高中阶段常见元素的化合价

中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的0 价及非常见价态等。-可编辑修改 -元素常见化合价【主要离子】氢 h+1 （主要）+例子该 化 合 价 的 性质在大多数化合物中，如元素及单质的其他性质12有三种同位素：h、 h( 或3【h 】-1-【h 】hcl 、 h2o 、 nahco 3 、nh 3 等在活泼金属氢化物中及其衍生物， 如 nah 、kh 、cah2、kbh 4 等有强还原性， 可以 和 水 反 应 放出 h2d) 、h( 或 t)单质有还原性可燃 密度最小的气体 无色无味锂 li+1+【li 】锂化合物如licl 、lioh 、li 2o 等焰色为深红色银白色的活泼金属，可以和水反应 熔点比水高，密6度很小 同位素li 用 在 核反应堆内吸收中子使用于电池内 在空气中燃烧生成li 2o强还原剂钠 na+1+钠化合物如nacl、na2o 2焰色为黄色银白色的活泼金属，可以【na 】等和水反应，保存在煤油中熔点比水低，密度、硬度小+和醇、酸反应放出氢气 在空气中燃烧生成 na2o 2 强还原剂钾 k+1+【k 】钾化合物如kcl 、kno 3等焰色为紫色 （混有 na 时会为黄色，透过蓝色钴玻 璃 才 能 看 到紫色）银白色活泼金属，可以和 水反应，比钠更剧烈，保存 在煤油中 熔点比水低、密度、硬度小 强还原剂 在空气 中 燃 烧 生 成k 2o2 和ko 2钾钠合金用作核反应堆的冷却剂铷 rb+1+铷、铯化合物如rbcl、铷 的 焰 色 为 浅铷是银白色金属，铯是略铯 cs【rb 】+【cs 】cscl 等紫色， 铯的焰色为天蓝色带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应 铯可以在空气中自燃强还原剂镁 mg+22+【 mg 】镁 化 合 物 如mgcl2 、mgso4 等银白色活泼金属，和沸水 略有反应 在空气中燃烧生成 mgo ，也有 mg3n 2 生成 能在co2 等大多数气体中燃烧 和酸剧烈反应强还原剂 军事上用作照明弹钙 ca+22+【 ca 】钙 化 合 物 如cacl2 、caso4、cao 等焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃烧生成cao 强还原剂锶 sr+22+锶、钡化合物如srcl2、锶 的 焰 色 为 深银白色活泼金属，可以和钡 ba【 sr 】2+【 ba 】baso4等红色， 钡的焰色2+为黄绿色； ba有毒水反应 密度比水大强还原剂 可以在空气中燃烧硼 b+33-【bo 3 】大 多 数 硼 化 合 物 如h3bo 3、b2o 3 等铝 al+33+【al】大 多 数 铝 化 合 物 如al 2o 3、naalo 2等银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止-【alo 2 】( 偏铝酸根)进一步氧化 两性金属，可以和强酸、强碱反应在浓硫酸、浓硝酸中钝化高温下有强还原性， 铝热反应的原料铊tl+1 【tl+ 】亚铊化合物如tlcl等剧毒较软的银白色金属，和酸+3 【tl 3+】三价铊化合物如tl o反应生成亚铊化合物剧毒3 等剧毒； 强氧化性镓ga+3大多数镓、铟化合物中镓的熔点低于体温铟in3+3+碳c+2co 等有还原性有多种同素异形体，如金2【 ga 、in】+4co 、 cs 等刚石、石墨、 c60 等高温下222-有还原性， 可以还原金属氧【co 3 】-【hco 3 】等化物、 co2 等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光同位其他金属碳化物中碳显负价（如 cac2 等）；有机物一负 价 