高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)

,.高一化学必2修教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）a 、磷b、铁c、碘d、钙2、放射性同位素钬16667ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）a 、99b、67c、166d、323、下列关于f、cl 、br 、i 性质的比较，不正确的是（）a 、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大b 、单质的颜色随核电荷数的增加而加深c、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多d 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a 、左下方区域的金属元素b 、右上方区域的非金属元素c、稀有气体元素d、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a 、砹的氢化物不稳定b、硒化氢比硫化氢稳定c、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强d 、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）a 、naohb 、naclc、h2sd 、h27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）a 、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合b 、非极性键不是化学键c、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成d、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）a 、单质碘b、溴化钾c、水d 、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）a 、o2 和 o3 互为同位素b 、o2 和 o3 的相互转化是物理变化;.c、等物质的量的o2 和 o3 含有相同的质子数d、在相同的温度与压强下，等体积的o2 和 o3 含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）a 、它位于周期表的第四周期、第a 族b 、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高c、氢氧化铷是弱碱d、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）a 、把氯气通入fecl2 溶液中b、把绿豆大的钾投入水中c、把溴水滴加到ki 淀粉溶液中d、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素 x 的气态氢化物的化学式为h 2x ，则 x 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）a 、h2xo 3b、hxo 3c、h 3xo 4d、h 2xo 4二、填空题13、下表列出了a-r9 种元素在周期表中的位置周期族a a a a a aao2ef3acdgr4bh（ 1）这 9 种元素分别为abcdefghr其中化学性质最不活泼的是（ 2）d 元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（ 3）a 、b 、c 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（ 4 ） f 元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟b 发生反应的化学方程式是，所得溶液的ph7。（ 5）h 元素跟 a 元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。（ 6）g 元素和 h 元素两者核电荷数之差是。三、推断题14、已知元素x 、y 、z、w 的原子序数分别为6、8、11、 13，请回答：（ 1）写出下列元素符号xyzw（ 2）写出下列元素在周期表中的位置xy zw（ 3）写出下列反应方程式：x+yz+y w+y15、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知b 、c、d、e 是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物g 的焰色反应为黄色，化合物i 和 j 通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。a bfco2b g光照ci铵盐dje请回答下列问题：（ 1）写出下列物质化学式：abcd efgij(2) 写出下列物质间反应的化学方程式： a+bf+co 2 d+e i+j(3)写出下列反应的离子方程式g+i第二章课后习题专练一、选择题1、 下列说法中，错误的是a 、 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料b 、我国目前最主要的能源是煤炭c、人体运动所消耗的能量与化学反应无d、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的2、 下列说法中，错误的是a 、 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的b、能量变化是化学反应的基本特征之一c 、化学反应必然伴随发生能量变化d、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关3、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在 100kpa 时， 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj 的热量。据此试判断下列结论正确的是a 、金刚石比石墨稳定b、石墨比金刚石稳定c、1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低d、1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高4、阅读下列的叙述，回答有关问题“生物质 ”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能 ”，主要指用树木、 庄稼、 草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。