盐类的水解经典习题含解析

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17 题 ， 每 题 3 分 ） 1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是() a nahso 4 溶液b kf 溶液c kal(so 4 )2 溶液d nai 溶液【解析】 f、al 3 的水解能促进水的电离；nahso 4 电离出的h能抑制水的电离，i对应的酸 (hi) 为强酸，故nai 溶液对水的电离平衡无影响。【答案】 d2已知某溶液中只存在oh 、cl 、nh 4、h四种离子，下列说法不正确的是() a若溶液中c(nh 4 ) c(cl )，则该溶液一定显中性b若溶液中 c(nh 4 ) c(cl ) c(oh ) c(h )，则溶液中一定含有 nh 4cl 和 nh 3 h 2o c若溶液中 c(cl ) c(nh 4 ) c(h ) c(oh )，则溶液中可能含有 nh 4cl 或可能含有 nh 4cl 和 hcld若溶液中c(cl ) c(h ) c(nh 4 ) c(oh )，则溶液中含有大量的nh 4 cl 和少量的hcl4【解析】 a 项，若溶液中c(nh ) c(cl )，由电荷守恒知c(oh ) c(h )，则该溶液一定显中性； b 项，溶液呈碱性，溶质只能是nh 4cl 和 nh 3 h 2o ；c 项，溶液呈酸性，溶质可能含有 nh 4cl 或可能含有nh 4 cl 和 hcl ，但若溶质是大量的nh 4 cl 和少量的hcl ，则 c(cl) c(nh 4 )c(h ) c(oh )， d 项错误。【答案】 d325 时， a mol l 1 一元酸 ha 与 b mol l 1 naoh 等体积混合后，ph 为 7，则下列关系一定正确的是()a abb a bc c(a ) c(na )d c(a ) c(na )【解析】若ha 为强酸，二者等体积混合后ph 7，则 a b；若 ha 为弱酸，二者等体积混合后 ph 7，则 a b，选项 a 、b 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(na ) c(h ) c(a ) c(oh )，因 ph 7 ，即 c(h ) c(oh )，则 c(na ) c(a )。【答案】 c4. 浓度均为0.1 mol l 1 的三种溶液： ch 3 cooh 溶液； 氢氧化钠溶液； 醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()a. 和 等体积混合后的溶液中：c(oh ) c(h ) c(ch 3cooh)b. 和 等体积混合后溶液显酸性：c(ch 3coo ) c(na )c(h )c(oh ) c 和 等体积混合后溶液中由水电离出的c(h ) 精品资料【解析】 和 等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知a 选项正确； 和 等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于ch 3coona的水解程度， 因此离子浓度为c(ch 3coo )c(na )c(h )c(oh )， b 选项正确； 和 等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(h ) ， d 选项错误。【答案】 d5. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() a明矾溶液加热b. ch 3coona溶液加热c. 氨水中加入少量nh 4cl 固体d. 小苏打溶液中加入少量nacl 固体【解析】 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。a 选项， 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程 度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；b 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深； c 选项，加入氯化铵固体， 氨水的电离程度减弱， 碱性减弱， 溶液颜色变浅； d 选项， 溶液的酸碱性不变， 溶液的颜色没有变化。【答案】 b6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是() a在蒸馏水中滴加浓h2 so 4，kw 不 变b caco 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c. 在 na 2s 稀溶液中， c(h ) c(oh ) 2 c(h2s) c(hs )d. nacl 溶液和 ch 3coonh 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，kw 值增大， a 错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，b 错误；在na 2s 溶液中，根据质子守恒可以得出c(h) c(oh ) 2c(h 2s) c(hs )， c 正确； nacl 溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于nacl 溶液中水的电离度，d错误。【答案】 c高温7. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：ch 3coo高h温h 2och 3coo h 3 ok 1 1.75 10 5 mol l 1， ch 3coo h 2och 3cooh oh k 25.71 10 10 mol l1 。现将 50 ml 0.2 mol l1 醋酸与 50 ml 0.2 mol l1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()a. 溶液甲的ph 7b. 对溶液甲进行微热，k1 、k2 同时增大c. 若在溶液甲中加入少量的naoh溶液，溶液的ph 明显增大d. 