的碳 化 合素 14c 用于考古物有还原性般不讨论碳的化合价硅si+4硅酸盐如 na2sio3、硅酸、半导体材料用作电脑芯2-【sio3 】sif4、氟硅酸盐等片可以和碱反应放出氢气+3sihcl3-4某些 硅化 物如mg2si、和 水 反 应 放 出4-【si 】ca2si 等自燃性的硅烷锗ge+4geo2 等半导体材料锡sn+4四价锡化合物如sno2、可 溶 于 过 量 强熔点较低，常用来制备合4+【 sn 】sncl4 等碱金，如青铜（传统的青铜是+2亚锡 化 合物 如sncl 、铜锡合金）、焊锡等有还原性； 溶于22+【sn 】snso4 等过量强碱铅 pb+44+【pb】+2 （主要）2+四 价铅化 合物 如pb(ch3coo) 4、pbo2 等；pb3o 4 含有+2 和+4 价的铅。二价铅化合物如pbo 、有强氧化性铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到质软的金属 有毒 熔点较低， 常用来制合金 可以防护放射线 在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜【pb】pbcl2 等氮 n+5-【no 3 】硝 酸 及 硝 酸 盐 ( 如kno 3)、n 2o5 等硝 酸 根 离 子 酸化 后 具 有 强 氧化性无色无味的气体，不支持 燃烧 化学性质稳定高温或放电时和o2 反应产生no 和 h2 高温高压在有催+4no 2、n 2o4 等易歧化化剂的条件下化合成nh 3+3亚硝 酸 及 亚硝 酸 盐 ( 如-亚 硝 酸 跟 离 子游离态氮转化为化合态氮【no 2 】nano 2)、n 2o 3 等有致癌性的过 程叫 做 固氮 用 作冷+2no 等+1n2o 等却、防腐、保护气体-3氨气、铵盐（如nh 4cl）、+nh 3 溶于酸；铵【nh 4 】3-氮化物（如 na3n 、mg3n 2盐 和 碱 反 应 生【n 】等）成 nh 3；活泼金属 氮 化 物 和 水反应放出 nh 3， 生成碱-其他【n 3 】叠氮化物 (如 nan 3 等)磷 p+5 （主要）3-【po 4 】2-【hpo 4 】-【h 2po 4 】等磷酸及其盐（如h 3po4、hpo 3、k 3po4、nah2po4等）、p4o 10、pcl5、pocl3等无显著氧化性有红磷、 白磷 (p4)、黑磷等多种同素异形体易燃，在空气中燃烧生成p4o10白磷易自燃，剧毒，可溶于3+3 【po 3-】等h3po3、pcl3 等cs2白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理 用过白磷的仪器+1次磷酸 (h 3po 2)及其盐有强还原性-3磷化物 (如 k 3p 等)3-应灼烧 红磷受热升华，白磷熔化 和氧化剂混合易爆【p 】3-砷 as+5 【aso 4 】等砷酸及其盐、 as2o5有灰色类金属砷（灰砷） 、3+3 【aso 3-】等亚砷酸及其盐、 as2o 3-3砷化物 (如 ash 3、k 3as 等) 活 泼 金属 砷 化物 和 水 反 应 产生 h3as其他as4s4 等黄砷、黑砷等多种同素异形体可燃 大多数含砷化合物有剧毒 用作半导体-锑 sb+5 【sbo3 】-【sbf6 】等sbf5、hsbf6、sbcl5、锑酸盐等sbf5 或 锑 和 氟构 成 的 阴 离 子有极强的酸性熔点低，有多种同素异形 体，但只有灰锑最稳定用作合金、半导体 有毒+3 【 sb3+ 】sb2o 3、sbcl3 等-3 【sb3-】锑化物等和水反应-铋 bi+5 【bio 3 】bif5、nabio 3 等强氧化性低熔点 常用来制作合金+3 【 bi3+】bi(no3)3、bi2o3等最常见价态燃烧有蓝色火焰氧 o-22-【 o 】-【oh 】【】氧化物如 