高三化学金属元素综合测试题

.金属元素及其化合物综合检测班级姓名学号一选择题（每小题6 分，共 60 分，只有一个选项符合题意）1. (12 江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是();. alco 22o3naalo 2(aq) al(oh) 3o2/点燃 s soh 2o3 h 2so4饱和 nacl(aq)nh 3， co 2nahco 3 na2co 3 fe2o3fecl 3(aq) mgcl 2(aq) 石灰乳无水 fecl3煅烧 mg(oh) 2mgoa bc d22. (10 全国 )能正确表示下列反应的离子方程式的是() a将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h =2fe3 3h b. 将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o3 8h 4h4=3fe2 o3c. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2 4h no =fe3 2h d将铜屑加入含fe3 的溶液中： 2fe3 cu=2fe 2 cu 22o no3. 在 fecl 3 和 cucl 2 的混合液中， 加入过量的铁粉， 充分反应后， 溶液中的金属离子是()a fe2b fe3和 fe2c cu2 和 fe2d cu24. 某溶液中可能存在mg 2、fe2 、fe3，加入 naoh 溶液， 开始时有白色絮状沉淀生成， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()a. 一定有fe2，一定没有fe 3 、mg 2b. 一定有fe3，一定没有fe2 、mg 2 c. 一定有fe3，可能有fe 2 ，一定没有mg 2d. 一定有fe2，可能有mg 2 ，一定没有fe3 5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是() fecl 3 fe 2o 3 cu(no 3)2 kno 3a. 只有或b只有或c只有或或d 中任意一种6既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是() nahco3 al 2o3 al(oh) 3 ala c bd7下列反应的离子方程式书写正确的是() a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3 4nh32242h o=alo 4nh 2h ob. 浓烧碱溶液中加入铝片：al 2oh=alo 2 h 22c. 用浓 naoh溶液溶解 al 2o 3： 2oh al 2o 3=2alo h2 o3=co 2d. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：co 2 2h h o28(13 蚌埠 )在含有 cu(no 3)2、zn(no 3)2、fe(no 3)3、agno 3 各 0.01 mol 的混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是()a. 铁溶解，析出0.01 mol ag 和 0.005 mol cub. 铁溶解，析出0.01 mol ag 并放出 h2c. 铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有fe3d. 铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有cu29. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 l 氢气 (标准状况 )，那么此合金中一定含有的金属是()a nab mgc ald zn10. 海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳 (主要成分是碳酸钙 )煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解得产品。在上述提取镁的全过程中，没有涉及到的反应类型有()a分解反应b化合反应c置换反应d复分解反应二填空题（共40 分）11(10 分 ) (12 新课标 )铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 现有一含有fecl 2 和 fecl 3 的混合物样品； 采用上述方法测得n(fe) n(cl) 12.1， 则该样品中fecl 3 的物质的量分数为 。在实验中， fecl 2 可用铁粉和 反应制备， fecl 3 可用铁粉和 反应制备。.(2) fecl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(3) 高铁酸钾 (k 2feo 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl 3 与kclo 在强碱性条件下反应可制取k 2feo 4，其反应的离子方程式为12 (10 分) (11_；新课标 )0.80 g cuso 45h 2o 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线 )如下图所示。请回答下列问题：(1) 试确定 200 时固体物质的化学式推断过程： ( 要求写出推断过程)。(2) 取 270 所得样品， 于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出， 该晶体的化学式为 ， 其存在的最高温度是 。13. (14 分 )(11 全国 )如图中， a 、b、c、d、e 是单质， g 、h 、i 、f 是 b、c、d、e 分别和 a 形成的二元化合物。高温已知：反应c g b h 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； i是一种常见的温室气体，它和 e 可以发生反应：点燃2e i= 2f d，f 中 e 元素的质量分数为60% 。回答问题：;.(1) 中反应的化学方程式为 。(2) 化合物 i 的化学式为 。(3) 1.6 g g 溶于盐酸， 得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)： 。(4) c 与过量 naoh 溶液反应的离子方程式为: ，反应后溶液与过量化合物i 反应的离子方程式为 。(5) e 在 i 中燃烧观察到的现象是 _。44314(6 分)有一透明溶液，可能含有nh 、mg 2、fe 3 、al 3 、cu2、na 、h 、so2、co 2 中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的bacl 2 溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入na 2o2 粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。 其中加入 na 2o2 的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。请回答：(1) 溶液中一定含有的离子是 。(2) 溶液中肯定不含有的离子是 。(3) 溶液中可能含有的离子是 。;.金属元素及其化合物综合检测答案1-5 a d a d d6-10 a c c d c11. 解析： (1)设混合物样品中含有a mol fecl 2、b mol fecl 3，根据题意有(a b) (2a3b) 1 2.1，解得 a 9b，所以 fecl 3 的物质的量分数为b (a b) b 10 b 0.10。实验室中， fecl 2 可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，fecl 3 可用铁粉与氯气发生化合反应得到。(2)fe 3 具有强氧化性而i 具有强还原性， 二者发生氧化还原反应生成棕色物质i 2 。根据原子守恒和得失电子守恒可完成离子方程式。(3) 首先明确clo 的还原产物是cl ，然后根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成离子方程式。答案：(1) 0.10（ 2 分）盐酸（ 2 分）氯气（ 2 分）(2) 2fe 3 2i =2fe2 i2（ 2 分）4(3) (4)2fe 3 10oh 3clo =2feo 2 3cl 5h2o （ 2 分）12. 解析： (1)cuso 45h2o=cuso4 (5 n)h 2o nh 2o25018n0.80 g0.80 g 0.57 g 0.23 g可得 n 4（ 2 分）200 时该固体物质的化学式为cuso 4h 2o 。(2) 由 258 时的固体质量可得270 所得样品为cuso 4，570 下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的化学方程式为：cuso570 4=cuoso3，氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到cuso 45h 2o ，其存在的最高温度为102 ，由图可知：温度高于102 ， cuso 45h 2o 就会分解。答案： (1) cuso 4h 2o（ 2 分）570 (2) cuso 4 =cuo so3（ 2 分）cuso 45h 2o （ 2 分）102 （ 2 分）13. 解析： 本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力。根据题干信息确定c 为金属铝、 a 为氧气、 b 为铁、 g 为三氧化二铁；由信息 确定 i 为二氧化碳、 d 为碳、e 为金属镁、 f 为氧化镁。 (1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨。 (2)二氧化碳是直线形分子，电子式为(3) 三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子； (4)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。=2fe答案： (1)2al fe2o 3 高温 al 2o3（ 2 分）2(2)（ 1 分）3(3) fe2o 6h =2fe3 3ho,（ 1 分）2fe3 cu=2fe 2 cu 2 （ 2 分）n(cu) n(fe o1.6 g) 0.010 mol23160 g/mol铜粉的质量m(cu) 64 g/mol 0.010 mol 0.64 g（ 2 分）(4) 2al 2oh 2h 2o=2alo2 3h 2 （ 2 分）alo 2 co 2 2h 2o=al(oh) 3 hco3 （ 2 分）(5) 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质（2 分）443314. 解析： 加入盐酸酸化的bacl 2 溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有so2，再加 na 2o2 粉末时产生的气体无色无味，所以一定无nh ，