若在溶液甲中加入5 ml 0.1 mol l 1 的盐酸，则溶液中醋酸的k1 会变大【解析】 根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性， a 错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，b 正确；因为naoh溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的h ，ph 变化不大， c 错误； k 只与温度有关， d 错误。【答案】 b8. 欲使 0.1 mol l 1 nahco 3 溶液中 c(h )、c(co 23 )、c(hco 3 )都减小，方法是() a通入 co 2 气体b加入 naoh 固体c通入 hcl 气体d加入饱和石灰水3【解析】a 项，通入 co 2 气体 c(h ) 、c(co 23 )、c(hco 3 )都增大；b 项，naoh可与 nahco 3反应生成na 2co 3， c(h )、 c(hco 3 )减小， c(co 23 )增大； c 项， hcl 可与 nahco 3 反应生成 nacl 、h 2o 和 co 2 气体， c(h )增大， c(co 23 )、c(hco 3 )都减小； d 项，饱和石灰水可与 nahco 3 反应生成caco 3， c(h )、c(co 2 )、c(hco 3 )都减小。【答案】 d9. 已知在25条件下向10.00ml0.1mol l1hcooh溶液中逐滴加入0.1mol l1naoh 溶液，其ph 变化曲线如下图所示(忽略温度变化 )。下列说法中不正确的是()a. a 点表示的溶液中c(hcoo )约为 10 3 mol l 1b. 用 25 ml 的酸式滴定管量取hcooh溶液c. c 点 naoh 溶液的体积小于10 mld. 在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(na )c(hcoo )c(h ) c(oh )【解析】 a 点 ph 3 ，则 c(h ) 10 3 mol l 1 ，而 c(hcoo ) c(h )， a 正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，b 正确；假设c 点 naoh溶液的体积为10ml ，则甲酸和naoh 恰好完全反应，所得hcoona溶液显碱性，而图中c 点显中性，则naoh溶液的体积小于 10 ml ， c 正确； d 项不符合电荷守恒，错误。【答案】 d10. 室温下，将1.000 mol l 1 盐酸滴入20.00 ml 1.000 mol l1 氨水中，溶液ph 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()a. a 点由水电离出的c(h ) 1.0 10 14 mol l 1b. b 点： c(nh 4 )c(nh 3 h2 o) c(cl )c. c 点： c(cl ) c(nh 4 )d. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 nh 3 h2o 电离吸热【解析】 本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对 酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是 1.000mol l 1 的氨水，nh 3 h2o 是弱电解质，未完全电离，c(oh )1.0 1014 mol l 1， a 项错误； b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较， b 项错误； c 点溶液显中性，即 c(oh ) c(h ) ，结合电荷守恒关系： c(oh ) c(cl ) c(h ) c(nh 4 )，有 c(cl )c(nh 4 )，c 项正确； d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递， d 项错误。【答案】 d11.( 双选 )25 时，某浓度的氯化铵溶液的ph 4 ，下列叙述中正确的是() a溶液中的c(oh ) 1 10 10 mol l1b溶液中的 c(nh 4 ) c(cl ) c(h ) c(oh ) c溶液中的 c(h ) c(nh 4 ) c(cl ) c(oh ) d溶液中的 c(nh 3 h 2o) c(nh 4)【解析】 a 项中由 kw 可计算出c(oh ) 1 10 10 mol l1 ，所以 a 项正确， b 项中因为nh 4 水解，故c(cl )c(nh 4 )，所以b 项错误； c 项中符合电荷守恒，所以c 项正确； d项中 nh 4的水解程度较小，故c(nh 3h 2o) 小于 c(nh 4 )，所以 d 项错误。【答案】 ac12. 下列有关混合溶液的说法不正确的是 ( )a a c(na ) c(h )c(oh ) b ab 时， c(ch 3 coo ) c(na ) c(oh ) c(h )c. ab 时， c(ch 3cooh) c(h )c(oh )d. 无论 a、 b 有何关系，均有c(h ) c(na ) c(ch 3 coo ) c(oh )【解析】 ac(ch 3coo )，b 错误； ab 时， 酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知c 正确；由电荷守恒原理知d 正确。【答案】 b13 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是() a稀释 ph 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低b ph 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同c. 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的ph 大d. 分别中和ph 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【解析】稀释氨水，溶液中的c(oh )减小， c(h )增大， a 不正确； ph 相同的硫酸和醋酸， 醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，d 不正确。【答案】 bc14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )a10 ml 0.5 moll1 ch 3coona 溶液与 6 ml 1 mol l 1 盐酸混合：c(cl )c(na )c(h )c(oh )b. 0.1 mol l 1 ph 为 4 的 nahb 溶液中： c(hb ) c(h 2b) c(b 2)c. 