选修四盐类的水解经典习题含解析

.;.一、单项选择题第三节盐类的水解1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是() a nahso4 溶液bkf 溶液ckal(so 4)2 溶液d nai 溶液1题变式1 1.( 双选 )25 时，某浓度的氯化铵溶液的ph 4，下列叙述中正确的是() a 溶液中的c(oh ) 11010 mol l 1444b溶液中的 c(nh ) c(cl ) c(h )c (oh ) c溶液中的 c(h ) c(nh ) c(cl )c (oh ) d溶液中的 c(nh 3h2o) c(nh )2. 已知某溶液中只存在oh、cl、nh 4 、h四种离子，下列说法不正确的是()a 若溶液中c(nh 4 )c(cl)，则该溶液一定显中性b. 若溶液中c(nh 4 ) c(cl) c(oh) c(h)，则溶液中一定含有nh 4cl 和 nh 3h2oc. 若溶液中c(clnh 4cl 和 hcl) c(nh 4 ) c(h) c(oh)，则溶液中可能含有nh 4cl 或可能含有hcld. 若溶液中c(cl) c(h) c(nh 4 ) c(oh)，则溶液中含有大量的nh 4cl 和少量的2题变式2 1.常温下将c1 mol l 1v1 ml 的氨水滴加到c2 mol l 1v2 ml 的盐酸中，下列结论正确的是 ()a 若混合溶液的ph 7，则 c1v1 c2v244b. 若 v1 v2，c1c2，则混合液中c(nh )c(cl ) c若混合溶液的ph 7，则混合液中c(nh ) c(cl ) d若 v1 v2，且混合溶液的ph 7，则一定有c1 c23. 25 时， a mol11l一元酸 ha 与 b mol l naoh 等体积混合后，ph 为 7，则下列关系一定正确的是 ()a a bb a bcc(a 3题变式) c(na)d c(a) c(na)3 1.常温下，将a l 0.1 moll1 的 naoh 溶液与 b l 0.1 moll 1 的ch 3cooh 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()a a c(na )c(h )c(oh ) bab 时， c(ch 3coo )c(na )c(oh ) c(h )c. a b 时， c(ch 3cooh) c(h ) c(oh )d. 无论 a、b 有何关系，均有c(h ) c(na ) c(ch 3coo ) c(oh )3 2.浓度均为0.1 moll1的三种溶液：ch 3cooh 溶液； 氢氧化钠溶液； 醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()a 和 等体积混合后的溶液中：c(oh )c(h ) c(ch 3cooh)b. 和 等体积混合后溶液显酸性：c(ch 3coo )c(na )c(h ) c(oh )c. 和 等体积混合后溶液中由水电离出的c(h )4. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() a 明矾溶液加热bch 3coona 溶液加热c. 氨水中加入少量nh 4cl 固体d. 小苏打溶液中加入少量nacl 固体4题变式4 1.下列有关电解质溶液的说法正确的是() a 在蒸馏水中滴加浓h 2so4， k w 不变bcaco3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c. 在 na2 s 稀溶液中， c(h )c(oh ) 2c(h2 s)c(hs)d. nacl 溶液和 ch 3coonh 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相高同温325. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：ch 3c高oo温h h2och 3coo31h o k 1.75 10 5 mol l 1 ， ch3coo h2ochcooh oh k 105.71 10moll 1。现将 50 ml 0.2 mol l 1 醋酸与 50 ml 0.2 mol l 1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()a 溶液甲的ph 7 b对溶液甲进行微热，k 1、k 2 同时增大1c. 若在溶液甲中加入少量的naoh 溶液，溶液的ph 明显增大d. 若在溶液甲中加入5 ml 0.1 moll 1 的盐酸，则溶液中醋酸的k会变大5题变式5 1.欲使 0.1 mol l1 nahco 3 溶液中 c(h )、c(co 2) 、c(hco )都减小， 方法是 () 33a 通入 co 2 气体b 加入 naoh 固体c通入 hcl 气体d加入饱和石灰水6. 已知在 25 条件下向10.00 ml 0.1 mol 1lhcooh 溶液中逐滴加入0.1 mol 1l naoh 溶液，其 ph 变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()3 1a a 点表示的溶液中c(hcoo)约为 10mol lb用 25 ml 的酸式滴定管量取hcooh 溶液cc 点 naoh 溶液的体积小于10 mld在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(na 6题变式) c(hcoo)c(h)c(oh)6 1.室温下， 将 1.000 moll 1 盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll 1 氨水中， 溶液 ph 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()4a a 点由水电离出的c(h) 1.0 1014 mol bb 点： c(nh ) c(nh 3h2o) c(cl )4cc 点： c(cl ) c(nh )l1d d 点后，溶液温度略下降的主要原因是nh 3h 2o 电离吸热二、双项选择题7. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是() a 稀释 ph 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低bph 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同c. 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的ph 大d. 