（ 1）下面有关 “生物质能 ”的说法，不正确的是a 、利用生物质能就是间接利用太阳能b、生物质能源是可再生的能源c、生物质能源是解决农村能源的主要途径 d、生物质能的缺点是严重污染环境（ 2）沼气有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是a 、使用沼气作能源可以保护森林 b、使用沼气是对化学能的充分利用c、使用沼气给农民的生活带来了不便d 、沼气是一种清洁的能源5、下列关于充电电池的叙述，不正确的是a 、充电电池可以无限制地反复放电、充电b 、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行c、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放d 、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应6、下列各组材料中，不能组成原电池的是abcd两极材料zn 片、石墨cu 片、 ag 片zn 片、 cu 片fe 片、 cu 片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%koh 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2h 2+4oh 4e-=4h 2oo2+2h 2o+4e -=4oh - 据此作出判断，下列说法中错误的是a 、供电时的总反应是：2h 2+o 2=2h 2ob、产物为无污染的水，属于环境友好电池c、燃料电池的能量转化率可达100%d、h 2 在负极发生氧化反应8、工业制硫酸中的一步重要反应是so2 在 400-500下的催化氧化：2so2+o 2=2so3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是a 、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b 、在上述条件下，so2 不可能 100% 转化为 so3c、为了提高so2 的转化率，应适当提高o2 的浓度d 、达到平衡时，so2 的浓度与so3 的浓度相等9、氢气是 21 世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是a 、大量建设水电站，用电力分解水制取氢气b 、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气c、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气d 、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、关于锌铜 稀硫酸原电池的叙述，错误的是a 、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 b、电流从锌片经导线流向铜片c、电子从锌片经导线流向铜片 d 、锌是负极，其质量逐渐减小二、填空题1、下列反应中，属于放热反应的是（）属于吸热反应的是（）煅烧石灰石制生石灰燃烧木炭取暖炸药爆炸酸碱中和反应生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败2、现有 a 、b 、c、d 四种金属片，把 a 、b 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， a 上有气泡产生；把 c、d 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， d 发生还原反应；把 a 、c 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 a 导线c。根绝上述情况，回答下列问题（ 1）在中，金属片发生氧化反应（ 2）在中，金属片作负极（ 3）如果把 b、 d 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生（ 4）上述四种金属的活动顺序是 3、根据已有知识和经验，填写下表影响反应速率的条件如何影响实例温度浓度固体表面积催化剂第三章课后习题专练一、选择题1、 下列气体的主要成分不是甲烷的是a 、沼气b、天然气c、煤气d 、坑道气2、 下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是a 、氯气b 、溴水c、氧气d、酸性高锰酸钾溶液3、 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是a 、ch 3clb 、ch 2cl 2c、ccl 4d、hcl 4、 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是a 、形成四对共用电子对b 、通过非极性键c、通过两个共价键d 、通过离子键和共价键5、 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别a 、先后通入溴水和澄清石灰水b 、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯c、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯d、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水6、 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是a 、氯气与氢气的反应b 、氯气与甲烷的反应c、氧气与甲烷的反应d、次氯酸的分解7、 有机物种类繁多的主要原因是a 、 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物b 、有机物的分子间结构十分复杂c 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键d 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素8、 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是a 、 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同b、具有相似的化学性质c、具有相同的物理性质d、分子具有相同的空间结构9、 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是a 、三氯甲烷b 、乙醇c、苯d 、四氯化碳10、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a 、苯b、氯化铁c、乙烷d 、乙烯11、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是a 、乙烯与水加成b、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应c、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应d、乙烯与氯气加成12、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）a 、光照射甲烷与氯气的混合气体b 、乙烯通入溴水c、在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应d 、苯与液溴混合后撒入铁粉13、查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是a 、啤酒b、白酒c、葡萄酒d 、黄酒14、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是a 、cuso45h2ob 、无水硫酸铜c、浓硫酸d、金属钠 15、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是a 、钠块沉在乙醇液面下面b 、钠块熔成小球c、钠块在乙醇液面上游动d 、钠块表面有气泡产生16、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是a 、金属钠b、溴水c、碳酸钠溶液d、紫色石蕊溶液17、用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是a 、29.5gb、44gc、74.8gd 、88g18、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是a 、蒸馏b、水洗后分液c、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液d、用过量氯化钠溶液洗涤后分液19、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是a 、有酯类物质生成b、有醇类物质生成c、有酸类物质生成d 、有盐类物质生成20、下列物质中，互为同分异构体的是a 、蔗糖和纤维素b、淀粉和纤维素c、果糖和葡萄糖d、淀粉和葡萄糖21、下列各物质中，不能发生水解反应的是a 