在 naha 溶液中一定有：c(na ) c(h ) c(ha ) c(oh ) c(a 2 ) d 0.1 mol l 1 ch 3coona溶液中： c(oh ) c(ch 3cooh) c(h )【解析】 10 ml 0.5 moll 1ch 3coona溶液与 6 ml 1 moll 1 盐酸混合，得到物质的量之比为155 的 hcl 、ch 3cooh和 nacl 的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(cl )c(na )c(h )c(oh ) ，a 正确； 0.1 mol l 1nahb 溶液的 ph 4，说明 hb 的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(hb )c(b 2 )c(h 2b) ，b 错误；根据电荷守恒， naha 溶液中一定有c(na ) c(h ) c(ha ) c(oh ) 2c(a 2 ) ，c 错误；根据质子守恒，0.1 mol l 1ch 3coona溶液中一定有c(oh ) c(ch 3 cooh) c(h )(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，d 正确。【答案】 ad15 常温下， va l ph 2 的盐酸与vb l ph 12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()a. va 一定等于 vbb. va 一定大于 vbc. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(cl )c(nh 4 )c(h )c(oh )d. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(nh 4 ) c(h ) c(cl ) c(oh )【解析】两种溶液中c(h ) c(oh ) 0.01mol l 1 ，故 c(nh 3 h2 o)c(hcl) 。若 v a vb ，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时vav b；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(h )c(nh 4 )， a、c 错误；依电荷守恒原理知d 正确。【答案】 bd16. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() a氨水与氯化铵的ph 7 的混合溶液中：c(cl ) c(nh 4 )b ph 2 的一元酸和ph 12 的一元强碱等体积混合：c(oh ) c(h ) c 0.1 mol l 1 的硫酸铵溶液中：c(nh 4 ) c(so 24 )c(h )d 0.1 mol l 1 的硫化钠溶液中：c(oh )c(h ) c(hs ) c(h2s)【解析】 本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的 ph 7 ，则 c(h ) c(oh )，根据电荷守恒： c(h ) c(nh 4) c(oh ) c(cl )，则 c(nh 4 )c(cl )，a 项正确； ph 2 的一元酸和ph 12 的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸， 则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(h ) c(oh )，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性， c(h )c(oh )， b 项错误； 0.1 mol l 1 的(nh 4)2so 4 溶液中由于 nh 4 水解，4溶液显酸性，离子浓度大小为 c(nh 4 )c(so 2 )c(h )c(oh )， c 项正确； 0.1 mol l 1的 na 2 s 溶液中，根据电荷守恒： c(na ) c(h ) 2c(s 2 ) c(hs ) c(oh ) ，根据物料守恒： c(na ) 2c(s 2 ) c(hs ) c(h 2s) ，将 代入 ，消去 c(na )，则c(h ) c(hs ) 2c(h 2s) c(oh )， d 项错误。【答案】 ac17. 常温下将c1 mol l1v1 ml 的氨水滴加到c2 mol l 1v2 ml 的盐酸中，下列结论正确的是 ()a. 若混合溶液的ph 7 ，则 c1v1 c2 v2b. 若 v1 v2， c1c2，则混合液中c(nh 4 ) c(cl )c. 若混合溶液的ph 7 ，则混合液中c(nh 4 ) c(cl ) d若 v1 v2，且混合溶液的ph 7 ，则一定有c1 c2【解析】 a 项，若混合溶液的ph 7 ，则氨水稍过量，c 1v1 c2 v2 ；b 项，若v1 v 2， c1c 2 则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为 nh 4cl ， c(cl ) c(nh 4 ) ；c 项，若混合溶液的 ph 7 ，由电荷守恒知， c(nh 4 ) c(cl )； d 项，混合溶液的 ph 7 ，溶质可能是 nh 4 cl 或 nh 4 cl 和 hcl ，可能 c 1 c2 或 c1 c 2。【答案】 a三、非选择题（共四题，每题12 分）18 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下，向1 l 0.1 moll1ch 3 cooh 溶液中加入0.1 mol ch 3 coona固体，则cch 3 coo ch溶液中cch 3cooh( 填“ 增大 ”、“ 不变” 或“ 减小 ” )；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。(2) 土壤的 ph 一般在 4 9 之间。土壤中na 2co 3 含量较高时， ph 可以高达10.5 ，试用离子 方 程 式 解 释 土 壤 呈 碱 性 的 原 因 。 加 入 石 膏(caso 42h 2o)可以 使 土 壤碱 性 降 低 ， 有 关 反 应 的化 学 方 程式 为 。