高一化学(必修1)期中考试试题(附答案)

.高一化学（必修1）试题 1可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 s:32 mg:24al:27k： 39 n： 14 cl:35.5第卷选择题（共 48 分）选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质属于电解质的是（）a石墨b烧碱c蔗糖d金属铝2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）a空气、硫酸铜、硫酸b水、空气、纯碱c氧化铁、胆矾、熟石灰d硝酸、食盐水、烧碱3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）a溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 b滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 c当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干d将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4. 设 na 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/l 的 k 2so4 溶液的说法中不正确的是（）a. 1l 溶液中含有 0.6na 个钾离子b. 1l 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac. 2l 溶液中钾离子浓度为1.2mol/ld. 2l 溶液中含有硫酸根离子0.6na 个5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c. 不溶于水，且必须比水密度大d. 不溶于水，且必须比水密度小6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发;.c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏7、下列叙述正确的是（）a 1 mol h2o 的质量为 18g/molb ch4 的摩尔质量为 16gc3.01 1023 个 so2 分子的质量为 32gd标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为 22.4l8除去 nacl 中混有的 mgcl 2、na2so4 时选用（）a. naoh、ba(no3) 2 、na2co3 、hclb. ca(oh) 2、mg(no 3 ) 2、na2co3、hclc. naoh、bacl 2 、na2co3 、hcld. na2co3 、bacl2、hcl9、离子方程式 h+oh-=h2o 所表示的反应是（） a所有酸和碱之间的中和反应 b所有强酸和强碱之间的中和反应 c所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 d强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应10、对于相同物质的量的so2 和 so3，下列说法中正确的是（）a 氧元素的质量比为11b 分子数之比为 1 1c 原子总数之比为11d 质量之比为 1111、na2co3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。a na2co3 是 碳酸 盐b na2co3 是 盐c na2co3 是 钠盐d na2co3 是碱12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）a分散质粒子直径都在1100nm 之间c都能通过滤纸b都能通过半透膜d都呈红褐色13、下列说法正确的是（）a. 能电离出 h+的化合物叫做酸b. 实验测得 1mol 某气体体积为 22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一 d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的14下列离子方程式中，正确的是（） a稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ + h2 b氧化镁与稀盐酸混合：mgo + 2h + = mg 2+ h2oc. 铜片插入硝酸银溶液中：cu + ag+ = cu2+ + ag d铁与稀硫酸反应2 fe+ 6h+ = 2fe3+ 3h215.1 g n2 中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）a. xmol 1b28x mol1c14x mol1d28x mol11416下列溶液与20ml 1 moll1（）nano3 溶液中no3物质的量浓度相等的是a10 ml 1 molc10 ml 2 moll1 mg(no 3)2 溶液b5 ml 0.8 mol l1 agno 3 溶液d 10 ml 0.5 mol第卷（非选择题共 52 分）l1 al(no 3)3 溶液l1 cu(no3)2 溶液17（ 10 分）用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏(分馏) b萃取c过滤d重结晶 e分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1） ）除去 ca(oh)2 溶液中悬浮的 caco3 微粒（）（2） ）分离四氯化碳与水的混合物（）（3） ）分离汽油和煤油（）（4） ）分离碘水中的碘单质（）（5） 提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）18（ 14 分）实验室需要0.1mol/lnaoh 溶液 450ml 和 0.5mol/l 的硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（ 1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号 ）， 除 图 中 已 有 仪 器 外 ， 配 制 上 述 溶 液 还 需 要 的 玻 璃 仪 器是。abcd（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （多选题）a使用容量瓶前检验是否漏水 b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3） ）根据计算用托盘天平称取的naoh 质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/l （填“大于”“小于”或“等于”）。（4） ）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为 ml，如果实验室有 10ml、20ml、50ml 量筒，应选用 ml 量筒最好。19（ 10 分）按要求写出方程式。(1) 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2) 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3) fe2(so4)3（写出电离方程式） (4) h+ + oh = h2o（写出对应的化学方程式） (5) co 32 2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式） 20.（9 分）氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧 化 剂、 还 原 剂 。 所 含元 素化 合 价 升 高 的 物质 是 剂 ， 发 生 反应 。21在 20时，将 4.95 g kno 3 溶于 10.0g 水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（ 1）此饱和溶液中kno 3 的物质的量。（ 2）此饱和溶液中kno 3 的物质的量浓度。高一化学（必修1）试题 1一、选择题1-5 b d c c b6-10 b c a b b11-15 d c d b c 16 d二、本题包括4 小题，共42 分17（ 10 分） (1) c (2) e(3) a(4) b或 be (5) d （每小题2 分）18（ 14 分）（1） a 、 c（2 分）烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶（ 2 分，每少一种扣1 分）(2)b 、c、 d（ 2 分，每少一个扣1 分）（3） 2.0（2 分）小于（ 2 分）(4)13.6 （ 2 分）20（ 2 分）19（每小题2 分，共 10 分）(1) caco 3 + 2h + = ca2+ + h2o + co 2(2) ba+ 2oh+ 2h+ so2+2 4= baso + 2h o42(3) fe2(so4)3 = 2fe3+ + 3so42 (4) hcl + naoh = nacl + h2o(5) na 2co 3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co 220.(9 分)每空 3 分。电子转移（电子的得失或偏移） 三、计算题还原氧化25（ 10 分）解：（ 1） n（ kno 3 ）=m（ kno 3）m （ kno 3）=4.95g101g/mol= 0.0490mol-3分(2)v(kno3 溶液 )= m(kno 3 溶液 )