高二化学选修3测试题(带答案)

.;.高二下学期周测化学选修 3一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是() a原子半径呈周期性变化b元素的化合价呈周期性变化c第一电离能呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化c bcl 3 分子的空间构型为三角锥形d 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311、氰气 (cn) 2 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为n c c n，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： （）a 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子b、氰分子中c n 键长大于c c 键长c、氰气分子中含有键和键d、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624； 1s22623；1s225。则下列有关比较中正确的是()1s 2s 2p3s 3p2s 2p3s 3p2s 2p12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()4cf4b sio2csclcf4cf4d cf4cbr4cscla sio2csclcbr4cbr4a 第一电离能：b原子半径：c csclsio2cbrsio 2c电负性：d最高正化合价：3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()13、短周期主族元素w 、x、y、z 的原子序数依次增大，w、x 原子的最外层电子数之比为，23a 3s 3p2b 4s21c 4s 4p25d 3s 3pz 原子比 x 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()4、下列各组元素属于p 区的是 ()a 原子序数为1， 2，7 的元素b o， s， pc fe， ar ， cld na， li ， mg5、下列各组原子中, 彼此化学性质一定相似的是（）a w、y 、z 的电负性大小顺序一定是zywb w、x 、y 、z 的原子半径大小顺序可能是wxyz cy 、z 形成的分子的空间构型可能是正四面体2a. 原子核外电子排布式为1s22的 x 原子与原子核外电子排布式为1s 2s的 y 原子d wy 2 分子中 键与 键的数目之比为b. 原子核外 m层上仅有两个电子的x 原子与原子核外n层上仅有两个电子的y 原子c. 2p轨道上有三个未成对的电子的x 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的y 原子d. 最外层都只有一个电子的x、y 原子6、下列说法正确的是（）a. 若把 h2s 分子写成h3s 分子，违背了共价键的饱和性14、下列事实与氢键有关的是（）a hf、hcl、 hbr、hi 的热稳定性依次减弱b. 水加热到很高的温度都难以分解c ch4、sih4、geh4、snh4 熔点随相对分子质量增大而升高 d水结成冰体积膨胀b. h3o 离子的存在，说明共价键不应有饱和性c. 所有共价键都有方向性 d两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为v 形的是 ( )4332a nhb phchod of15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺() 。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是8、下列不能形成配位键的组合是()+3a ag 、nh3b bf3、nh3c nh4 、hd co9、下列说法中正确的是()、coa. 所有氮原子均采取sp 杂化b一个三聚氰胺分子中共含有15 个 键3c属于极性分子d三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键16、下列说法中错误的是 （）a no 2 so2 bf3 分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构a so2、so3 都是极性分子b p4和 ch4 都是正四面体分子且键角都为109o28b. 在 nh+ 和cu(nh 3)42+中都存在配位键4c. 氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键d 金属晶体中的简单立方堆积的配位数是810、下列有关叙述正确的是()+-a 已知 nah 是离子化合物，则其电子式是c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性17、在硼酸 h 3bo 3 分子中， b 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 b 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）na :h223b 在 pcl5分子中，磷原子满足最外层8 电子结构a sp，范德华力b sp ，范德华力csp ，氢键d sp ，氢键18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（）物质na2onaclalf 3alcl3bcl 3al 2o3co2sio2熔点 / 9208011291190 1072073 571723a铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体b表中物质里只有bcl 3 和 co2 的晶体是分子晶体 c同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 d不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体a mg 5b12b .mgb2c mg2bd mg 3b222、共价键离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： na2o2； sio2；石墨；金刚石；cah2；白磷 ,含有其中两种结合力的组合是()19、已知 cscl 晶体的密度为g/ cm3 ， na 为阿伏加德罗常数，相邻的两个cs 的核间距为a cm，a bcd 如图所示，则cscl 的相对分子质量可以表示为()23、固体a 的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不 正确的是（）a. 1 mol nh 5 中含有 5 na 个 nh 键( na 表示阿伏加德罗常数)b. nh5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体3n a3n a3 n a3anaa ba6c a4d a8c. nh5 的电子式为d. 它与 h2o反应的化学方程式为：nh5 h2o=nh3h2o h220、下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点 mgo的晶格能远比nacl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个co2 分子周围有12 个 co2 分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有 12个钠原子紧邻abcd21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1 个镁原子， 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()。