最新高二化学选修4全册综合测试题资料

高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56 k:39 cu:64 ag:108 c:12 o:16 s:32 cl:35.5一、选择题（每小题只有一个 正确选项，每题2 分，共 50 分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是a. 加热b.加压c.加负催化剂d.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是a加热b不用稀硫酸，改用98浓硫酸c滴加少量cuso4 溶液d不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是a h2o(l)h2o(g)b co2(g)co2(s)c naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 2od nh3(g)+hcl(g) nh4cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应a(s) 2b(g)c(g) d(g) 已达平衡的是a混合气体的压强b混合气体的密度c混合气体的相对分子质量d c 气体的总物质的量浓度5、已知反应x+y= m+n为放热反应 , ，对该反应的下列说法中正确的a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于nc、x和 y 的总能量一定高于m和 n的总能量d、因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体b 钢铁在潮湿的空气中容易生锈c温度过高对合成氨不利d常温下，将1mlph=3的醋酸溶液加水稀释至l00ml，测得其 ph q1 q3c. q2 q3 q 1d. q2 = q 3 q 19、为了除去 mgcl2酸性溶性中的 fe3+, 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂, 过滤后再加入适量盐酸. 这种试剂是a.nh 3 h2ob.naohc.na2co3d.mgco310、分别放置在下图所示装置( 都盛有 0.1 mol l1 的 h so 溶液) 中的四个相同的纯锌片，24腐蚀最慢的是11、反应 2x（ g） +y（ g）2z（ g）； h0( 正反应为放热反应) 。在不同温度（t1 和 t2）及压强（ p1 和 p2）下，产物z 的物质的量 n （ z） 与反应时间（t ）的关系如图所示。则下列判断正确的是a t1t2， p1p2b t1p2c t1t2， p1p2d t1t2， p1p212、若某电能与化学能的转化装置n（ zt2p1 t2p2 t 1p10t+ 2h=cu（电解池或原电池） 中发生的总反应的离子方程式是cu2+ h 2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是a该装置可能是原电池，也可能是电解池 b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是ba铅笔端作阳极，发生还原反应b 铂片端作阴极，发生氧化反应c铅笔端有少量的氯气产生d a 点是电源的负极， b 点是电源的正极祝你成功直流电源a铂片滤纸铅笔14、已知nahso在水中的电离方程式为：nahso=na+h+so2。某温度下，向ph=6 的444蒸馏水中加入nahso4 晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是a. 该温度高于25b. 由水电离出来的h+的浓度是1.0 10 10mol l1c. nahso4 晶体的加入抑制了水的电离d. 该温度下加入等体积ph为 12 的 naoh溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下n2+3h22nh3 达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是a加催化剂，v( 正) 和 v( 逆) 都发生变化，且变化的倍数相等b 加压， v( 正) 和 v( 逆) 都增大，且v( 正) 增加倍数大于v( 逆) 增加倍数c 降温， v( 正) 和 v( 逆) 都减少，且v( 正) 减少倍数大于v( 逆) 减少倍数d 增加 c(n 2) ， v( 正) 和 v( 逆) 都增大，且v( 正) 增加倍数大于v( 逆) 增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(h+) 、c(oh- ) 满足 c(h+) ?c(oh)=10 24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是+2a. k 、na 、alo2、clb. na 、cl、so4、hco34343c. nh+、 na+、no、so2d ba2+、na+、cl 、no17、用 0.01mol/l的 naoh溶液完全中和ph=3 的下列溶液各100ml。需要 naoh溶液的体积最大的是a、盐酸b、硫酸c、高氯酸d、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：pbo2 + pb + 2h 2so42pbso4+ 2h 2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是a. pbo2 放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。4b. 负极的电极反应式为：pb + so 2 2e c放电时， pbo2 得电子，被氧化 d电池放电时，溶液酸性增强 = pbso 4119、已知 nahso3 溶液呈酸性、 nahco3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol/l 的 nahso3溶液和 nahco3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（ r 表示 s 或 c），其中一定正确的是+-+2-a c(na ) c(hro3 ) c(h ) c(ro3 ) c(oh )33b c(na+) c(h) c(hro ) c(ro 2- ) c(oh- )2-+c. c(ro3 ) c(hro3 ) c(h2ro3) c(na )d. 两溶液中c(na+) 、c(hro- ) 、c(ro 2- ) 分别相等320、如图所示，下列叙述正确的是a. y为阴极，发生还原反应3zncu铜丝精品文档znso4溶液cuso4溶液隔膜xy表面皿滤纸(只允许 so2 通过)(滴加了 na so 、酚酞溶液 )424b. x为正极，发生氧化反应c. y与滤纸接触处有氧气生成d. x与滤纸接触处变红21、常温下，现有ph=2的某酸 hx溶液和 ph=12某碱 yoh溶液，两溶液混合后，溶液的ph 小于 7。下表中判断合理的是编号hxyoh溶液的体积关系a强酸强碱v(hx)=v(yoh)b强酸强碱v(hx)v(yoh)c强酸弱碱v(hx)=v(yoh)d弱酸强碱v(hx)=v(yoh)22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl 饱和溶液）4a. 