、葡萄糖b、油脂c、酶d、纤维素22、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不如糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是a 、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用b、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重c、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生d、这个广告有误导喜爱甜食消费者得嫌疑23、下列有关油脂的叙述不正确的是a 、油脂没有固定的熔沸点b、油脂是高级脂肪酸的甘油酯c、油脂都不能使溴水褪色d 、油脂属于酯类24、下列说法正确的是a 、葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应b、糖类、油脂、蛋白质都是由c、h 、o 三种元素组成的c、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物d 、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯25、油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是a 、油脂是产生能量最高的营养物质b、植物油通过氢化可以变为脂肪c、脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质d、利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂26、下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是a 、它们的分子式不同b 、它们不是同分异构体，但属同系物c、它们的分子结构不同d 、蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖27、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是a 、蔗糖尚未水解b 、加热时间不够c、煮沸后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸d 、蔗糖水解的产物中没有葡萄糖28、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，ph 最小的是a 、乙醇b、乙酸c、 碳酸钠d、碳酸29、下列物质中不属于天然高分子化合物的是a 、纤维素b、蛋白质c、蔗糖d、淀粉30、下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是 a 、蔗糖b、淀粉c、油脂d 、蛋白质31、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水几乎无色的是a 、苯b、酒精c、碘化钾溶液d、己烷f32、氟利昂 -12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为clccl 。下列有关叙述正确的是f,.a 、它有两种同分异构体b、它是平面分子c、它只有一种结构d、它有 4 种同分异构体第四章课后习题专练一、选择题1、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是a、合成纤维的产量b、硫酸的年产量c、乙烯的年产量d、石油的年常量2、下列过程属于物理变化的是a、石油的分馏b、石油的裂化c、煤的干馏d、乙烯聚合3、石油裂化的目的是a、除去石油中的杂质b、提高汽油的产量和质量c、使长链烃分子断裂为短链烃分子d、使直链烃转化为芳香烃4、酸雨的形成主要是由于a、含硫化石燃料的大量燃烧b、大气中二氧化碳的含量增大c、汽车排出大量尾气d、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境5、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气类和液化石油气类。这两类燃料的主要成分是a、醇类b、一氧化碳c、烃类d、氢气6、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾形式-+存在。已知在溶液中可发生如下反应：io 3 +5i +6h =3i2+3h2o。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 io3-。可供选用的物质有 自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。 进行上述实验时必须使用的物质是a、 b、 c、 d、 二、填空题1、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：海 水 （ 主 要 含nacl 和 mgso 4）溶液试剂 1;.,.;.mg(oh) 2沉淀试剂 2mgcl 2溶液mgcl 2mg（1） 为了使 mgso4 转化为 mg(oh) 2，试剂 1 可以选用；要使 mgso4 完全转化为沉淀，加入试剂1 的量应。（2） 加入试剂 1 后，能够分离得到mg(oh) 2 沉淀的方法是（3） 试剂 2 可以选用（4） 无水氯化镁在熔融状态下，通电后会产生mg 和 cl2，该反应的化学方程式为：2、工业上以铝土矿（主要成分al 2o33h2o）为原料生产铝，主要包括下列过程： （1）将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中（2） 通入过量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体（3） 使氢氧化铝脱水生成氧化铝（4） 电解熔融氧化铝生成铝请写出上述各步反应的化学方程式，并推测第步转化过程消耗的能量最多。（1）（2）（3）（4）3、孔雀石的主要成分为cuco3cu(oh)2。某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：（1）将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸（2）将反应后的混合物过滤（3）向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：第（ 1）步反应中的现象为第（ 3）步加入的金属粉末是，理由设计从滤液中获得铜的另外一种方案：4、空气质量已经是政府和公众普遍关注的问题（1） 目前，环保部门监测和公布的大气污染物主要有：（2） 在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗震性能，但我国已明令禁止生产、销售和使用含铅汽油，其主要原因是。