基化习题(1----6)

.基础化学练习题一、判断题（对的打，错的打 ）1. 一切属于si的单位都是 我国的法 定单位， 反之亦然 。（）2. 0.5mol硫酸的质量是49.0g。（）3. “ 物 质b的 物 质 的 量 浓 度 ” 可 以 简 称 为 “ 物 质b的 浓 度 ” 。（）4. 若某稀溶液的密度近乎1 kgl -1 ，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。;.（）5. 0.9% 的 nacl 溶液就是nacl = 9 gl -1 的溶液。（）6. 由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。()7. 在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。()8. 将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的 p、tb、tf、均相同。 ()9. 若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。()10. 某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。()-111. 中 和 10ml hcl 溶 液 (c =0.1mol溶液 (c =0.1mol l -1)的体积相同。（）l)和 10ml hac 溶液 (c =0.1moll -1 )所需 naoh12. 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（）13. 饱和氢硫酸（h 2s）溶液中h +（ aq）与 s2-（ aq ）浓度之比为2： 1。（）14. na2co 3 溶液中 h 2co 3 的浓度近似等于kb2 。（）15. naac 溶液与 hcl 溶液起反应， 该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（）16. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液ph 绝对不变的溶液。 （）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于共轭碱 与 共轭酸 的比值不变，故缓冲溶液的 ph 和缓冲容量均不变。 （）18、可采用在某一元弱酸hb 中，加入适量naoh 的方法来配制缓冲溶液。（）19、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（）20、正常人体血浆中， 碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。（）21.溶胶都能产生电泳现象。（）22.胶体分散系是非均相分散系。（）23.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。（）24.分散系中， 被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。（）25.当胶粒移动时， 胶团从吸附层和扩散层间分开。（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1. 下列符号中表示质量的是（）a. mb. mc. wd. we. 2. 下列符号中表示摩尔质量的是a. cb. c（）c. md. me. b3. 在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）质量摩尔浓度物质的量浓度摩尔分数质量浓度质量分数a. b. c. d. e. 4. 有下列水溶液：0.100 mol-1kg的 c6h 12o6、 0.100 mol kg-1 的 nacl 、 0.100molkg-1na 2so4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是(b) a. b. c. d. e. 5. 下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是(b)a. 5% 的 c 6h 12o6|半透膜 |2% 的 naclb. 0.050 molkg-1 的 nacl| 半透膜 |0.080 molkg -1 的 c6h 12o 6c. 0.050 molkg -1 的尿素 |半透膜 |0.050 molkg-1 的蔗糖kg -1 的 mgsod. 0.050 mol 4|半透膜 |0.050 molkg -1 的 cacl 2e. 0.90%的 nacl| 半 透 膜 |2% 的 nacl6. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(d)a. 溶液的体积b. 溶液的温度c. 溶质的本性d.单位体积溶液中溶质质点数e. 以上都不对7. 50g 水中溶解0.5g 非电解质， 101.3kpa 时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的 kf = 1.86k kgmol-1 ，则此非电解质的相对分子质量为( a)a.60b.30c.56d.28e.2808. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( c)a. 凝固点降低b. 沸点升高c. 渗透压力d.蒸气压下降e.以上方法都不合适9、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是（）a 50 ml c（ kh 2 po4 ）= 0.10 moll-1 的溶液 +50 ml c（ naoh ） = 0.10 mol l -1 的溶液。b50 ml c（ hac ）= 0.10 moll -1 的溶液 +25 ml c（ naoh ）= 0.10 mol l -1 的溶液。c. 50 ml c（ nh 3） = 0.10 mol l-1 的溶液 +25 ml c（hcl ） = 0.20 mol l -1 的溶液。d. 500 ml c（ nahco 3） = 0.10 moll -1 的溶液 +5 ml co 2 饱和水溶液（常温下co 2 的摩尔溶解度为0.04 mol l -1）。e. l 升纯水中加入c（ hac ） = 0.01 moll-1 和 c（ naac ） = 0.01 moll-1 的溶液各1 滴。10、由相同浓度的hb 溶液与 b- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若 b-的 kb=1.0 10-10，则此缓冲溶液的ph 为（）a 4.0b 5.0c 7.0d. 10.0e 14.011、配制 ph=9.30 的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）a. nahco 3-na 2co 3（ h 2co 3 的 pka2 = 10.33 ）b. hac - naac （ hac 的 pka = 4.756）c. nh 4cl nh 3h 2o （ nh 3h2o 的 pkb = 4.75 ）.d na2 hpo 4 na 3po 4（ h3po4 的 pka3 = 12.32）e c 2h 5cooh c 2h5coona （ c 2h 5 cooh的 pka= 4.87）12、已知常温下h 3po 4 的 pka1=2.16， pka2=7.21, p ka3=12.32 。