反应中，盐桥中的k+会移向 cuso溶液b. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出 d反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt 等杂质，可用电解法制备高2+2+2+纯度的镍。（已知：氧化性fe nicu ），下列叙述正确的是2+-a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni+2e =ni b电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等2+2+c. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe 和 znd. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu 和 pt24、一定条件下将2mol so2 和 2mol so3 气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2so2 o22so3，平衡时so3 为 n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3 的物质的量可能大于n 的是a. 2 mol so 2 1 mol o2b. 1mol so2 1 mol o2c. 2 mol so 2 1 mol o2 2 mol so 3d. 1 mol so 2 1 mol so 325、下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽 接通电路后发现 上的 c 点显红色 为实现铁上镀锌， 接通 后，使 c 、d 两点短路 下列叙述正确的是a. a 为直流电源的负极b. c 极发生的反应为2h 2eh2c. f 电极为锌板d. e 极发生还原反应二、填空题：第部分非选择题（共 50 分）26、（ 1）（ 3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= 24.8kj mol3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co 2(g) h= 47.2kj mol fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co 2(g) h= +640.5kj mol写出 co气体还原 feo固体得到 fe 固体和 co2气体的热化学反应方程式：-2-（ 2）、（ 3 分）已知： agcl+br agbr +cl ，2agi+s =ag2s+2i ，agbr+i =agi +br 。由以上实验事实可知4 种难溶银盐溶解度减小的顺序是。（ 3）、（ 4 分）用碳棒作电极，电解下列水溶液： na2so4 溶液 agno3 溶液kcl 溶液 cucl2 溶液。（填编号）a、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是 。b、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是 。27、（ 8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（ g） h2（ g）co（ g） h2o（ g），其化学平衡常数k 和温度 t 的关系如下表：t 70080083010001200回答下列问题：k0.60.91.01.72.6（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（ 2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分） 。a容器中压强不变b混合气体中c（ co）不变c 正 （ h2） 逆（ h2o）d c（co2） c（co）（ 4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（ co2 ） c（ h2） c（ co） c（ h2o），试判断此时的温度为。28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下： 用1.00ml 待测硫酸配制 100 ml 稀 h2 so4溶液；以 0.14mol l的naoh溶液滴定上述稀h2so425ml，滴定终止时消耗naoh溶液 15ml。(1) 该学生用标准0.14 mol l naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下： a 用酸式滴定管取稀h2so4 25 ml ，注入锥形瓶中，加入指示剂。 b 用待测定的溶液润洗酸式滴定管。c 用蒸馏水洗干净滴定管。d 取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2 3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。e 检查滴定管是否漏水。f 另取锥形瓶，再重复操作一次。g 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是( 用序号填写 ) ：。该滴定操作中应选用的指示剂是：。在 g操作中如何确定终点?。(2) 分析下列操作的结果：( 填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。(3) 计算待测硫酸( 稀释前的硫酸 ) 溶液的物质的量浓度mol l。29、（ 6 分）现有0.1mol/l的纯碱溶液，回答下列问题：（ 1）常温下，甲同学用ph 试纸检验该溶液，发现其ph7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示）（ 2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈性。对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了naoh所致，而丙同学则认为， 是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论）30、（ 14 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解， 观察到 a 电极表面有红色的固态物质生成，b 电极有无色气体生成。请回答下列问题：（ 1）请写出b 极板的名称及反应式：。（ 2）写出电解时反应的总离子方程式。（ 3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g 。电解后溶液的ph 为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g。（假设电解前后溶液的体积不变）2-（ 4）若原溶液为1l k2 so4、cuso4 的混合溶液，且c（ so4 ）= 2.0mol/l；如图装置电解，当两极都收集到22.4l 气体（标准状况）时，停止电解。+则原溶液中的c(k ) 为 多少？（请简单表示计算过程，4 分）高二化学选修四综合测试题参考答案一、选择题12345678910111213ab