测试题671、放射性同位素钬16h6 o 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）a 、99b、 67c、166d、322、下列关于f、cl 、br 、i 性质的比较，不正确的是（）a 、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大b 、单质的颜色随核电荷数的增加而加深c、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多d 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a 、左下方区域的金属元素b 、右上方区域的非金属元素c、稀有气体元素d 、金属和非金属元素分界线附近的元素4、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a 、砹的氢化物不稳定b、硒化氢比硫化氢稳定c、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强d、铍的原子失电子能力比镁弱5、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）a 、naohb、naclc、h 2sd 、h 26、下列关于化学键的说法中不正确的是（）a 、化学键是一种作用力b 、非极性键不是化学键c、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合d 、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成7、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）a 、o2 和 o3 互为同位素b 、o2 和 o3 的相互转化是物理变化c、等物质的量的o2 和 o3 含有相同的质子数d 、在相同的温度与压强下，等体积的o2 和 o3 含有相同的分子数8、下列关于铷的叙述中正确的是（）a 、它位于周期表的第四周期、第a 族b、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高c、氢氧化铷是弱碱d 、硝酸铷是离子化合物9、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）a 、把氯气通入fecl3 溶液中b 、把绿豆大的钾投入水中c、把溴水滴加到ki 淀粉溶液中d、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中10、某元素x 的气态氢化物的化学式为h2x ，则 x 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）a 、h 2xo 3b 、hxo 3c、h 3xo 4d 、h 2xo 411、下列说法中，错误的是（）a 、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的c、化学反应必然伴随发生能量变化 b 、能量变化是化学反应基本特征之一d、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关12、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在 100kpa 时， 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj 的热量。据此试判断下列结论正确的是（）a 、金刚石比石墨稳定b、石墨比金刚石稳定c、1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低d、1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高13、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）abcd两极材料zn 片、石墨cu 片、 ag 片zn 片、 cu 片fe 片、 cu 片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸14、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2h 2+4oh 4e-=4h 2oo2+2h 2 o+4e-=4oh - 据此作出判断，下列说法中错误的是（）a 、供电时的总反应是：2h2+o 2=2h 2ob 、产物为无污染的水，属于环境友好电池c、燃料电池的能量转化率可达100%d 、h2 在负极发生氧化反应15、工业制硫酸中的一步重要反应是so2 在 400-500下的催化氧化：2so2+o 2=2so3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）a 、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b 、在上述条件下，so2 不可能 100% 转化为 so3c、为了提高so2 的转化率，应适当提高o2 的浓度d、达到平衡时，so2 的浓度与so3 的浓度相等16、氢气是21 世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（）a 、大量建设水电站，用电力分解水制取氢气b 、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气c、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气d、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气17、关于锌铜 稀硫酸原电池的叙述，错误的是（）a 、氢离子在铜表面被还原，产生气泡b 、电流从锌片经导线流向铜片c、电子从锌片经导线流向铜片d、锌是负极，其质量逐渐减小18、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别（）a 、先后通入溴水和澄清石灰水b、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯c、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯d 、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水19、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）a 、氯气与氢气的反应b 、氯气与甲烷的反应c、氧气与甲烷的反应d 、次氯酸的分解20、有机物种类繁多的主要原因是（）a 、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物b 、有机物的分子间结构十分复杂c、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键d有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素21、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）a 、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同b 、具有相似的化学性质c、具有相同的物理性质d、分子具有相同的空间结构22、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）a 、三氯甲烷b、乙醇c、苯d、四氯化碳23、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）a 、苯b、氯化铁c、乙烷d、乙烯24、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）a 、光照射甲烷与氯气的混合气体b、乙烯通入溴水c、在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应d 、苯与液溴混合后撒入铁粉25、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是a 、cuso45h2ob、无水硫酸铜c、浓硫酸d、金属钠 26、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）a. 钠块沉在乙醇液面下面b. 钠块熔成小球c.钠块在乙醇液面上游动d.