二、非选择题24、(1) 某元素原子共有3 个价电子 , 其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式。该元素的原子序数为 _，该元素是元素( 填“金属”或“非金属”) ，形成的单质为晶体。(2) 指出配合物k3co(cn) 6 中的中心离子、 配位体及其配位数： 、 。(3) 下列分子中若有手性原子，请用“* ”标出其手性碳原子。(4) 在下列物质co2、 nh3、 ccl4、 bf3 、 h2o、 so2、 so3、 pcl 3 中，属于非极性分子的是（填序号）。(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱( 填“ ”、“ i的原因是。（ 2） ge与 c 是同族元素，c 原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。 从原子结构角度分析，原因是。（ 3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。gecl4gebr4gei 4熔点/ - 49.526146沸点/ 83.1186约 400（ 4）光催化还原co2 制备 ch4 反应中，带状纳米zn2geo4 是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是。（ 5） ge 单晶具有金刚石型结构，其中ge 原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。（ 6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 a 为（ 0,0,0 ）； b 为（ 1 ， 0， 1 ）； c为（ 1 ， 1 ， 0）。则 d原子的坐标参数为 。nicuni（ 4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。若合金的密度为d g cm 3，晶胞参数a= nm。27、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（ 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14c 原子中，核外存在对自旋相反的电子。（ 2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。2222晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm ，其密度为-3gcm （列出计算式即可） 。26、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（ 1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d 能级上的未成对电子数为 。（ 3） cs2 分子中，共价键的类型有， c 原子的杂化轨道类型是，写出两个与 cs2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（ 4）co 能与金属 fe 形成 fe(co) 5，该化合物熔点为253k ，沸点为 376k ，其固体属于晶体。（ 5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：（ 2）硫酸镍溶于氨水形成ni(nh3)6so4 蓝色溶液。 ni(nh3)6so4 中阴离子的立体构型是。在 ni(nh3)6so4 中 ni2+与 nh3 之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是 。氨的沸点（填“高于”或“低于” ）膦（ ph3），原因是；在石墨烯晶体中，每个c 原子连接个六元环，每个六元环占有个 c 原子。在金刚石晶体中，c 原子所连接的最小环也为六元环，每个c 原子连接个六元环，六元环中最多有个 c 原子在同一平面。28、金属钛 (ti) 被誉为 21 世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(ti 3 n4 )为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以ticl 4 为原料，经过一系列反应可以制得ti 3 n 4 和纳米 tio 2 (如图 1) 。图中的 m 是短周期金属元素，m 的部分电离能如下表：(4) 有一种氮化钛晶体的晶胞与nacl 晶胞相似，如图3 所示，该晶胞中n、ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为gcm3 (n a 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与n 原子距离相等且最近的n 原子有个。(1)3d24s 2(2)mg12(3)7onc(4)12(5)tincaokcl29 、x 、y、z 、w 、r、q 为前 30号元素，且原子序数依次增大。x 是所有元素中原子半径最小的，y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，z 原子单电子数在同周期元素中最多，w 与 z 同周期， 第一电离能比z 的低，r 与 y 同一主族， q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1) r核外电子排布式为 。i 1i2i 3i4i 5电离能 /kj mol 17381451773310540 13630(2) x 、y 、z 、w 形成的有机物yw(zx 2 ) 2 中 y 、z 的杂化轨道类型分别为 ，离子的立体构型是 。请回答下列问题：(1)ti的基态原子外围电子排布式为。(3) y 、r 的最高价氧化物的沸点较高的是(填化学式 )，原因是 。(4) 将 q 单质的粉末加入到zx 3 的浓溶液中，并通入w 2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：(2) m是(填元素符号 )，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为。(3) 纳米 tio 2 是一种应用广泛的催化剂，纳米tio 2 催化的一个实例如图2 所示。化合物甲的分子中采取sp 2 方式(5)w和 na 的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为。 填(化学式 )。na +的配位数为 ，距杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp 3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g cm3 ，阿伏加德罗常数为 n a，则两个最近的w 离子间距离为nm。( 用含 、na 的计算式表示 )为。【答案】 (1) 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(2) sp 2 、sp 3 ；平面三角形；(3) sio2 ； sio 2 为原子晶体 ,co 2 为分子晶体；(4) 2cu+8nh3 +o 2 +2h 2 o2cu(nh3 )4 2+ +4oh - ；(5) na 2 o； 4；立方体； 170那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。红尘中，我们会相遇一些人，一些事，跌跌撞撞里，逐渐懂得了这世界，懂得如何经营自己的内心，使它柔韧，更适应这风雨征途，而不会在过往的错失里纠结懊悔一生。时光若水，趟过岁月的河，那些旧日情怀，或温暖或痛楚，总会在