下列缓冲对中，最适合于配制 ph 为 2.0 的缓冲溶液的是（）a. h 3 po4h 2 po4b. h 2 po4hpo 42c. hpo 42po43d. h 3 po4po34e. h 3po4hpo2413. 下面对溶胶的叙述正确的是（）a.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性b.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系c. 溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性d. 溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性e.溶胶不具有相对稳定性14. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）a. 溶液呈电中性，胶体带有电荷b. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷c. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动d. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm 100nm 。e. 溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷15. 混 合 agno 3 和 ki 溶 液 制备agi 负溶胶时， agno 3 和 ki 间的关系应是（）a.c (agno 3) c (ki)b.v (agno 3) v (ki)c.n (agno 3) n (ki)d.n (agno 3) = n (ki)e.n (agno 3) n (ki)16. 下列分散系中tyndall 效应最强的是（）a.空气b.蔗糖水溶液c.高分子溶液d.硫化砷溶胶e.蒸馏水17. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）a. 单质的氧化值为0b.氧的氧化值一般为-2c. 氢的氧化值只能为+1d.氧化值可以为整数或分数e. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0(zn/zn)=18. 已知2+ 0.76v ， (ag+ /ag)=0.80v ，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为()a.2.36vb. 0.04vc. 0.84vd. 1.56ve. 1.18v19. 对于电池反应cu 2+ + zn cu + zn 2+，下列说法正确的是（）a. 当 c(cu2+) c(zn 2+ )时，电池反应达到平衡。b.当2+2+(zn/zn) (cu/cu)时，电池反应达到平衡。c. 当 cu 2+， zn 2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。d. 当原电池的标准电动势为0 时，电池反应达到平衡。e. 当原电池的电动势为0 时，电池反应达到平衡。20已知2+3+2+(fe/fe) 0.45v ，(ag /ag) 0.80v ，(fe/fe) 0.77v ，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是()a. ag +， fe2+b. ag+ ， fec. fe 3+， fed. fe2+， age. fe 3+， fe2+三、填空题1. 质量摩尔浓度定义为物质b的除以的质量。其单位是。2. 物质的量浓度定义为物质b的除以的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cb（ moll -1）或质量浓度b（ gl -1）表示时，二者之间的换算式是；若用物质的量浓度cb（ moll -1）和质量分数b互相换算时要以为桥梁。3. 关于 raoult 定律所讨论的依数性适用于、的溶液。4. 稀溶液的依数性包括、和。5. 产生渗透现象的必备条件是和； 水的渗透方向为或。6. 按酸碱的质子理论, 酸是, 碱是, 两性物质是, 酸碱反应的实质是。7. 考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用代替浓度，它的含义是。8难溶强电解质的同离子效应使其溶解度，而其盐效应使其溶解度。9、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于，缓冲容量越。10 、 nahco3和na2co3组成的缓冲溶液，抗酸成分是，抗碱成分是，计算该缓冲溶液ph的公式为。该缓冲系的有效缓冲范围是。（已知： h2co3 的 pka1=6.35 ， pka2=10.33 ）11、影响缓冲容量的两个重要因素是和。12.、和是溶胶的基本特性。13.溶胶胶核的或胶核表面的分子可使胶粒带电。四、计算题1市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30% ，密度为1.11kg l-1 。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积 密度； m(h 2o)= 溶液质量 - m(h 2o2)。解c(h 2o2) =m(h 2 o 2 ) / m ( h 2 o 2 )v30g/34gmol100ml11000ml1l= 8.8 mol l -1密度=1.11kg l -1= 1.11g1mlb(h 2o2)30g/34gmol1100ml1.11g1ml30g1kg1000g=11mol kg-1x(h 2o2) =30g/34g mol130g/34g mol1(100ml1.11g ml 130g)/18g mol1= 0.162.已知异戊烷c 5h 12 的摩尔质量m (c 5h 12) = 72.15 gmol-1 ，在 20.3的蒸气压为77.31kpa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于 0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kpa。（ 1）试求出异戊烷为溶剂时raoult 定律中的常数k；（ 2）求加入的溶质的摩尔质量。解 （ 1）xbnbnanbnbnanbmam app 0xbp 0nbmamap 0mabbkbbk = p0ma对于异戊烷有k = p0ma = 77.31 kpa72.15 g mol -1=5578 kpa gmol= 5.578 kpa kg mol-1-1（ 2）pkbbkmbm b mam bkmbp ma5.578kpa kgmol10.0697g188gmol10.8912.32kpakg 10003. 已知某酸h 3a 的 ka1=10-4、ka2=10-7 、ka3=10-11。（ 1）计算 0.1 mol l -1 h 3a-2-3-水溶液的ph 、h 2a 、 ha 、a.（ 2） 0.20 mol l -1 h 3a 溶液与0.10 mol l-1的 naoh 溶液等体积