so2、cuo 、i 2o 5 等；氢氧化物如koh 等 ； 大多数含氧酸及其盐如hclo 4、baso4 等；最常见的价态无色无味的气体，供给呼吸，助燃 最常见的同素异形体是臭氧 (o3)，有鱼腥臭味和很强的氧化性 ( 常温下能将银、硫化铅等物质氧-1过氧化物如h 2o2、na2o 22-和 水 反 应 放 出化)，易被催化分解， 受热易【o2 】等氧气分解 在氧气中高压放电能+2of2 等有极强氧化性； 受热分解产生臭氧 液氧为淡蓝色液体 ，固态为淡蓝色雪花状+0.5+【o】二 氧 基 盐 （ 如 o 2f2 、o ptf 、o asf ）等固体 绝大多数元素都存在氧的化合物接近100%的22626纯氧能使人的呼吸停止其他超氧化物 (如 ko 2)、臭氧-强氧化性； 超氧【o2 】-【o3 】等化物(如 cso3)、hof （此处 0 价）等化物、 臭氧化物和 水 反 应 放 出氧气2-硫 s+6 【 so4 】2-【s2o 8 】2-【s2o 7 】等2-so3、h 2so4、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、sf6等黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰熔点低 和碱金属反应爆炸，+4 【 so3】等so2、亚硫酸盐等研磨即可反应 能和一些不+2scl2 等活泼金属如cu、hg 反应-22-【s 】硫化物 (如k2s、 h2s、cu2s、hgs 等)、硫取代氧的化合物等活 泼 金 属 硫 化物 和 酸 反 应 产生 h2s；某些金属 的 硫 化 物 则很稳定； 还原性溶于二硫化碳或碱金属硫 化物溶液中 硫的分子式为s8硫有多种同分异构体 硫、碳、硝酸钾用一定的工 艺混合可以制成黑火药其他多 硫化 物 (na2s3 、 na2s52-【sn 】等等)、s2cl2 等2-硒 se+6 【 seo4 】seo3、硒酸盐等强氧化剂；浓、热 的 硒 酸 能 溶解金32+4 【seo 2-】seo 、亚硒酸盐等有毒灰色或红色固体， 熔点低， 受热易挥发， 有多种同素异形体 在空气中燃烧有蓝色火焰-2 【se2-】硒化物等和 酸 反 应 产 生h 2se2-碲 te+6 【teo4 】等teo3、碲酸盐等熔点低的银灰色或深灰色+4 【 teo 2-】teo 、亚碲酸盐等固体 在空气中燃烧产生蓝322-色火焰 太阳能薄膜电池的+2 【 tex4 】二卤化碲、 四卤碲酸盐等主要原料 有毒 和硒一样，-2 【te2-】碲化物等和 酸 反 应 产 生h 2te摄入非微量的化合物会让人体散发恶臭2+其 他 【 ten4+【te6】等】 te8(wcl6)2、te6(asf6)4 等n=48 ，颜色随离子而异氟 f-1-【f 】2-【 hf 】2-氟化物（如caf2、hf 、nh 4f、nh 4hf 2、khf 2、uf6、xef6 等）、氟代含氧可 溶 性 氟 化 物有毒， 直接接触可 引 起 严 重 灼极毒的淡黄绿色气体，有芥末气味， 化学性质极其活泼无正价 只有少数元素【sif6 】等酸盐、含氟有机物等伤不能和氟直接化合用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素-氯 cl+7 【 clo4 】高氯酸、高氯酸盐、 cl2o 7等强氧化剂剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味， 化学性质十分活-+5 【 clo3】氯酸、氯酸盐等强氧化剂泼化合价多、氧化物不稳 定 有漂白性易液化 可+4clo2 等2+3 【 clo -】亚氯酸、亚氯酸盐等+2clo2+1 【 clo- 】次氯酸、次氯酸盐、 cl o等-1 【cl-】等氯化物等强氧化剂溶于水 