可选用的药品有：2+2+ (nh4) 2fe(so4) 2 6h2o znso4 7h2o (nh4) 2c2o47h2o。称量药品时，必须严格控制n(fe)/ n (zn)=。选用的加料方式是( 填字母 ) 。a 按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75。b 按一定计量比， 、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入， 再升温到 75。c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3） 从溶液中分离出znfe2(c2o4) 3 6h2o需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是。（4） znfe2(c2o4) 36h2o热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有。（5） 某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁） ，结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的znso4 7h2o。实验步骤如下：1将锌片完全溶于稍过量的3mol l（选填字母，下同） 。稀硫酸，加入a 30%h2 o2b新制氯水c fecl3 溶液d kscn溶液加入。a纯锌粉b纯碳酸钙粉末c纯zno 粉末-1d 3mol l稀硫酸加热到60左右并不断搅拌。趁热过滤得znso4 溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是。2019 年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准78910111213bbadddb第 i 卷（选择题共 42 分） 一、选择题（本题包括7 小题。每小题6 分，共 42 分）第卷（非选择题共 58 分）26.（ 10 分,每个空格2 分）(1) 羧基和羟基；。(2) +hbr 。(3) 加成反应(4) b27、（ 1）第四周期第iiia族（ 2 分）（ 2） 2ga + 2nh 32gan + 3h 2（ 2 分，条件不写扣1 分）（ 3） acd（ 3 分，少选得1 分，有错误选项0 分）（ 1）； 2n a； cu2s+2o22cuo+so 2（2） fe7o9； 9h2so4+fe7o9=3feso4+2fe2（ so4） 3+9h 2o（3） so23+2+2+，取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入+2fe+2h 2o=2fe+so4+4h酸化的 kmno 4 溶液，若褪色，则含有+2 价铁，向另一份中加入kscn 溶液，若出现血红色溶液，则含有+3 价铁28【 16 分】、(1)b（ 2 分）（2） 0.03mol/ （l?min）（ 2 分）；ab（ 2 分）；-1（3） co（ g） +2h2（ g）?ch3oh（l ） h=-90.8 kj?mol（ 2 分）； （ 1 分）低温（ 1 分）（4） x（2 分）该反应是放热反应，温度