最新高一化学竞赛训练试题(4)(1)

高一化学竞赛训练试题（3）第卷选择题（共 40 分）一选择题（每题有1-2 个答案符合题意, 多选少选均不得分,2 20=40 分）23-11. 阿伏加德罗常数约为6.02 10 mol 。下列叙述中正确的是23a 标准状况下，2.24l 苯中约含有3.612 10个碳原子23b. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02 1oc. 标准状况下，22.4l 三氧化硫含有6.02 1o23 个硫原子24个氧原子d 1mol na 2o2 与水反应转移的电子数约为1.204 10个电子2. 某温度下，将氯气通入naoh溶液，产物中clo 与 clo3 浓度之比为1：3，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为a 3:1b 1:3c4:1d 1:43. 0.3 mol cu2s 和足量稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸和水，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为a 73.5 molb 2.2 molc 1.2mold 1.0mol4. 用下列化合物在相应条件下完全分解后当转移1mol 电子时得到氧气最多的是a kclo3( 加 mno2 催化剂，加热)b kmno4( 加热 )c h2o2( 水溶液，加mno2 催化剂 )dhgo(加热 )5. 对于反应 khco3 溶液与石灰水反应； na2so3 溶液与稀盐酸反应； si 与烧碱溶液反应；fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是abcd6. 已知某koh 样品中含水7.62% ，含k2co32.28%，含koh90%。再将1.00g样品加入46.00ml1.00mol/l的盐酸中，过量的酸用1.070mol/l的 koh中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为a 3.00gb 3.43gc 4.50gd无法计算7. 10 24gkoh和 khco3 混合物在260熔烧后冷到原室温，称得固体质量为8 28g，则混合物中 koh和 khco3 的组成情况是a n(koh)n(khco3 )b n(koh )= n(khco 3 )c n(koh) n(khco 3 )d任意比混合8. 将足量的no2 和一定量的so2 混合通入bacl2 溶液中，产生的沉淀 a不可能是baso3b一定是baso3c一定是baso4d一定是baso3 和 baso4 9下列化学方程式或离子方程式正确的是-a. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：fe + 6hno3 = fe(no3) 3 + 3no 2 + 3h 2o+b. 向氯化铵的稀溶液中加入少量naoh： nh42+ oh= nh 3 + h2o 2-c. 向 (nh4) 2so4 溶液中加入适量ba(oh)2： ba+ so 4= baso 43d. 向浓硝酸中加入铜片：cu + 4h + + 2no- = cu 2+ + 2no2+ 2h 2o10. 标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：一瓶干燥纯净的氨气、一瓶含一半空气的 氯化氢气体、一瓶二氧化氮和氧气的混合气体( 二氧化氮和氧气的体积比为4 1) ，然后分别作喷泉实验。则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是a 2 1 2b 55 4c 11 1d无法确定11. 为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，所选用的最合理的试剂是a kmno4b ca(clo) 2c h2o2d cl 212. 如右图装置进行实验，将液体a 逐滴加入到固体b 中，下列叙述正确的是a. 若 a 为浓盐酸， b 为 mno2 ，c 中盛品红溶液，则c 中溶液褪色b. 若 a 为醋酸， b 为贝壳， c 中盛澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊c. 若 a 为浓氨水， b 为生石灰， c 中盛 a1c13 溶液， 则 c 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d. 实验仪器d 可以起到防止溶液倒吸的作用13. 有一无色透明溶液，取出少量滴入bacl2 溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量na2o2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入na2o23222的量的关系如下图所示，在h 、 nh4 、 al、 mg 、 fe、 no3 、 so4、co23中一定存在的离子是abcd 14根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质2的是a h2po4b co3c h2od ch3 cooh15. 