用于有机合成，是重要的化工原料溴 br+7 、+5 、+4 、+3 、+1 、-1见“氯 cl”(溴、碘+1 价有brx、ix 等)溴 酸 盐 有 强 氧化性有 毒的深红 棕色重 质液体，易挥发，有刺激性气味， 化学性质活泼 溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等用于消毒碘 i+7 、+5 、+3 、+1 、-1其他见“氯 cl”（ 次碘酸及其盐常温不存在）碘溶于碘化物溶液中产碘 化 物 有 较 强的还原性使淀粉变蓝； 有深紫色固体，有毒，易升 华，有刺激性气味受热升华用于消毒 溶于水、碘化-物溶液、乙醇、四氯化碳、【i 3 】等生:i2+i i 3较强的还原性苯等4+钛 ti+4 【ti】2-钛酸盐、 tio2、四价钛化银白色金属，有很强的抗【tio 3 】合物腐蚀能力， 常温下化学性质+3 【ti 3+】三价钛化合物+2 【ti 2+】二价钛化合物和 水 或 酸 反 应放出氢气稳定 高温下能在氧气、氮气中燃烧，分别生成tio2 和 tin 制作合金、用作添加剂及颜料 (tio 2)-钒 v+5 【vo 3 】3-【vo 4 】钒酸盐、偏钒酸盐、v2o 5、vf5、vocl 3 等银灰色金属， 耐腐蚀 用作催化剂 有丰富的价态，各铬 cr+4 【vo 2+】vcl4、vo 2 等233+3 【v 3+ 】v o 、 vbr 等2+2 【v 2+ 】vo 、 vcl 等435价态有不同的颜色+6 【cro 2-】【cr2o72-】（此价态常见）cro 、 cro、 铬 酸 盐（ bacro4 、 k 2cro 4 、na2cro 4 等）、重(chng)铬酸盐铬 酸 跟 在 酸 性条 件 下 转 化 为重铬酸根， 碱性条件下逆转换。银白色金属，十分坚硬有丰富的价态， 化合物颜色多样 用于制备强度大的合金，或用于金属防锈在硝（ k 2cr2o7 、 (nh 4)2cr2o 7氧化剂。致癌。酸中钝化等）+5 【cr(o ) 3-】k cr(o )红褐色+4cro 2、k 2crf6 等2 432 4-2+3【cr3+ 】【cro 】铬盐（如 crcl3等）、cr2o 3、主要为绿色(此价态常见 )nh 4cr(so4)2、次铬酸盐等+2 【cr2+ 】亚铬盐 (如 crcl2 等)、cro等。cr2+ 和水反应放出 h2钨 w+6 （常见）2-【wo 4 】等钨 酸 盐 、 仲 钨 酸 盐(h 2w12o4210-)、磷钨酸盐、可以在纯氧中燃烧发出白光熔点很高的钢灰色至银wcl6、wo3 等+4wo2、ws2 等白色金属 质地坚硬、紧密 用于灯丝、合金等锰 mn+7-【mno 4 】+6 【 mno+5 【 mno高锰酸及其盐（如 kmno 4等）、mn2o 72-4 】锰酸盐3-4 】锰(v)酸盐有强氧化性,不稳定。紫色活泼金属，活泼性在铝和锌之间 带有红色光泽的银白色金属， 潮湿处易被氧化用于制备合金+4mno 2 等和 浓 盐 酸 反 应产 生 cl2+3mnf3、mn2o 3、mno(oh)+2锰盐（如mnso 4、mncl2等）、mn(oh) 22-铁 fe+6 【 feo4 】高铁盐（如k 2feo4 等）强氧化性， 不稳定，在酸中分解银白色具有磁性的金属，熔点很高 常用来制作合金32feo 、fes等氧化。 水溶液为浅绿色在纯氧中可燃，发出耀眼 白光，产生四氧化三铁和水蒸汽高温反应产生四氧+3和+2fe3o4、fe4fe(cn)63+3【fe3+】铁盐（如 fecl 等）等有氧化性。