钠块表面有气泡产生27、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）a 、金属钠b 、溴水c、碳酸钠溶液d 、紫色石蕊溶液28、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）a 、蒸馏b、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c、水洗后分液d、用过量氯化钠溶液洗涤后分液29、下列物质中，互为同分异构体的是（）a 、蔗糖和纤维素b 、淀粉和纤维素c、果糖和葡萄糖d 、淀粉和葡萄糖30、下列各物质中，不能发生水解反应的是（）a 、葡萄糖b、油脂c、酶d、纤维素31、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不如糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（）b 、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重b、这个广告有误导喜爱甜食消费者得嫌疑c、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生d、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用32、下列有关油脂的叙述不正确的是（）a 、油脂没有固定的熔沸点b 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯c、油脂都不能使溴水褪色d 、油脂属于酯类33、下列说法正确的是（）a 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应c 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物b 糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o 三种元素组成的d油脂有油和脂肪之分，但都属于酯34、油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性质和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（）a 、脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质b 、植物油通过氢化可以变为脂肪c、利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂d、油脂是产生能量最高的营养物质35、下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是（）a 、它们的分子式不同b、它们不是同分异构体，但属同系物c、它们的分子结构不同d、蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖36、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（）a 、蔗糖尚未水解b 、加热时间不够c、蔗糖水解的产物中没有葡萄糖d、煮沸后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸37、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，ph 最小的是（）a 、乙醇b 、乙酸c、 碳酸钠d 、碳酸38、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）a 、纤维素b 、蛋白质c、蔗糖d、淀粉39、下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是（）a 、蔗糖b 、淀粉c、油脂d、蛋白质40、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水几乎无色的是（）a 、苯b、酒精c、碘化钾溶液d、己烷41、下列过程属于物理变化的是（）a 、石油的分馏b、石油的裂化c、煤的干馏d 、乙烯聚合42、酸雨的形成主要是由于（）a 、含硫化石燃料的大量燃烧b 、大气中二氧化碳的含量增大c、汽车排出大量尾气d 、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境43、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾形式存在。已知在溶液中可发生如下反应：io 3-+5i- +6h +=3i 2+3h 2o。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见3的物质进行实验，证明食盐中存在io- 。可供选用的物质有自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是a 、b 、c、d、 44.下列离子方程式中，错误的是（）a. 将氨通入盐酸中：nh 3 +h+ =nh 4+b.将稀硫酸滴在铜片上：cu+2 h += cu 2+ + h 24c. 在 naoh 溶液中滴入几滴nh 4cl 溶液： nh+ + oh - = nh 3 +h2od. 将少量铜屑放入浓硝酸中：cu+4 h + + no 3- = cu 2+ + 2 no 2 +2 h2o 45、下表列出了a-r 9 种元素在周期表中的位置周期族 a a a a a a ao2ef3acdgr4bh（ 1）这 9 种元素分别为abcdefg hr其中化学性质最不活泼的是（ 2） d 元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。（ 3） a 、b、c 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（ 4）f 元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟b 发生反应的化学方程式是，所得溶液的ph7。（ 5）h 元素跟 a 元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。（ 6） g 元素和 h 元素两者核电荷数之差是。46、现有 a 、b、c、d 四种金属片，把a 、b 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a 上有气泡产生；把c、d 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d 发生还原反应；把a 、c 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a 导线 c。根绝上述情况，回答下列问题（ 1）在中，金属片发生氧化反应； （ 2）在中，金属片作负极；（ 3）如果把b、d 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；（ 4）上述四种金属的活动顺序是。47、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60% 的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：溶液海水（主要含nacl和 mgso 4 ）试剂 1mg(oh) 2 沉淀 试剂 2mgcl 2 溶液mgcl 2mg为了使mgso 4 转化为 mg(oh) 2，试剂 1 可以选用；要使 mgso 4 完全转化为沉淀， 加入试剂1 的量应。加入试剂1 后，能够分离得到mg(oh) 2 沉淀的方法是试剂 2 可以选用无水氯化镁在熔融状态下，通电后会产生mg 和 cl 2，该反应的化学方程式为。48、工业上以铝土矿（主要成分al 2o33h2o）为原料生产铝，主要包括下列过程：（ 1）将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中（ 2）通入过量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体（ 3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝（ 4）电解熔融氧化铝生成铝请写出上述各步反应的化学方程式，并推测第步转化过程消耗的能量最多。（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）；49. 