在含有1mol hno3 和 2mol h 2so4 的混合稀溶液中，加入1 5mol cu ，加热充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为a 5 6lb 11 2lc 22 4ld 44 8l16. 在体积为 v l 的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为 1 082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是a v lb 3/4 v lc 1/2 v ld 1/4 v l23217. 在 100ml 含等物质的量的hbr 和 hso 的溶液中通入001molcl, 有一半 br 变成 br 已2知 so2 能使溴水退色。则原溶液中hbr 和 h2so3 的浓度都等于 a 0 0075mol/lb 0 0080 mol/l c 0 075 mol/ld 0 080 mol/l18. 对于下列事实的解释错误的是蔗糖中加入浓h2so4 后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解生成二氧化氮溶解其中so2 气体通入溴水使溴水褪色，说明so2 具有漂白性 h2s 通入硫酸铜溶液后，溶液的ph减小，并有黑色沉淀生成，依据强酸制弱酸的反应原理，说明h2so4 的酸性弱于h2sab c只有d 只有319. 工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 k 、 40000 kpa， 主要成分为so2、o2、n2) 的流量为1 0 m /s ，从接触室导出气体（792 k 、40000 kpa ）3的流量为1 8 m /s 。据此，以下说法中正确的是a. so2 的催化氧化反应是吸热反应b. so2 的转化率一定为20%c. 导出气体中so3 所占的体积分数为2/9 d单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10 920. a是一种常见的单质，b、 c为中学常见的化合物，a、 b、c 均含有元素x，它们有如图所示的转化关系( 部分产物及反应条件已略去) 。下列正确的是：a. x 元素可能为铝b. 反应和互为可逆反应c. x 元素可能是金属，也可能是非金属d. 反应和一定为氧化还原反应第卷非选择题（共 60 分）二填空题21（ 7 分）某氯化铁样品含有少量fecl2 杂质。现要测定其中铁元素质量分数，实验按以下步骤进行： 称量 a g 样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250 ml 溶液； 准确量取25 00 ml 操作中配得的溶液，置于烧杯中，加入稍过量的溴水，加热使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（ 1）加入溴水后，发生反应的离子方程式是。（ 2） 加入氨水要过量的原因是。（ 3）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的，在过滤器上洗涤沉淀的操作是：。（ 4）检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是。（ 5）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若 b1 与 b2 相差较大，接下来的操作应当是（ 6 ） 第 步 的 操 作 中 ， 使 用 到 的 玻 璃 仪 器 除 玻 璃 棒 外 ， 主 要 仪 器 还有。22（ 6 分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答： 1（1） 浓度为9 75mol l的 hno3 溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是，它们的体积比为。3（2） 将 1456g 铁粉投入大量的975moll 1hno溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6048l（标准状况） ，则反应中消耗hno3 的物质的量是。23. （ 18 分）（ 1） a、b、c、x 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：若 x 是强氧化性单质，则a 不可能是 。a sb n2cnad mge al若 a 为强碱溶液，则x 可能为 。a co2b alcl 3cald mge al 2o3若 x 是金属单质，向c 的水溶液中滴加agno3 溶液，产生不溶于稀hno3 的白色沉淀，则b的化学式为 ； c 溶液在贮存时应加入少量x，理由是（离子方程式表示） ，检验此c 溶液中金属元素价态的操作方法是 。若 a、 b、c 为含有金属元素的无机化合物，x 为强电解质， a 溶液与 c溶液反应生成b， 则 b 的化学式为 ， x 的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。