(3) 常温下向20 ml 0.1 mol l1na 2co 3 溶液中逐滴加入0.1 mol l1hcl 溶 液 40 ml ， 溶液中含碳元素的各种微粒(co 2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴 )随溶液ph 变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2 co 3、hco 3 、co 2 ( 填“ 能”或“ 不能” )大量共存；3 当 ph 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；3已知在 25 时， co 2水解反应的平衡常数即水解常数kh chco 3coh 3cco 22 10 4 mol l 1 ，当溶液中c(hco 3 )c(co 23 ) 21 时，溶液的ph 。【解析】(1)k cch 3coo ch，k 仅受温度影响。 可利用电荷守恒得c(ch 3coocch 3cooh) c(oh ) c(h ) c(na )。(2) 土壤呈碱性， 是因 co 23 水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，caso 4 转化为更难溶的物质caco 3： na 2co 3 caso 4 2h 2o=caco 3na 2so 4 2h 2o。(3) 通过观察图像求解 问。 中 c(oh ) 10 4 mol l 1，则 c(h )10 10 mol l1 ，故 ph 10。【答案】 (1) 不变高c(温ch 3 coo ) c(oh ) c(h ) c(na )3(2)co 2 h2ohco oh na2co3 caso4 2h2o=caco3 na2 so 43 2h 2o(3) 不能 hco 3 、 h2co 3c(na )c(cl )c(hco 3 )c(h ) c(oh )1019 nh 4al(so 4) 2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh 4hso 4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1) nh 4al(so 4) 2 可作净水剂，其理由是 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。4(2) 相同条件下， 0.1 mol l1 nh 4al(so 4)2 中 c(nh ) ( 填“ 等于 ”“ 大于 ”或“ 小于” )0.1 mol l1 nh 4hso 4 中 c(nh 4 )。(3) 0.1 mol l 1 电解质溶液的ph 随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1 mol l 1 nh 4al(so 4)2 的 ph 随温度变化的曲线是 ( 填写序号 )，导致ph随温度变化的原因是 ；4420 时，0.1mol l 1nh 4al(so 4 )2 中 2c(so 2 ) c(nh ) 3 c(al 3)高 温( 填数值 )。【解析】 (1)al 3 水解生成的al(oh) 3 具有吸附性，即：al 3 3h 2oal(oh) 3 3h， al(oh) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh 4al(so 4)2 与 nh 4 hso 4 中的 nh 4 均发生水解， 但是 nh 4al(so 4) 2 中 al 3水解呈酸性抑制nh 4 水解，hso 4 电离出 h 同样抑制nh 4水解，因为 hso 4 电离生成的h 浓度比 al 3 水解生成的h 浓度大，所以nh 4hso 4 中 nh 4 水解程度比 nh 4al(so 4)2 中的小。 (3) nh 4 al(so 4) 2 水解， 溶液呈酸性， 升高温度其水解程度增大， ph 减小，符合的曲线为 。 根据电荷守恒，可以求出2c(so 24 ) c(nh 4 ) 3c(al 3 )c(h )c(oh ) 10 3 mol l 1c(oh )太小，可忽略。高温【答案】 (1)al 3 水解生成的al(oh) 3 具有吸附性， 即 al 3 3h 2 oal(oh) 3 3h ， al(oh) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2) 小于(3) nh 4al(so 4 )2 水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，ph 减小 10 3mol l 120 现有常温下0.1 mol l 1 的纯碱溶液。(1) 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)： ， 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： 。(2) 甲同学认为该溶液中na 2co 3 的水解是微弱的，发生水解的co 23 不超过其总量的10% 。请你设计实验证明该同学的观点是否正确： 。(3) 乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 。a c(na ) 2c(co 23 )3b c(co 23 ) c(oh ) c(hco 3 ) c(h2 co 3 ) c c(co 2 ) c(hco 3 )0.1 mol l1d c(oh ) c(h ) c(hco 3 ) 2c(h 2co 3)(4) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 kh 表示)，请写出na 2co 3第一步水解反应的水解常数的表达式： 。【解析】(1)na 2co 3 呈碱性是由于co 23 水解造成的， 离子方程式为： co 23 h 2ohco 3oh ，hco 3 h 2oh2co 3 oh ，要证明此观点， 只需证明na 2co 3 溶液中存在水解平衡即可。 (2) 若 co 23 的水解占其总量的10% ，则由第一步水解反应得c(oh ) 10 2 mol l 1，因还有二级水解，故ph12 ，要证明co 23 水解不超过总量的10% ，只需看溶液 ph 是否小于或等于12 即高可温。高温3【答案】 (1)co 2 h 2ohco 3 oh ， hco 3 h2 oh 2co 3 oh 向加有酚酞的0.1 mol l 1 的 na 2