在氮的单质和常见化合物中：（ 1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，原因是。（ 2）常用做制冷剂的物质是，原因是。（ 3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是，写出它与hcl等强酸反应的离子方程式。（ 4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是， 写 出 它 们 与naoh等 强 碱 溶 液 反 应 的 离 子 方 程式。50. 铅丹（ pb3o4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。（ 1）铅丹可用pbo 在空气中加热制备，反应的化学方程式为 。（ 2）铅丹与浓盐酸反应生成pbcl2、cl 2，反应的化学方程式为 。p116714141 1； 1； cs； li ； 7； 1； f； f。2 c3c4 a5 (1)3 li3 li ； (2) 6 c7 n ；23(3) 11 na点燃2412 mg 。67 8略94li+o 22li 2 o10(1) 甲c二iva ；乙o二via ；丙na三ia ； 丁al三iiia点燃（ 2）甲与乙： c+o 2co 2乙与丙： 4na+o2=2na2 o或者2na+o 2na2o2乙与丁： 4al+3o 22al 2o3。11 12略p191. 减小；减弱；增强；na； naoh ； al （ oh） 3；hclo 4。2. b3 c4 (1)金属性 k na(2)金属性 al b（ 3）非金属性cl p（ 4）非金属性cl s（ 5）非金属性o s5（1）酸性hno 3h 3po4（ 2）碱性ca(oh) 2 mg （oh ） 2 （ 3）碱性 mg （oh ） 2 a l ( o h ) 36. 略7（ 1）钡比铍剧烈； （ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。8（1） x ：碳元素y ：氧元素z：钠元素w：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；点燃（3） c+o 2co 24na+o 2=2na 2o或者2na+o2na2o24al+3o 22al 2o3 。9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10. 略。 11 7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 via 族；金属元素。p241略 2 c3d 4 d5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6. 稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。7. 略8以极性键结合的有nh 3、ch 4、so2；以非极性键结合的有f2 和 o2。9（ 1）hcl 、co 2、h2o、ch 4 中存在极性共价键，naf、mgcl 2、cao 中存在离子键，naoh 中含有离子键和极性共价键，h2、cl 2 中含有非极性共价键。（ 2）属于离子化合物的有：naf、mgcl 2、cao、naoh属于共价化合物的有：hcl 、co 2、 h2 o、ch 4。p281（ 1）a ：na； b：k ；c：mg ；d： al ； e：c；f： o； g：cl ；（ 2）al （ oh ）3+oh =alo 2 +2h 2o-（ 3）namgal（ 4） h2 o2k+2h 2o=2koh+h2（ 5）nabr黄2 c3 a4 d5 d6 a7 d8 a9（ 1） a ： na； b： o2； c： cl 2； d： h 2；（ 2）a 和 be：n 2； f： na2o2； g：na2co3； i： hcl ； j： nh 3。4na+o 2=2na2o或者2na+o 2na2o2f 和 co 22na2o2+2co 2=2naco 3+o2d 和 e催化剂3h 2+n 22nh 3i 和 jhcl+nh 3=nh 4cl（3） co 3 +2h =h 2o+co 22-+10（ 1）原子结构示意图：+82 6+162 8 6+342 8 18 6化学式： h 2sh 2seh 2te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：seo3teo3氧化物的水化物化学式：h 2so3h2so4h2s3o4h2teo4（ 2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（ 3）从电子层数、原子半径的角度来分析。p361. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2热量；放出。3 c； co 2。4；。5ad6c7 ad 8 （ 1） d （ 2） c9. 反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10. 同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。11. 结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出的能量相等； 结论 2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论 3：气态水变成液态水时是放热的变化。12 (1)q=890 1000/22.4= kj（2） 39732 80%/ （754.18）=126.76kgp441氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。2（ 1）pb+pbo2+2h 2so4（浓） =2pbso4+2h 2o（ 2）浓硫酸；逐渐变小；充电（ 3）pbso4+2e-=pb+so 42-； pbso4+2h 2o-2e-=pbo2+4h +so4 2-。 3 b4 c5d6. 一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。7. 从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断： 发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。8. 家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30 亿只，因疏于回收而丢失铜740 吨，锌 1.6 万吨，锰粉9.7 万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病 ”（汞中毒）和 “痛痛病 ”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。9. 略p531.略2.d3.bd4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。5.（ 1）提高温度或使用催化剂都可以促进kclo3 的分解。（ 2） 2kclo32kcl+3o26.7.略p561.（ 1）化学反应（ 2）化学；热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能； 光能转化为化学能； （3）2.（ 1）洗净、擦干（ 2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热引发反应3.c4.c5.（ 1）12g 碳充分燃烧生成co 2 比它不充分燃烧生成co 要多放出283kj 的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物co 和煤炭粉尘等。（ 2）提示：从碳到co2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。7.（ 1）负极锂是非常活泼的金属（ 2）锂极易与水反应（