分别中和ph 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7题变式l 17 1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a10 ml 0.5 mol )c(oh ) ch 3coona 溶液与 6 ml 1 moll1 盐酸混合： c(cl )c(na )c(hb0.1 moll 1 ph 为 4 的 nahb 溶液中： c(hb )c (h2b) c(b 2)c. 在 naha 溶液中一定有：c (na ) c(h ) c(ha ) c(oh ) c(a 2 )l 1d. 0.1 mol ch 3coona 溶液中： c(oh) c(ch 3cooh) c(h)8. 常温下， v a l ph 2 的盐酸与v b l ph 12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 ()a v a 一定等于v bbv a 一定大于v bc. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(cl)c(nh4 )c(h)c(oh)d. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(nh 4 ) c(h8题变式8 1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() c(cl)c(oh)4a 氨水与氯化铵的ph7 的混合溶液中：c(cl ) c(nh )的硫酸铵溶液中：44bph 2 的一元酸和ph 12 的一元强碱等体积混合：c(oh ) c(h )c0.1 moll 1c(nh )c(so2 ) c(h )d 0.1 moll 1的硫化钠溶液中：c(oh ) c(h ) c(hs ) c(h 2s)三、非选择题9. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。1(1) 一定温度下，向1 l 0.1 moll ch 3cooh 溶液中加入0.1 mol ch 3coona 固体，则c ch 3coo溶液中c h( 填“增大”、 “不变”或“减小”)；写出表示该混合溶c ch 3cooh液中所有离子浓度之间的一个等式。(2) 土壤的 ph 一般在 4 9 之间。土壤中 na2co3 含量较高时， ph 可以高达 10.5，试用离 子 方 程 式 解 释 土 壤 呈 碱 性 的 原 因 。 加 入 石 膏(caso42h 2o) 可 以 使 土 壤 碱 性 降 低 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为hcl 。(3) 常温下向20 ml 0.1 mol 1l na2co 3溶液中逐滴加入0.1 mol l 1溶液 40 ml ，溶液中含碳元素的各种微粒(co 2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴 )随溶液ph 变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h、hco 、co 2 2co 333( 填“能”或“不能”) 大量共存；当 ph 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在 25 时， co 2 水解反应的平衡常数即水解常数k c hco 3 c ohh2 10 4mol3 1，当溶液中c(hco 22c co3l3 ) c(co 3 ) 21 时，溶液的ph 。10. nh 4 al(so 4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh 4hso 4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1) nh 4al(so 4)2 可作净水剂，其理由是 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。1 1(2) 相同条件下，0.1 mol lnh4al(so4)2中 c(nh 4 ) ( 填“等于”“大于”或“小于” )0.1 moll1 nh4hso 4中 c(nh 4 )。(3) 0.1 moll 电解质溶液的ph 随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1 moll 1 nh4al(so4)2的 ph 随温度变化的曲线是 ( 填写序号 )，)4导致ph随温度变化的原因是 20时，0.1mol 1l nh4al(so4)2中 2c(so2 c(nh 4 )3 3c(al) ( 填数值 )。11. 现有常温下0.1 moll 1 的纯碱溶液。(1) 你 认为该溶 液 呈碱 性的原 因 是(用 离子 方程 式表示 )： ，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实3验过程： 。(2) 甲同学认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co 2 不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确： 。(3) 乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 。c(na) 2c(co 3 )a 23bc (co2 ) c(oh )c(hco c(h3 )2co3)c (co3 ) c(hco 3 ) 0.1 mollc21d c(oh)c(h)c(hco 3 ) 2c(h 2co 3)(4) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 k h 表示 )， 请写出na2co3第一步水解反应的水解常数的表达式： 。12检测常温下，某水溶液m 中存在的离子有：na 、a 2 、ha 、h 、oh ，存在的分子有h2o、h2a 。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 h2a 的电离方程式 。(2)若溶液 m 由 10 ml 2 moll naha 溶液与 2 mol lnaoh 溶液等体积混合而得，11则溶液 m 的 ph ( 填“”、 “”或“”)7，溶液中离子浓度由大到小顺序为 。(3)若溶液 m 有下列三种情况： 0.01 mol l