液为黄色水溶+2【fe2+】亚铁盐（如fecl 等 ） 、有还原性，易被化三铁和氢气 和非氧化性酸、碘、硫反应生成二价铁和 cl2、br2 反应生成三价铁在硝酸、浓硫酸中钝化+1fe(no)so4钴 co+5高钴酸盐 (如 k 3coo 4)有磁性的高熔点银白色金属钴和酸、氯气反应只生+4coo 2(水合)+3三价钴化合物（如 co2o 3、亚硝酸钴钠等）， co3o4 中含+2 和+3 价的钴有强氧化性， 能氧 化 盐 酸 、 水等，在溶液中不稳定成二价钴 常用来制作合金60co 用于放射医学+2 （常见）2+二价钴化合物水溶液为红色【co】镍 ni+4k 2nif 6不稳定有磁性的高熔点的银色金属常用作催化剂（如 250+3三价镍化合物（如ni 2o 3等）氧 化 性 强 于 三价钴催化苯和氢气加成为环己63烷）常用作合金 ni 用作+2 （常见）2+【ni】二价镍化合物水 溶 液 为 碧 绿色金属探伤 *fe、co、ni的二价离子还原性依次减弱、 稳定性依次增强， 三价离子稳定性依次减弱， 氧化性依次增强钯 pd+2 （常见）pdcl2 、 pd(ch3coo) 2 、在 水 溶 液 中 就银白色金属，室温时1 大2+【 pd 】pdo 等可被 h 2、co 还气压下能吸收800 倍本身体原积的氢 溶于硝酸，高温下和氟、氯反应 常用作催化剂锇 os+8oso 4 等强氧化剂。 oso 4常温常压下密度最大的元可溶于 ccl4，微素银白色金属粉末状锇溶于水， 有臭味在室温易被氧化成oso 4，+4oso 2、oscl4 等块状锇在 670k 才能被氧化铱 ir+6irf 6强氧化剂银白色金属，化学性质稳+5irf5、kiro 3强氧化剂定有不同颜色的盐类放射性的铱可用于金属探伤+4iro 2、k 2iro 3铂 pt+6ptf6(极强的氧化剂， 能氧银白色金属，化学性质很化 o2)稳定 用于制造催化剂和高62+4 【 ptcl 2-】pbo 、h26ptcl级化学器皿+2pbo铜 cu+2( 主要)2+【 cu 】+铜盐 (cuso4 等)、cuo 、cu(oh) 2 等蓝色质地软、熔点高的紫红色金属 化学性质较稳定，但能被氯气、氧气、硝酸氧化+1 【 cu银 ag+1( 主要)+】亚铜化合物 (cucl、cu2o等)大多数银化合物（ag2o 、在酸中歧化-沉 淀 cl 、br 、 i 、2-银白色金属，化学性质稳【ag 】agno 3 等）s 等定易被硫、硫化氢腐蚀熔点高3+金 au+3 【au】等多数金化合物如au2o 3、haucl 4等金黄色、化学性质稳定的 贵金属，熔点1000 多摄氏+1 【au+】-【au(cn) 2 】等2+锌 zn+2 【zn】2-【 zn(oh) 4 】亚金化合物，如aucl 等锌化合物 (zncl 2 等)溶 于 过 量 的 强碱溶液度，比铜、铁软金的纳米粉末为紫色 不溶于硝酸， 但溶于王水、 汞，易被氟气、氯气和氰化物侵蚀银青色的活泼金属，熔点 低在空气中可以燃烧常用作合金镉 cd+2 ( 常见)2+【 cd 】镉化合物 (cdcl2 等)银灰色金属，熔点低，有毒且可致癌 用于电池及电子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用来制作合金汞 hg+2 （常见）2+【hg】大 多 数 汞 化 合 物 ( 如hg(no 3)2、hgo 等)加入 hg 可转化为 hg2，加入银白色液态的剧毒金属， 会挥发 可以溶解大多数金+1 （常见）】2+【hg2碱沉淀出 hgo2+亚汞化合物 (如 hg 2cl2 等)易歧 化成hg和 hg属，溶解碱金属时放出大量热汞合金叫做汞齐补牙时，牙齿填充物的合金中的重要元素 和稀有气体产生包合物（相互作用而非化学反应） 绝大多数有机汞极毒，无机汞大多数也有剧毒2+汞和硫、卤素常温下可以 反应，汞溶于硝酸用于医药、电子，用作催化剂、汞齐作为还原剂镧 la+3( 常见)3+【 la 】绝大多数镧化合物，如la2o3 （可参入玻璃）、la(no 3)3、lacl3 等加 碱 沉 淀 出la(oh) 3银白色的活泼金属，是镧 系金属中最活泼的常温下被