（2）下图中， a 是一种正盐， d 比 c的相对分子质量大16，e 是酸，不论x 是强酸还是强碱时，都有如下转化关系。当x 是强酸时， a、b、c、d、e 均含有同一种元素，当x 是强碱时， a、b、c、d、e 均含有另一种元素。用化学式回答下列问题：a 是 ； y 是 ； z 是 当 x 是强碱时， e是 ，当 x是强酸时， e 是 24. (10 分)下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：(1) 若用 a装置，则制取氨气的化学方程式是 。（试管中为混合物） 用 250 ml 圆底烧瓶收集干燥氨气时，选用的干燥剂是 ，检验烧瓶是否集滿氨气的方法是 。(2) 若用 b 装置制取氨气，则制取氨气的化学方程式是 ， b 装置还可用于制取的气体是 。若用 c装置制取氨气，则选用的药品是 （选填： naoh溶液 naoh固体 cao固体 nh4cl 溶液 浓氨水）。(3) 若用 d装置制取干燥纯净的氨气，试管中所装的纯净物是（填化学式）25. (10分) 把一块镁铝合金投入到1mol/l hcl溶液里 , 待合金完全溶解后, 往溶液里加入1mol/l naoh 溶液 , 生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如下图a 所示 :（ 1）求 a 的范围：（2） 求n mg n al的最大值：（3） 将关系图改为b 图时 , 求 a 的范围：（4） 将关系图改为c 图时 , 求 a 的范围：n mg（5） 如关系图改为d 图时 , 求n al2 时,a1的值：a222+2+2-26 （ 9分）在酸溶液中，10.00gcu s 和 cus 的混合物与250.0ml0.7500moll-1-的 mno4反应生成了so4、cu和 mn。剩余的mno4恰好与175.0ml 浓度为1.000-12+moll的 fe溶液反应。写出所有反应的化学方程式原始混合物中cus的质量分数为：参考答案：1、b 2 、c 3 、c 4 、c 5 、b 6 、b 7 、c 8 、ac 9 、d 10 、b 11 、c 12 、bd 13 、c 14 、ac 15 、c 16 、b 17 、d 18 、b 19 、cd 20 、d2+21、（共 7 分）（ 1） 2fe3+ br 2 = 2fe3+2br（ 1 分）（2） 使 fe 完全转化为fe(oh) 3 沉淀（ 1 分）-（3） cl、 brnh4+（ 1 分），向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后， 重复操作数次。（1 分）（4） 取小量洗出液，加入agno3 溶液，若没有沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。（ 1 分）（5） 继续加热， 冷却，用托盘天平称量，至连续两次称量质量差不超过01g 为止。（1 分）（6） 干燥器（ 1 分）22、（ 1） n2o，no2， no； 1: 3: 5（ 2） 1 08mol23、（ 1） d e（ 1 分） a b（ 1 分）fecl 3（ 1 分）3+2+2fe +fe 3fe（2 分）用试管取少量 c溶液，滴加kscn溶液， 无颜色变化， 再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色 ，2+证明原溶液中有fe 存在（ 2 分）-+-3+ al(oh) 3（ 1 分）naoh或 hcl （各 1 分，共 2 分）al(oh) 3 + oh=alo2+2h 2o （ 2 分）al(oh)3+3h = al+ 3h 2o（ 2 分）（ 2）（各 1 分） (nh4) 2so2h2o hno3h2so424、(1) 2nh 4cl+ca ( oh) 2 =cacl2 +2nh3 +h2o ； 碱石灰；将湿润的石蕊试纸接近烧瓶瓶口，观察石蕊试纸是否变蓝色，如果石蕊试纸变蓝色，则烧瓶已集滿氨气，反之，则未滿(2) nh 3 h2on加h热3 +h 2o； cl 2 或 hcl； 或(3)(nh4)2co3 或 nh4hco325、 由图知，沉淀 al 3+和溶解 al(oh) 3 所需 naoh溶液的体积为（ 90-80 ） ml 4=40 ml，则沉淀 mg2+和中和可能剩余的 h+所需 naoh溶液的体积为 50 ml，即 a 的范围是： 0 a 50。2由图知 n（ al ） =n al(oh) 3 =n（ alo - ） =1 mol/l （ 90-80 ） 10-3 l=10 -2 mol 。要求 n(mg)/n(al) 最大值，实际上就是要求 n(mg) 最大值，即 a=0 时， n(mg) 最大且为： 1 mol/l 5010 -3 l/2=2 510-2 mol ，不难求出： n(mg)/n(al)=2 510-2 mol/10 -2 mol=2 5。（3） 沉淀 al 3+、溶解 al(oh) 3，需 naoh溶液体积 4(a-80) ，使 mg2+、al 3+沉淀及 al(oh) 3溶解需 naoh溶液总体积为： (a-30) 。即 a-30 4(a-80),a 290/